2014-2015吉林省松原市高二上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸     

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用25mL滴定管量取碱液21．70mL     

D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2．3

2. 难度：中等

下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

①中和热测定中所用的小烧杯    ③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶

②中和滴定中所用的滴定管    ④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①②          B．②③         C．①④           D．③④

3. 难度：中等

下列各组物质全部是弱电解质的是

A．H₂O、 NH₃·H₂O、 H₃PO₄、 HF       

B．Cu(OH)₂、 CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

C．H₂SO₃、Ba(OH)₂、 BaSO₄ AgCl      

D．H₂SiO₃、H₂S、CO₂

4. 难度：中等

已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57．3 kJ/mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热大于110．5 kJ/mol     

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57．3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57．3 kJ热量

5. 难度：中等

已知C_(金刚石)C_（石墨）ΔH = - Q(Q＞0),下列热化学方程式放出热量最多的是

A．C_(金刚石)+O₂(g) =CO(g) ΔH = - Q₁

B．C_（石墨）+ O₂(g) =CO(g) ΔH = - Q₂

C．C_(金刚石) + O₂(g) =CO₂(g)  ΔH = - Q₃

D．C_（石墨）+ O₂(g) =CO₂(g)   ΔH = - Q₄

6. 难度：中等

0．1 mol•L-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是

A．c(K⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)

B．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H ⁺)

C．c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0．1 mol•L-1

D．c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c(H⁺)

7. 难度：中等

在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

C．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)₂

D．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

8. 难度：中等

将3 mol O₂加入到V  L的反应器中，在高温下放电，经t₁ s建立了平衡体系：3O₂2O₃，此时测知O₂的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是

9. 难度：中等

有① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度相等，下列说法正确的是

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若分别滴加25mL和上述溶液等浓度的盐酸后，pH最大的是①

C．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

10. 难度：中等

在可逆反应2SO₂+O₂2SO₃的平衡状态下,保持恒温恒容向容器中加入一定量的O₂，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q_C为浓度商）

A、Q_C 不变，K变大，O₂转化率增大 

B、Q_C 不变，K变大，SO₂转化率增大

C、Q_C 变小，K不变，O₂转化率减小 

D、Q_C 增大，K不变，SO₂转化率增大

11. 难度：困难

在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) △H<0某研究小组研究其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较低

D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

12. 难度：中等

对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图

如下关系正确的为

①a₁＝a₂     ②a₁＜a₂      ③b₁＝b₂     ④b₁＜b₂      ⑤t₁＞t₂

⑥t₁＝t₂          ⑦两图中阴影部分面积相等         ⑧下图阴影部分面积更大

A．②④⑤⑦          B．②④⑥⑧           C．②③⑤⑦        D．②③⑥⑤

13. 难度：困难

在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．无色溶液：Ca^2＋、H^＋、Cl^－、HSO₃ ^－   

B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na^＋、NH₄^＋、I^－、NO₃ ^－

C．Na₂CO₃溶液：K^＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NO₃ ^－

D．＝0．1 mol/L的溶液：Na^＋、K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－

14. 难度：中等

为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是

A．向Na₂CO₃饱和溶液中，通入过量的CO₂后，加热的条件下，蒸发得NaHCO₃晶体

B．加热蒸发AlCl₃饱和溶液得纯净的AlCl₃晶体

C．向FeBr₂溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl₃晶体

D．向FeCl₃溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe₂O₃

15. 难度：中等

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡时，c(H₂)=1．9 mol·L^－1,c(CO)=0．1 mol·L^－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10% 

B．其他条件不变，缩小体积，H₂O(g)的转化率降低

C．平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

D．平衡时气体平均相对分子质量约为23．3

16. 难度：中等

已知c(NH4Cl)＜0．1 mol·L^－1时，溶液的pH＞5．1，现用0．1 mol·L^－1盐酸滴定10 mL 0．05 mol·L^－1氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是

A．10 mL       B．5 mL         C．大于5 mL        D．小于5 m

17. 难度：中等

恒温恒容条件下，进行以下反应：H₂(g)＋ Br₂(g)2HBr(g)，已知加入 l mol H₂和 2mol Br₂时，达到平衡后，生成 a molHBr。在相同条件下， 起始时加人H₂、Br₂、HBr的物质的量分别为x、y、z（均不为零），如果仍保持平衡后各组分的物质的量分数不变，则以下推断不正确的是

A．达平衡时HBr物质的量一定仍为a mol  

B．两平衡压强比为3：(x+y+z)

C．达平衡时  HBr的物质的量为(x+y+z)a/3   

D．x、y、z应满足的关系是 4x＋z= 2y

18. 难度：中等

室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是

A．水电离出的OH^－浓度：10c(OH^－)_甲 ≤ c(OH^－)_乙

B．溶液的体积：10V_甲 ≤ V_乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲 ≤ 乙

D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲 ≥ 乙

二、填空题

19. 难度：困难

（14分）

（1）物质的量浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH，pH由大到小的顺为:                   （填数字代号）

（2）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142．9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为           __________________________________。

（3）常温下，0．1 mol/L的NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中H₂CO₃____ CO₃^2-(填>、=或<)，原因________________________(用离子方程式和必要的文字说明)

（4）常温下，pH＝a某强酸溶液V₁ L，pH＝b某强碱溶液V₂ L，已知a＋b＝12，两溶液混合后pH＝7，求V₁ 和V₂的关系                   

（5）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)=5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na⁺)∶c (OH^－)=________

（6）常温下，已知Ksp(Mg(OH)₂)=1．8×10^－11，则Mg(OH)₂在pH=12．00的NaOH溶液中的Mg²⁺浓度为             mol·L^－1

三、实验题

20. 难度：中等

(11分)（1）下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，

则：量筒应该是  读数为          mL，滴定管应该是     读数为          mL，温度计应该是     。

（2）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，为了验证其纯度，用已知浓度的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

①称取一定质量固体试剂配制100mL溶液。

②将标准盐酸装在25．00mL   滴定管中，调节液面位置在         ，并记下刻度。

③取20．00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有                          。

用         试剂作指示剂。

④下列实验操作会引起氢氧化钠含量偏高的是                。

A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡  

B．中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准液润洗2-3次 

D．读取滴定管终点读数时，仰视刻度线   

四、填空题

21. 难度：中等

（7分）密闭容器中mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强P时，

A的转化率随P而变化的曲线如图。

则：（1）增大压强:A的转化率       ，平衡向           移动，达到平衡后，混合物中C的质量分数_____    。

（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是             。

（3）降低温度，C的质量分数增大，则：平衡向      移动，A的转化率       ，正反应是       热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)

22. 难度：困难

（14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度 (mol·L^－1)	混合溶液的pH
甲	0．2	0．2	pH＝a
乙	c1	0．2	pH＝7
丙	0．2	0．1	pH>7
丁	0．1	0．1	pH＝9

请回答：

（1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________________________________________。

（2）不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c₁是否一定等于0．2 mol·L^－1？______(选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是________。

A．前者大        B．后者大         C．二者相等        D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是______酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                ____________  。

（4）写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na^＋) － c(A^－)＝ ____________mol·L^－1；

c(OH^－) －c(HA)＝ ____________mol·L^－1。