2016届福建省福州八市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是（  ）

A．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现浓硫酸具有强氧化性

B．铵盐受热易分解，均有NH₃产生

C．浓硝酸保存在棕色的细口瓶中

D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨

2. 难度：中等

一定量的锎（₉₈²⁵²Cf）是有用的中子源，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是（    ）

A．₉₈²⁵²Cf原子中，中子数为154    B．₉₈²⁵²Cf原子中，质子数为98

C．₉₈²⁵²Cf原子中，电子数为 98     D．锎元素位于第6周期

3. 难度：中等

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X^{m +} 和Y^{n -} 的核外电

子排布相同,则下列关系式正确的是(     )

A．a = b+m+n    B．a = b-m+n     C．a = b+m-n     D．a=b-m-n

4. 难度：简单

光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听，光导纤维的主要成分是

A．晶体硅       B．二氧化硅      C．硅酸盐      D．铝硅合金

5. 难度：中等

在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（    ）

A．含1molNH₃·H₂O

B．含NH₃ 、NH₄⁺之和为1mol

C．只含有1molNH₃

D．NH₃、 NH₃·H₂O、 NH₄⁺之和为1mol

6. 难度：中等

下列反应的现象均是溶液褪色，问其中能体现二氧化硫有漂白性的是（   ）

A．将SO₂气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

B．将SO₂气体通入氯水中，溶液褪色

C．将SO₂通入品红溶液中，溶液褪色

D．将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

7. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，下列判断正确的是(    )

A．Y元素位于第2周期            B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是VA族元素                D．氢化物的稳定性：HnZ > HnX

8. 难度：简单

在硫酸工业生产中，为了有利于SO₂的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器接触室（见图）。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为(    )

A．SO₂          B．SO₃、O₂       C．SO₂、SO₃     D．SO₂、O₂

9. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A．大理石与盐酸反应：CO₃^2－+ 2H⁺ ＝H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH₄⁺+OH^－NH₃↑+H₂O

C．将过量SO₂通入冷氨水中： SO₂+NH₃·H₂O =HSO₃^－+NH₄⁺ 

D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

10. 难度：中等

喷泉实验是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。在图中的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是(    )

A．Cu与稀盐酸              B．NaHCO₃与NaOH溶液

C．CaCO₃与稀硫酸           D．NH₄HCO₃与稀盐酸

11. 难度：中等

某溶液能与锌片作用产生H₂,则该溶液中可以大量共存的离子组是（   ）

A．Na⁺、NO₃^-、K⁺、Fe²⁺           B．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、K⁺

C．K⁺、I^-、NO₃^-、H⁺              D．NH₄⁺、NO₃^-、Na⁺、HCO₃^-

12. 难度：简单

在体积为100mL浓度为18mol·L^－1的浓硫酸中加入过量铜片并加热，问被还原的硫酸的物质的量为（  ）

A、等于0．9mol      B、大于0．9mol      C、小于0．9mol      D无法确定

13. 难度：中等

KClO₃与浓盐酸发生如下反应：KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，有关该反应，说法不正确的是：（   ）

A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1

B．Cl₂既是氧化产物，又是还原产物

C．盐酸既体现酸性，又体现酸性还原性

D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl₂

14. 难度：中等

在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（   ）

A．FeCl₃         B．HNO₃        C．HCl         D．KNO₃

15. 难度：中等

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（    ）

A．KMnO₄         B．Ca(ClO)₂        C．H₂O₂          D．Cl₂  

16. 难度：中等

某硫酸厂废气厂SO₂的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是：

A．X可能含有2种盐               B．a是SO₃

C．Y可能含(NH₄)₂SO₄              D．(NH₄)₂S₂O₈中S元素的化合价不可能为+7

17. 难度：中等

往2支分别装有浅绿色的Fe(NO₃)₂和FeSO₄溶液的试管中,逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是

A．前者基本没有改变、后者变棕黄色

B．前者变棕黄色、后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色、后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

18. 难度：中等

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A为同主族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是

A．原子半径：C>D>B>A

B．A、D、E最高价氧化物对应水化物酸性增强

C．只含B元素的物质一定是纯净物

D．化合物C₂AB₃的水溶液显碱性，可用于洗去铜片表面的油污

19. 难度：中等

强酸X的转化关系如图： 图中单质可能为（   ）

A．C          B．Fe          C．Al         D．Cu

20. 难度：中等

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可知（    ）

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

21. 难度：简单

可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（    ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮        B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢

C．锌和稀硫酸制氢气            D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢

22. 难度：中等

高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(  )

A．BaSO₃和BaSO₄       B．BaS         C．BaSO₃                   D．BaSO₄

23. 难度：中等

下列有关物质鉴别方案不正确的一组是：（    ）

A．可用Ba(OH)₂溶液鉴别（NH₄)₂CO₃、Na₂SO₄、NH₄NO₃三种氮肥

B．MgCl₂溶液、NaOH溶液、H₂SO₄溶液、CuSO₄溶液，不加任何试剂即可鉴别

C．NH₄Cl和NaCl两种固体物质的分离可用加热法

D．CuO粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末，用一种试剂无法鉴别

24. 难度：中等

已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10 ×10^－10 m      B．0.80×10^－10 m        C．1.20× 0^－10 m       D．0.70×10^－10 m

25. 难度：中等

19.2g铜与适量的浓HNO₃反应，铜全部反应后，共收集到11.2 LNO和NO₂混合气体(标准状况)，反应消耗HNO₃的物质的量是（    ）

A．0.8 mol           B．1.1 mol        C．1.2 mol           D．2.0 mol

二、填空题

26. 难度：中等

请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe(NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

（1）        +         →         +         +        +H₂O（不需配平）

（2）反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为           。

27. 难度：中等

有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大；且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；V、Z元素原子最外层都只有一个电子；W、Y元素原子的最外层电子数相同，且 W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半．由此推知：

V是      、W是      、X是      、Y是      、Z是      （填元素符号）

28. 难度：中等

下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分)：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是：     。（填元素符号）

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是      ，碱性最强的化合物的化学式是：          。

（3）比较①与⑤的最高价氧化物对应的水化物，         的酸性强（填化学式）；能通过                                说明（写反应的化学方程式）。

（4）实验室制取②的氢化物的化学方程式                               。

②的氢化物与②的最高价氧化物的水化物反应所得的产物化学式为               。

（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因              （用化学方程式表示）。

（6）比较③与⑥的氢化物，         更稳定（填化学式）。

（7）写出④的单质与水反应的离子方程式                       。

（8）写出⑦元素的离子结构示意图      ,该离子半径   S^2-（填“﹥”或“﹤”）写出⑩元素在周期表的位置                       。