2014-2015学年北京市高二上第一次质量检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧     

C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧

2. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解                   B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应             D．氧化钙溶于水

3. 难度：简单

下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

A	B	C	D
硅太阳能电池	锂离子电池	太阳能集热器	燃气灶

4. 难度：中等

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

C(s)+ O₂(g)＝CO(g)                    △H=―393.5kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                  △H=+571.6kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)          △H=―890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H=―2800kJ/mol

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量的相对大小决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A．CH₄(g) + 3/2O₂(g) == CO(g) +2H₂O(l)   ΔH== －a kJ·mol^—1  ，这里ΔH代表燃烧热

B．在25⁰C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

7. 难度：中等

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋ O₂(g) = 4CO₂(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g) = 4CO₂(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g) = 4CO(g)＋5H₂O(l)    ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g) = 4CO(g)＋5H₂O(g)   ΔH＝－1 526 kJ·mo^－1

由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH为

A．－2 878 kJ·mol^－1        B．－2 658 kJ·mol^－1

C．－1746 kJ·mol^－1        D．－1526 kJ·mol^－1

8. 难度：中等

已知热化学方程式：     

        H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol

   当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

A．吸热88kJ       B．吸热2.44KJ    C．放热44kJ       D．吸热44KJ

9. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，

反应为吸热反应

C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0

D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

10. 难度：中等

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）与稀H₂SO₄溶液时发生如下反应：

Na₂S₂O₃+ H₂SO₄=Na₂ SO₄+SO₂+S↓+H2O 下列反应速率最大的是

A．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

D．0.2mol/L Na₂S₂O₃和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃

11. 难度：中等

已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．28gCO所具有的能量一定高于12gC所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份等质量碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

12. 难度：中等

已知2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(g)  ΔH = — 483.6 kJ/mol。下列说法不正确的是

A．该反应的反应热ΔH =—483.6 kJ/mol

B．H₂的燃烧热ΔH = —241.8 kJ/mol

C．2mol H₂完全燃烧生成液态水放出的热量大于483.6 kJ

D．形成2 mol H₂O的化学键释放的总能量大于断裂2 mol H₂和1 mol O₂ 的化学键所吸收的总能量

13. 难度：中等

分析下面的能量变化图，判断下列选项中正确的是

A．2A+B = 2C  △H<0

B．2C(g) = 2A(g)+B(g)  △H<0

C．2A(g)+B(g) = 2C(g)  △H>0

D．2A(g)+B(g) = 2C(g)  △H<0

14. 难度：中等

已知：H₂(g) + F₂(g) = 2HF(g)  △H =－270 kJ· mol^-1，下列说法正确的是

A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量

B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

15. 难度：中等

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q                             B． 0.1Q         

C． 5Q                               D． 10Q

16. 难度：中等

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

101KPa ② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

17. 难度：中等

氢气、一氧化碳、葡萄糖、甲烷燃烧的热化学方程式分别为

H₂(g)＋O₂(g) = H₂O(l)                ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

CO(g)＋O₂(g) = CO₂(g)               ΔH＝－283.0 kJ·mol^－1

C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H=―2800 kJ/mol

CH₄(g)＋2O₂(g) = CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是

A．C₆H₁₂O₆            B．CH₄            C．H₂           D．CO

18. 难度：中等

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ       B． 1149 kJ         C．283kJ          D． 517.5 kJ

19. 难度：中等

根据以下3个热化学方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是

A． Q₁>Q₂>Q₃        B．Q₁>Q₃>Q₂    C． Q₃>Q₂>Q₁       D． Q₂>Q₁>Q₃

20. 难度：中等

已知25℃、101 kPa下，金刚石、石墨燃烧的热化学方程式分别为：

C（石墨）+O₂（g）= CO₂（g） △H＝-393.51 kJ• mol^-1

C（金刚石）+O₂（g）= CO₂（g） △H＝-395.41 kJ• moL^-1

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

21. 难度：中等

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ     C．436 kJ        D．188 kJ

22. 难度：中等

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s      B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s          D．υ(A)=0.15 mol / L·s

23. 难度：中等

有关碰撞理论，下列说法中不正确的是

A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应

B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大

C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

24. 难度：中等

下列关于糖类的说法正确的是

A．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

B．葡萄糖和果糖的分子式都是C₆H₁₂O₆，二者互为同分异构体

C．淀粉和纤维素的组成均可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，因此它们互为同分异构体

D．纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益

25. 难度：中等

糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是                                                    

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料

C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

二、填空题

26. 难度：中等

①CaCO₃= CaO + CO₂    ΔH=+177.7kJ·mol^-1

②C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)  ΔH=131.3kJ·mol^-1

③1/2 H₂SO₄(aq) + NaOH(aq) =1/2Na₂SO₄(aq) + H₂O(l)  ΔH= —57.3kJ

④C(s) + O₂(g) = CO₂(g)    ΔH=—393.5kJ·mol^-1

⑤CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)   ΔH=—283kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq) + NaOH(aq) = NaNO₃(aq) + H₂O(l)  ΔH=—57.3kJ·mol^-1

（1）上述热化学方程式中，不正确的有           ；

（2）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有          ；表示中和热的热化学方程式有       。

27. 难度：困难

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知   N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N₂H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)    △H = -543kJ/mol

根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________。

（5）已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)            △H = + 67.7kJ/mol

N₂H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂(g) ＋2H₂O (g)    △H = -543kJ/mol

1/2H₂ (g) ＋ 1/2F₂ (g) ＝ HF (g)           △H = -269kJ/mol

H₂ (g) ＋ 1/2O₂ (g) ＝ H₂O (g)            △H = -242kJ/mol

有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的

热化学方程式： ________________________________。                                                       

28. 难度：中等

用Cl₂生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl(g) ＋O₂(g)  Cl₂ (g)＋2H₂O (g) 

已知：i．反应A中， 4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量。

ii．

H₂O的电子式是_______________。

反应A的热化学方程式是_______________。

③  断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H₂O中

H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

三、实验题

29. 难度：困难

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是        。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏      大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                     

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、填空题

30. 难度：中等

将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol•L^-1，那么，

（1）用物质A表示的反应的平均速率为               ，

用物质B 表示的反应的平均速率为              。

（2）2s时物质B的浓度为            ，

2s时物质A的转化率为           。   

31. 难度：简单

随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康。请回答：

（1）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色消失，该实验说明了维生素C具有           性。 

（2）提纯蛋白质可以采用的一种方法是            （填“盐析”或“过滤”）。