2013-2014学年浙江省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确是

A．自来水生产中应尽量用明矾净化、消毒

B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10^－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

C．绿色化学的核心是利用化学反应原理治理环境污染

D．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

2. 难度：简单

正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．HClO的电子式   

B．比例模型：可以表示CH₄，也可以表示CCl₄

C．乙烯的结构简式：CH₂CH₂  

D．碳酸氢根电离： HCO₃^－+ H₂OH₃O⁺+ CO₃^2－

3. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 

A．常温常压下，16g¹⁴CH₄所含中子数目为8N_A

B．1 mol －CH₃含有9 N_A个电子

C．常温常压下，44 g CO₂气体含有氧原子的个数为2 N_A

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的原子数为3N_A

4. 难度：中等

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO₂）等食品添加剂。下列对过氧化钙的叙述错误的是

A．CaO₂具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO₂和水反应时，每产生1 mol O₂转移电子2 mol

C．CaO₂中阴阳离子的个数比为2∶1

D．CaO₂和CO₂反应的化学方程式为：2CaO₂+2CO₂ ＝2Ca CO₃+O₂

5. 难度：简单

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO₂ ②H₂SiO₃   ③Fe(OH)₃   ④Al(OH)₃    ⑤FeCl₂  ⑥ CaSiO₃

A．①③     B．②④     C．②③④⑤    D．②④⑥

6. 难度：中等

工业上冶炼金属钼的化学原理为：

①2MoS₂＋7O₂2MoO₃＋4SO₂；      

②MoO₃＋2NH₃·H₂O =  (NH₄)₂MoO₄＋H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl =  H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl； 

④H₂MoO₄MoO₃＋H₂O；

⑤用还原剂将MoO₃还原成金属钼。则下列说法正确的是

A．上述①③⑤属于氧化还原反应，②④属于非氧化还原反应

B．MoO₃是金属氧化物，也是碱性氧化物

C．H₂MoO₄是一种强酸

D．利用H₂、CO和Al分别还原等量的MoO₃，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

7. 难度：中等

下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是   

①KOH   Na₂SO₄   AlCl₃            ②HCl    NaAlO₂   NaCl

③NaHCO₃   Ba(OH)₂  H₂SO₄         ④Ca(OH)₂   Na₂CO₃   BaCl₂

A．①②              B．①③             C．①②③             D．①②④

8. 难度：困难

中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是

A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO₂

D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C

9. 难度：中等

25 ℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是

弱酸	H2SO3	HClO	H2CO3
Ka1	1.54×10^-2	2.95×10^-8	4.30×10^-7
Ka2	1.02×10^-7		5.61×10^-11

A．氯水中加入少量NaHCO₃粉末：HCO₃^- + H⁺ = H₂O+CO₂↑

B．NaAl(OH)₄溶液中通入足量的CO₂：Al(OH)₄^-+CO₂ =Al(OH)₃↓+ HCO₃^-

C．NaClO溶液中通入少量CO₂：2ClO^- +H₂O+CO₂ = CO₃^2- + 2HClO

D．Na₂CO₃溶液中通入少量SO₂：2 CO₃^2-+ H₂O+ SO₂ = SO₃^2-+2HCO₃^-

10. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^－+ 2HCO₃^－ = CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

B．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全：

Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ + H⁺ + SO₄ ^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：

Al^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－＝2BaSO₄↓＋AlO₂^－＋2H₂O

11. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的溶液中，加入足量Na₂O₂固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是

A．Fe³⁺     B．Al³⁺  C．NH₄⁺  D．Fe²⁺

12. 难度：中等

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO₃^2-时，用HNO₃酸化后再加BaCl₂溶液

B．为提高KMnO₄溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO₄溶液

C．检验某溶液是否含有Fe³⁺时，用HNO₃酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO₄^2-时，用HCl酸化后，加BaCl₂溶液

13. 难度：中等

下列除去杂质的方法正确的是

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C．除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

14. 难度：中等

下列可用来鉴别SO₂和CO₂气体的试剂有     

①澄清石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤硝酸钡溶液⑥紫色石蕊试液⑦品红溶液

A．②③④⑤⑦   B．①④⑤⑥⑦   C．①②③⑥⑦   D．②③④⑥⑦

15. 难度：简单

用36.5％的浓盐酸(密度1.2 g·cm^－3)配1 mol·L^－1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是

①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL 烧杯 ④电子天平 ⑤100 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦  B．②③⑦⑤⑥  C．③⑤⑦⑥①  D．④③⑦⑤⑥

16. 难度：简单

右图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是        

A．NO           B．HC1    C．NO₂          D．NH₃

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物

B．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

C．CO₂、SiO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物，Na₂O、Na₂O₂为碱性氧化物

D．因为Na₂O的水溶液能导电，所以Na₂O是电解质

18. 难度：中等

标准状况下，将a LSO₂和Cl₂组成的混合气体通入100mL0.1mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是

A．混合气体中SO₂的体积为0.448L(标况)   B．所得沉淀为0.05mol的BaSO₄

C．a L混合气体的物质的量为0.04mol      D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896  

19. 难度：中等

某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO₄^2－离子             B．原溶液中一定含有NH₄^＋离子

C．原溶液中一定含有Cl^－离子               D．原溶液中一定含有Fe^3＋离子

20. 难度：中等

已知：还原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂ 。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃

溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A．0~b间反应：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a点时消耗NaHSO₃的物质的量为1.2 mol

C．b~c间反应：I₂仅是氧化产物

D．当溶液中I¯与I₂的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO₃ 为1.08mol

21. 难度：中等

金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为

aTiO₂ + bCl₂+eCaTiCl₄+eCO    Ⅰ

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂     Ⅱ

关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是

①TiCl₄在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；②C、Mg在两个反应中均被还原；

③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl₄；

④a=1，b=e =2   ⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④        C．③④          D．②③⑤

22. 难度：中等

操作1：将1 L 1.00 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸中；操作2：将1 L 1.25 mol·L^-1的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol·L^-1 的Na₂CO₃溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是

A．5∶2        B．2∶5           C．1∶1         D．2∶1

23. 难度：中等

将同温同压下的NO、NO₂、O₂三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是

A．1∶2∶1        B．1∶1∶1       C．5∶1∶4     D．6∶2∶5

24. 难度：中等

将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L(标况)。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L(标况)NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是

A．11.85g      B．12.7g      C．27.45 g       D．28.3g