2014-2015学年云南省玉溪市高二上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化

B．化合反应一定是放热反应

C．放热反应不需要加热就一定能发生

D．吸热反应不加热也可能发生

2. 难度：中等

热化学方程式C(s)＋H₂O(g) == CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

3. 难度：简单

反应NH₄HS(s)NH₃(g)＋H₂S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是

A．温度、容积不变时，通入SO₂气体     

B．移走一部分NH₄HS固体

C．容积不变，充入氨气                       

D．保持压强不变，充入氮气

4. 难度：简单

下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

5. 难度：中等

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH₂＋I₂(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s     B．等于12 s   C．大于12 s     D．小于12 s

6. 难度：简单

在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度    B．增大D的浓度

C．减小B的浓度        D．增大A或B的浓度

7. 难度：中等

对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是

8. 难度：简单

从下列事实所得出的解释或结论正确的是

选项	实验事实	解释或结论
A	2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0 在室温下能自发进行	这是一个熵增的反应
B	压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅	增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C	锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大	该反应是吸热反应
D	已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动	反应物的浓度一定降低

9. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101KPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

D．向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。

10. 难度：简单

在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1      B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1    D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

11. 难度：中等

将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L^－1 ，现有下列几种说法，其中正确的是

① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L^－1·S^－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L^－1·S^－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％

④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L^－1，

A、①③           B、①④          C、②③         D、③④

12. 难度：中等

在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

A．a＋b＜c  正反应吸热        B．a＋b＞c  正反应吸热

C．a＋b＞c  正反应放热        D．无法确定系数关系   正反应吸热

13. 难度：困难

在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为

A．③②①      B．②①③     C．①②③      D．③①②

14. 难度：中等

室温下，将1mol的CuSO₄·5H₂O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H₁，将1mol的CuSO₄(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H₂；CuSO₄·5H₂O受热分解的化学方程式为：CuSO₄·5H₂O(s) △CuSO₄(s)+5H₂O(l)， 热效应为△H₃。则下列判断正确的是

A、△H₂＞△H₃                     B、△H₁＜△H₃

C、△H₁+△H₃ =△H₂               D、△H₁+△H₂ ＞△H₃

15. 难度：中等

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 

16. 难度：中等

室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是

A．溶液中导电粒子的数目减少      

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大 

D．再加10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

17. 难度：中等

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应

Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0下列叙述正确的是

A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大       

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动           

D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大

18. 难度：中等

可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d  

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

19. 难度：中等

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压。 

B．降低温度，同时减压  

C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；   

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

20. 难度：中等

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；

（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；

（3）A、B、C的浓度不再变化；

（4）混合气体的总压强不再变化；

（5）混合气体的物质的量不再变化；

（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；

（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。

A.（2）（5）    B.（1）（3）    C.（2）（7）   D.（5）（6）

21. 难度：中等

某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M（g）+ N(g) 2G(g)

若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为

A．20%       B．40%       C．60%          D． 80%

22. 难度：中等

在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是

A、m+n＞p             B、平衡向逆反应方向移动

C、A的转化率增大      D、C的体积分数增加

23. 难度：简单

一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A、加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B、加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C、降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数大于V_逆 减小的倍数

D、增大氮气的浓度，V_正增大、V_逆 不变，N₂ 转化率减小，H₂转化率增大

24. 难度：中等

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O（1）  △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸  ②浓硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是

A．△H₁>△H₂>△H₃         B．△H₁<△H₃<△H₂   

C．△H₁<△H₂<△H₃         D．△H₁>△H₃>△H₂

25. 难度：中等

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加

B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

26. 难度：简单

分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是

“嫦娥一号”发射火箭燃料	液氢(H2)	①2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol^-1 ②2H2 (l)+O2(l)2H2O(g) ΔH=-482.6 kJ·mol^-1
北京奥运“祥云”火炬燃料	丙烷 (C3H8)	③C3H8 (l)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 013.8 kJ·mol^-1 ④C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 221.5 kJ·mol^-1

A．571.6 kJ·mol^-1,2 221.5 kJ·mol^-1

B．241.3 kJ·mol^-1,2 013.8 kJ·mol^-1

C．285.8 kJ·mol^-1,2 013.8 kJ·mol^-1

D．285.8 kJ·mol^-1,2 221.5 kJ·mol^-1

二、填空题

27. 难度：困难

(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。

（1）吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________(填字母)。

（2）已知：4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g) ＋6H₂O(g) ΔH＝－1266.8 kJ/mol

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ/mol

写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。

（3）已知：N₂(g) ＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________(填字母)。

A．升高温度     B．使用催化剂

C．增大压强     D．循环利用和不断补充氮气

（4）在一定温度和压强下，将H₂和N₂按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH₃的气体体积分数为17.6%，求此时H₂的转化率？(要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字)

28. 难度：中等

(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L^-1盐酸、0.55 mol·L^-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是    、    。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?    (填“能”或“否”),其原因是                                                。

（3）他们记录的实验数据如下:

实验用品	溶液温度	中和热
T1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L^-1 NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L^-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

(已知:Q=cm(t₂-t₁),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃^-1·kg^-1,各物质的密度均为1 g·cm^-3。)

根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式:                                 。

（4）若用KOH代替NaOH,对测定结果    (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果    (填“有”或“无”)影响。

29. 难度：中等

（12分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H       0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为            mol·L^-1·s^-1反应的平衡常数K₁=              。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T        100℃（填“大于”“小于”），判断理由是                                                                 。

②温度T时反应的平衡常数K₂ =             

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向            （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：                                                              。

（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：                                               。

30. 难度：困难

(8分)用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O

已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。

ⅱ.

（1）反应A的热化学方程式是                                       。

（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为    kJ,H₂O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)    。

（3）大气中的部分碘源于O₃对海水中I^-的氧化。O₃将I^-氧化成I₂的过程由3步反应组成:

①I^-(aq)+O₃(g)IO^-(aq)+O₂(g) ΔH₁

②IO^-(aq)+H⁺(aq)HIO(aq) ΔH₂

③HIO(aq)+I^-(aq)+H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)  ΔH₃

总反应的化学方程式为                       ,其反应热ΔH=               。

31. 难度：中等

(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为______________________________________；

（2）在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。

（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)

（4）在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释（次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10^-8、K₁=4.4×10^-7）：                                                              

                                                                                                                         ；写出氯水与石灰石反应的离子方程式：                                     。