1. 难度:简单 | |
下列叙述中正确的是 A.化学反应一定有物质变化,不一定有能量变化 B.化合反应一定是放热反应 C.放热反应不需要加热就一定能发生 D.吸热反应不加热也可能发生
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2. 难度:中等 | |
热化学方程式C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ/mol表示 A.碳和水反应吸收131.3kJ能量 B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量 C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气,并吸热131.3kJ D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
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3. 难度:简单 | |
反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡,下列各种情况中,不会使平衡发生移动的是 A.温度、容积不变时,通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容积不变,充入氨气 D.保持压强不变,充入氮气
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4. 难度:简单 | |
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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5. 难度:中等 | |
在恒温、恒容的容器中进行反应:2HIH2+I2(正反应为吸热反应),反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s,那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为 A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
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6. 难度:简单 | |
在恒温、恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是 A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度 C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
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7. 难度:中等 | |
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象正确的是
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8. 难度:简单 | ||||||||||||||||
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
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9. 难度:中等 | |
下列说法或表示方法中正确的是 A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= -1.9KJ/mol 可知,金刚石比石墨稳定 C.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.向纯水中加入硫酸氢钠,水的电离程度减小,Kw值不变。
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10. 难度:简单 | |
在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是 A.v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B.v(A2)=30 mol·L-1·min-1 C.v(AB3)=1.0 mol·L-1·s-1 D.v(B2)=1.2 mol·L-1·s-1
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11. 难度:中等 | |
将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法,其中正确的是 ① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L-1·S-1 ② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L-1·S-1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70% ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L-1, A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
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12. 难度:中等 | |
在反应aA+bBcC的平衡体系中,无论升高温度或增加压强,C的浓度都会增大,则以下说法正确的是 A.a+b<c 正反应吸热 B.a+b>c 正反应吸热 C.a+b>c 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热
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13. 难度:困难 | |
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g)2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 A.③②① B.②①③ C.①②③ D.③①②
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14. 难度:中等 | |
室温下,将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为:CuSO4·5H2O(s) △CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H3。则下列判断正确的是 A、△H2>△H3 B、△H1<△H3 C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 >△H3
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15. 难度:中等 | |
相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
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16. 难度:中等 | |
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中不变 C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7
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17. 难度:中等 | |
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应 X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);ΔH>0下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡 C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
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18. 难度:中等 | |
可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图下列叙述正确的是 A.达平衡后,加入催化剂则C%增大 B.达平衡后,若升温,平衡左移 C.化学方程式中b >c +d D.达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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19. 难度:中等 | |
右图是关于反应A2(g)+3B2(g) = 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是 A.升高温度,同时加压。 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时使用催化剂; D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
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20. 难度:中等 | |
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 (1)C的生成速率与C的分解速率相等; (2)单位时间内amol A生成,同时生成3amol B; (3)A、B、C的浓度不再变化; (4)混合气体的总压强不再变化; (5)混合气体的物质的量不再变化; (6)单位时间消耗amol A,同时生成3amol B; (7)A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A.(2)(5) B.(1)(3) C.(2)(7) D.(5)(6)
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21. 难度:中等 | |
某温度下在密闭容器中发生如下反应3 M(g)+ N(g) 2G(g) 若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为 A.20% B.40% C.60% D. 80%
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22. 难度:中等 | |
在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是 A、m+n>p B、平衡向逆反应方向移动 C、A的转化率增大 D、C的体积分数增加
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23. 难度:简单 | |
一定条件下,可逆反应N2 +3H22NH3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述错误的是 A、加催化剂,V正、V逆 都发生变化,且变化的倍数相等 B、加压,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数 C、降温,V正、V逆 都减小,且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数 D、增大氮气的浓度,V正增大、V逆 不变,N2 转化率减小,H2转化率增大
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24. 难度:中等 | |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸,恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2 C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
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25. 难度:中等 | |
下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.对熟石灰的悬浊液加热,悬浊液中固体质量增加 B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出 D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低
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26. 难度:简单 | |||||||
分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
A.571.6 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1 B.241.3 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 C.285.8 kJ·mol-1,2 013.8 kJ·mol-1 D.285.8 kJ·mol-1,2 221.5 kJ·mol-1
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27. 难度:困难 | |
(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。 (1)吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是________(填字母)。 (2)已知:4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g) +6H2O(g) ΔH=-1266.8 kJ/mol N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.5 kJ/mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式:____________________________。 (3)已知:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率,宜采取的措施有______________(填字母)。 A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气 (4)在一定温度和压强下,将H2和N2按3 : 1(体积比)在密闭容器中混合,当该反应达到平衡时,测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%,求此时H2的转化率?(要有完整的计算过程,结果保留三位有效数字)
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28. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||
(8分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:
(已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。) 根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或 “无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。
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29. 难度:中等 | |
(12分) 在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。回答下列问题: (1)反应的△H 0(填“大于”“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1= 。 (2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。 ①T 100℃(填“大于”“小于”),判断理由是 。 ②温度T时反应的平衡常数K2 = (3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断的理由是: 。 (4)综合(1)、(2)小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是: 。
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30. 难度:困难 | |
(8分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O 已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。 ⅱ. (1)反应A的热化学方程式是 。 (2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。 (3)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成: ①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1 ②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2 ③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3 总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH= 。
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31. 难度:中等 | |
(10分)氯气在298 K、100 kPa时,在1 L水中可溶解0.090 mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为______________________________________; (2)在上述平衡体系中加入少量NaCl固体,平衡将向________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。 (3)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将________(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向________移动。(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”) (4)在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液,请运用学过的化学原理进行解释(次氯酸、碳酸的平衡常数分别为:K=3×10-8、K1=4.4×10-7): ;写出氯水与石灰石反应的离子方程式: 。
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