| 1. 难度：中等 | |
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下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银； ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱； ③同位素： 1 H、2H2、3H+； ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨； ⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
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| 2. 难度：中等 | |
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根据所学的化学知识判断下列说法正确的是 A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物 B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同 C．晶体硅用于生产光导纤维 D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
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| 3. 难度：中等 | |
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下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆 C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
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| 4. 难度：中等 | |
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下列变化需克服相同类型作用力的是 A．硅和C60的熔化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化
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| 5. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 ①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－总数小于0.1NA A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤
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| 6. 难度：中等 | |
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有关化学用语的表示正确的是 A．HCN分子的结构式：H—C ≡ N B. 二氧化碳的电子式： C．Cl—的结构示意图为：
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ） ① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥铁与氯气 A．全部都是 B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③④⑤
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| 8. 难度：中等 | |
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在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2
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| 9. 难度：中等 | |||||||||
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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是
A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W非金属性比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
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| 10. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的应用正确的是 A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
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| 11. 难度：中等 | |
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重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同
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| 12. 难度：简单 | |
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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
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| 13. 难度：中等 | |
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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32— C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32— D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
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| 14. 难度：中等 | |
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下列说法或表示方法正确的是（ ） A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热 C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定 D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是
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| 16. 难度：中等 | |
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常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是 A．铜片 B．银片 C．铁片 D．锌片
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| 17. 难度：中等 | |
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是
A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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| 18. 难度：中等 | |
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MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2＝2H2O，负极反应为：H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。则下列推断中，正确的是 A．正极反应为4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放电时CO32— 向负极移动 C．当生成1 mol水时，转移4 mol电子 D．通H2的一极为负极，发生还原反应
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| 19. 难度：中等 | |
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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中 C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁 D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应
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| 20. 难度：中等 | |
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下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+ B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+ C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+ D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是
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| 22. 难度：中等 | |
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已知298 K、101 kPa时下列反应： ①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1 ②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1 则C2H4(g)+H2O(l) ＝C2H5OH(l)的ΔH 为( ) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol
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| 23. 难度：中等 | |
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（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息： （1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族 （2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。 （3）C的焰色应呈黄色。 （4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小． 回答下列问题： （1）写出D在元素周期表中的位置： （2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用离子方程式表示） （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式 （4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。 ①溶液a和b分别为 ， 。 ②溶液c中的离子方程式为 。
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| 24. 难度：中等 | |
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（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题： （1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 （2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上电极反应式为 ； （3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积 为 L (标准状况)。
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| 25. 难度：困难 | |
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（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。 （2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。 （3）滤渣2的成分是 (填化学式)。 （4）煅烧过程存在以下反应： 2MgSO4+C MgSO4+ 3C 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 （2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 、 。 Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。
（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器 。 （4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
②通过计算可得中和热△H ＝ (精确到小数点后一位) ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 。（填字母） A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 （5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。
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