2016届江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是

A．氢气      B．煤炭        C．天然气       D．石油

2. 难度：中等

科学家发现C₆₀后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C₅₀、C₇₀、C₁₂₀、C₅₄₀等，它们互称为

A．同种物质     B．同分异构体       C．同素异形体       D．同位素

3. 难度：简单

自瑞士ETH天文研究所的Ansgar Grimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的²⁰Ne和²²Ne。下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是

A．²⁰Ne和²²Ne互为同位素              B．²⁰Ne和²²Ne是同一种核素

C．²⁰Ne的原子核中有20个质子         D．²²Ne的原子核中有22个中子

4. 难度：中等

下列反应属于放热反应的是

A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应

B．能量变化如图所示的反应

C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应

D．燃烧反应和中和反应

5. 难度：中等

下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl₂         B．Na₂O        C．H₂O       D．NH₄Cl

6. 难度：中等

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．SO₂和SiO₂       B．CO₂和H₂     C．NaCl和HCl      D．CCl₄和KCl

7. 难度：中等

下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．8个中子的碳原子：¹²C

C．硫离子结构示意图：

D．CH₄分子的比例模型：

8. 难度：中等

以下现象与电化腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

9. 难度：中等

下列关于化学键的说法中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．分子间作用力又称范德华力，它属于化学键

D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成

10. 难度：中等

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径（nm）	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列说法正确的是

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等

B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO₃

D．离子半径大小：r（M³⁺）> r（T^2-）

11. 难度：中等

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．υ（NH₃）＝0.0060  mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

12. 难度：中等

下列各组顺序的排列不正确的是

A．离子半径：Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋＞F^—

B．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C．酸性强弱：Al(OH)₃＜H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₃PO₄

D．熔点：SiO₂＞NaCl＞Na＞CO₂

13. 难度：中等

制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

Si(粗)+3HCl(g) SiHCl₃(g) + H₂、  ②SiHCl₃ (g) + H₂ Si(纯) + 3HCl(g)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．两个反应互为可逆反应             B．都是置换反应

C．都是氧化还原反应                 D．都不是离子反应

14. 难度：中等

铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

A.铊是易导电的银白色金属            B.能生成+3价离子化合物

C.T1(OH)₃是两性氢氧化物             D. Tl的失电子能力比Al强

15. 难度：中等

2SO₂+O₂2SO₃是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

A．使用催化剂不影响反应速率

B．降低体系温度能加快反应速率

C．增加O₂的浓度能加快反应速率 

D．一定条件下达到反应限度时SO₂全部转化为SO₃

16. 难度：中等

以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如右图所示。a为电池的正极，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池能够在高温下工作         B．b电极发生还原反应

C．O₂在a电极被氧化               D．电流从a电极经用电器流向b电极

17. 难度：中等

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．N₂H₄(g)+ O₂(g)＝ 1/2 N₂(g)+ H₂O(l)       △H=+257kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝+534kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)                 △H＝－534kJ·mol^－1

18. 难度：中等

把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能

A．②⑤          B．③⑤        C．①②          D．④⑤

19. 难度：中等

一定条件下，可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1 mol N≡N断裂的同时有2 mol N—H生成

B．N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2

C．N₂减少的速率和NH₃减少的速率之比为1:2

D．气体体积为初始体积的

20. 难度：中等

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b

C．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H₂多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

21. 难度：中等

下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．a为阳极、b为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

22. 难度：中等

已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．R的原子半径比Z的大

B．R的氢化物的热稳定性比W的强

C．X与Y形成的化合物只有一种

D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的

23. 难度：中等

已知断开1 mol H₂中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl₂中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ      B．吸收366kJ       C．放出183kJ     D．放出366kJ

二、填空题

24. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:         (填具体化学用语,下同)。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是               ，碱性最强的化合物的电子式是：                。

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是                 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                                 。

（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：                     。

（5） ②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因                                   。

（6） 用结构式表示元素①与③形成的化合物            ，该化合物在固体时俗称         ，属于        晶体，指出它的一种用途                。

25. 难度：中等

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

（1）A为           池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为        极，发生            反应(填“氧化”或“还原”)。

  （2）B装置中的电极b极为       极，电极反应式为        ，总反应的化学方程式为             。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性              （填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为   L。

26. 难度：中等

Ⅰ．某实验小组对H₂O₂的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H₂O₂分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO₂分别加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2	触摸试管情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	很烫	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5min
块状	微热	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30min

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：                 ，该反应是        反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与                  有关。

Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                         。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：       。

（3）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) = 2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小                      

A．降低温度      Ｂ．加入催化剂       Ｃ．增大容器体积

27. 难度：中等

推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

（1）写出过氧化氢的电子式                   。

（2）该反应的热化学方程式为                                                 。

1mol肼完全反应转移电子数                   。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是       。

（4）又已知H₂O(l)==H₂O(g)；△H = +44kJ∙mol^-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                  kJ。