| 1. 难度：简单 | |
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1992年，我国取得重大科技成果之一就是发现了三种元素新的同位素，其中一种是 A．80 B．288 C．208 D．128
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| 2. 难度：中等 | |
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下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是
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| 3. 难度：中等 | |
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下列微粒半径大小比较正确的是： A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Ca＜Rb＜K＜Na
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| 4. 难度：中等 | |
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能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是： A．A原子得到电子的数目比B原子少 B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高 C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强 D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
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| 5. 难度：中等 | |
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下列化合物中，同时含有离子键、极性共价键的是： A．NaOH B．H2O2 C．HCl D．NaCl
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| 6. 难度：中等 | |
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以下反应属于吸热反应的是： A．锌与稀硫酸的反应 B．氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C．煤的燃烧 D．氢氧化钠与盐酸的反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列图中能正确表示X + 3Y ＝ 2Z(放热反应)过程的能量变化的是：
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ ＝ Zn2+ + Cu，该原电池的组成正确的是：
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| 9. 难度：中等 | |
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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 ＋ 4OH- － 4e- ＝ 4H2O；O2 ＋ 2H2O ＋ 4e- ＝ 4OH-。据此作出判断，下列说法中错误的是： A．H2在负极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2＋O2＝2H2O C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．燃料电池的能量转化率可达100%
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| 10. 难度：中等 | |
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在一个2L的容器中，放入2mol气体A,5分钟后，测得这种气体A还剩余0．5mol，该反应中气体A的化学反应速率是： A．1．5mol/(L·min） B．0．15mol/(L·min) C．0．75mol/(L·min） D．0．075mol/(L·min)
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| 11. 难度：中等 | |
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下列递变规律正确的是： A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强 B．P、S、Cl最高正价依次升高 C．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．锂、钠、钾的金属性依次增强
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| 12. 难度：中等 | |
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下列关于离子化合物的叙述正确的是： A．离子化合物中都含有离子键 B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
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| 13. 难度：中等 | |
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哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H2 A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 C．达到化学平衡时，反应则停止进行 D．当反应达到平衡时，每有3mol的H—H断裂，同时就有6mol的N—H键断裂。
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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根据表中提供的部分短周期元素原子半径及主要化合价的信息，判断以下叙述中正确的是：
A．氢化物的沸点为H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
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| 15. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）在标号元素中，最活泼的金属元素是 。最活泼的非金属元素是 。⑨元素的离子结构示意图是 。 （2）①与②形成共价化合物的电子式 。用电子式表示⑤与⑨形成化合物的形成过程 。 （3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。 （4）⑦、⑧、⑨元素所形成的气态氢化物中，最稳定的是 。 ⑦、⑧、⑨三种元素的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序 。 （5）写出⑥元素的单质与盐酸反应的离子方程式： 。
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| 16. 难度：困难 | |
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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。 （1）A为 ，B为 ，C为 ，D为 。（填元素符号） （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是 ，E的电子式是 。 （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式： 。 （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程： 。
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| 17. 难度：中等 | |
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原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 （1）现有如下两个反应：A．NaOH+HCl=NaCl+H2O；B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 判断能否设计成原电池A． ，B． 。（填“能”或“不能”） （2）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是 。 A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B．乙中铜片上没有明显变化 C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D．两烧杯中溶液的pH均增大 ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲 乙（填“＞”、“＜“或“＝” ） ③请写出图中构成原电池的负极电极反应式 。 ④当乙中产生1．12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0．1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为 。 （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，氢气为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则氢气应通入 极(填a或b，下同)，电子从 极流出。
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| 18. 难度：中等 | |
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某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 。 （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为 。 （3）达到平衡是X的浓度是 ； （4）当反应进行到第 min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有 。 A．增大反应物的浓度 B．升高温度 C．使用正催化剂
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