1. 难度:简单 | |
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用和目的相同的是( ) (1)过滤 (2)蒸发 (3)溶解 (4)向容量瓶转移液体 A.(1)和(2) B.(1)和(3) C.(3)和(4) D.(1)和(4)
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2. 难度:简单 | |
如图所示,是分离混合物时常用的仪器。从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏,蒸发,萃取,过滤 B.蒸馏,过滤,萃取,蒸发 C.萃取,过滤,蒸馏,蒸发 D.过滤,蒸发,萃取,蒸馏
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3. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是( ) A.纯净物一定由分子组成 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物 C.混合物一定是由两种以上元素构成的 D.含有氧元素的化合物都是氧化物
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4. 难度:简单 | |
在存放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标签中的( )
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5. 难度:简单 | |
下列物质分类合理的是( ) A.氧化物:CO2 、 NO 、 SO2 、H2O B.碱:NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2 、 Na2CO3 C.铵盐:NH4Cl 、 NH4NO3 、(NH4)2SO4 、 NH3-H2O D.碱性氧化物:Na2O 、CaO 、 Mn2O7 、Al2O3
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6. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.可用丁达尔效应区分胶体与溶液 B.生石灰与水混合过程只发生物理变化 C.臭氧是由三个氧原子构成的化合物 D.CuSO4•H2O是一种混合物
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7. 难度:中等 | |
下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是( ) A.将40gNaOH溶解于1L水中配成NaOH溶液 B.常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液 C.将1L0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L D.从1000ml1mol/L的NaCl溶液中取出100ml的溶液
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8. 难度:简单 | |
下列说法正确的是( ) A.摩尔是七个基本物理量之一 B.阿伏伽德罗常数是没有单位的 C.氮气的摩尔质量是28g D.1molH2O约含有6.02×1023个水分子
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9. 难度:简单 | |
0.5molNa2SO4中所含Na+的数目为( ) A.3.02×1023 B.6.02×1023 C.0.5 D. 1
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10. 难度:中等 | |
若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的实际质量为( ) A、M g B.g C. D.
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11. 难度:简单 | |
下列溶液中,物质的量浓度最大的是( ) A.1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4 B.0.5L含有49gH2SO4的溶液 C.0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液 D.0.1L含24.5gH2SO4的溶液
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12. 难度:中等 | |
在一定温度下有分解反应A(s)=B(s)+C(g)+4D(g).若测得生成的气体的质量是同温同压下,相同体积氢气的10倍,且当所生成的气体在标况下的体积为22.4L时,所得B的质量为30.4g,A的摩尔质量为( ) A.120.4g/mol B.50.4g/mol C.182.4g/mol D.252g/mol
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13. 难度:困难 | |
若标况下,1体积水溶解700体积的氨气所得溶液密度为0.9g/cm3。这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A.18.4mol/L 34.7% B.20.4mol/L 38.5% C.18.4mol/L 38.5% D.20.4mol/L 34.7%
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14. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是( ) A.64gSO2含有氧原子数为1NA B.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液,含有Cl-数为1NA C.标准状况下,22.4LH2O的分子数为1NA D.常温常压下,14gN2含有分子数为0.5NA
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15. 难度:简单 | |
某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( ) A.用25ml量筒量取12.50ml盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐 C.用500ml的容量瓶配置450ml溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
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16. 难度:困难 | |
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该溶液n g混合后,蒸发掉p g水,得到的溶液每毫升的质量为q g,物质的量浓度为C,该溶质的分子量为( ) A .q(am+bn)/c(m+n-p) B.c(m+n-p)/q(am+bn) C.1000q(am+bn)/c(m+n-p) D.c(m+n-p)/1000q(am+bn)
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17. 难度:简单 | |
下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是( ) A. NaHCO3=Na++H++CO32- B.NaHSO4=Na++H++SO42- C. MgCl2=Mg2++2Cl- D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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18. 难度:中等 | |
将一定体积密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中,直到沉淀恰好完全为止。已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量,则原硫酸溶液浓度为( ) A.23.9% B.11.0% C.13.5mol/L D.5.67mol/L
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19. 难度:中等 | |
常温常压下,24ml氢气和氧气的混合气体,点燃反应后再恢复到原来温度和压强。剩余气体体积为3ml,则原混合气体中氢气与氧气的分子个数比可能是( ) A.1:16 B.16:1 C.17:7 D.5:7
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20. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O C.铜和硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag D.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
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21. 难度:简单 | |
(6分,每小题2分)现有九种物质(1)铝线(2)石墨(3)氯气(4)硫酸镁晶体(5)纯硫酸(6)金刚石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸钾 其中能导电的是 ;属于电解质的是 既不是电解质也不是非电解质的是 。
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22. 难度:困难 | |
(10分,每小题2分)为除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): 称取粗盐滤液精盐. (1)判断BaCl2已过量的方法是______. (2)第④步中,相关的离子方程式是______. (3)除杂试剂加入顺序必须满足 。若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因 。
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23. 难度:中等 | |
(18分,每小题2分)用质量分数为98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml,0.2mol/L的稀硫酸。可供选择①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题: (1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有 (填代号) . (2)经计算,需浓硫酸的体积为 mL(保留一位小数); 。 (3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到 mL的容量瓶中,转移时应用 玻璃棒 .转移完毕,用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度 cm处,改用 滴加蒸馏水,使 .塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签. (4)定容时,俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度将 (选填“偏高”、“偏低”或“不变”)
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24. 难度:困难 | |
(6分)CO和CO2的混合气体18g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标况),试回答: (1)混合气体中CO质量为 (2)混合气体中CO2在标况下的体积为
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