2014-2015学年吉林省高二上学期模块一测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质：①盐酸  ②食盐水  ③熔化的氯化钠  ④液态氯化氢 ⑤铜  ⑥氨水 ⑦SO₃ ⑧醋酸，其中可以导电并且属于强电解质的是（     ）

A．只有③      B．①②③⑥⑧     C．④⑤        D．全部都是

2. 难度：中等

常温时，pH值为3的CH₃COOH和pH为11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为（    ）

A． pH＞7       B．pH＜ 7       C．pH＝7      D．无法判断

3. 难度：中等

常温时，在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为  （     ）

A． A>B        B． A=10^－4 B         C． B=10^－4 A        D． A=B 

4. 难度：中等

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是  （     ）   

A．用10mL量筒量取7．13mL稀盐酸     

B．用托盘天平称量25．20g NaCl

C．用广泛pH试纸测得某溶液pH为2．3  

D．用25mL滴定管中和滴定时，用去某浓度碱溶液21．70mL

5. 难度：中等

室温时，M(OH)₂(s) M²⁺(aq)+2OH^-(aq)   Ksp=a;  c(M²⁺)=b mol · L ^-1时，溶液的pH等于

A．    B．       C．14+     D．14+

6. 难度：中等

当用标准盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液时，下列操作中会使测定结果偏低的是（     ） 

A．用酸式滴定管滴至终点时，俯视滴定管读数

B．将碱液移入锥形瓶后，加了10 ml蒸馏水再滴定

C．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准盐酸溶液润洗

D．酸式滴定管注入酸液时，尖嘴处留有气泡，达滴定终点时气泡消失

7. 难度：中等

一定温度，甲乙两氨水浓度分别为1mol/L和0．1mol/L，则甲、乙两氨水中c（OH^—）之比为  （    ） 

A． 大于10              B． 小于10          C． 等于10          D． 无法确定

8. 难度：中等

为了配制NH₄⁺浓度与Cl^-的浓度比为1:1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（     ）

A．①② B．③   C．③④   D．④

9. 难度：中等

物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（    ） 

A．Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl、NH₄Cl      B．Na₂CO₃、NaHCO₃、NH₄Cl、NaCl

C．Na₂CO₃、NaCl、NH₄Cl、NaHCO₃      D．Na₂CO₃、NH₄Cl、NaHCO₃、NaCl

10. 难度：中等

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是（    ） 

A．氯化铝           B．碳酸氢钾      C．偏铝酸钠             D．高锰酸钾

11. 难度：中等

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数（25℃）	Ka=1．77×10^^4	Ka=4．9×10^-10	Ka1=4．3×10^^7   Ka2=5．6×10^^11

下列选项错误的是（     ）

A．CN^―+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^―

B．2HCOOH+CO_3­^2―=2HCOO^―+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

12. 难度：中等

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH₃COOH 溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系比较正确的    （    ） 

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点，a>12．5，且有c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)= c(H⁺)

C．在C点：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

13. 难度：中等

实验测得常温下某一元酸（HA）溶液pH≠1，某一元碱（BOH）溶液里，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度由大到小顺序是(     )     

A．       B． 

C．     D．

14. 难度：中等

某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是  (      )  

A．H₂Y的电离方程式为：H₂Y2H⁺+Y^2—

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)>c(Y^2—)>c(HY^—)>c(OH^—)>c(H⁺)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)>c(HY^—)> c(OH^-)> c(Y^2—)

D．HY^—水解方程式为：HY^—+H₂O H₃O⁺+ Y^2—

15. 难度：中等

下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝Kw

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

16. 难度：困难

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

   HSO₃^―+ H₂OH₂SO₃ + OH^―  ①     HSO₃^― H⁺ + SO₃^2―  ②

向0．1 mol · L ^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^―)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^―) + c(OH^―) +c(SO₃^2―)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2―)＞c(H⁺) = c(OH^―)

17. 难度：困难

室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol · L ^-1）	反应后溶液的pH
c（HA）	c(KOH)
①	0．1	0．1	9
②	x	0．2	7

  下列判断不正确的是

A．实验①反应后的溶液中：c(K^＋)＞c(A^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)= mol · L ^-1   

C．实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)＞0．1 mol · L ^-1

D．实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

18. 难度：困难

某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),其中正确的是（  ）

①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低

②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2:1

③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．Na₂CO₃；c．NaHCO₃；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a

④NH₄HSO₄液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2 c（SO₄^2-）

⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为K_a·K_h=K_w

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A．③⑤⑥B．③④⑥C．④⑤⑥D．①②④

19. 难度：中等

现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（    ）

	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸溶液	盐酸
pH	11	11	3	3

A．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③

B．温度下降10℃，四种溶液的pH均不变

C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

20. 难度：中等

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg^2＋、Ca^2＋、Mn^2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO)＝－lgc(CO)。下列说法正确的是(  )

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大

B．a点可表示MnCO₃的饱和溶液，且c(Mn^2＋)>c(CO)

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c(Ca^2＋)<c(CO)

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c(Mg^2＋)<c(CO)

二、填空题

21. 难度：中等

(共8分)在常温下，下列六种溶液：

①0．1mol/L      ②0．1mol/L       ③0．1mol/L      

④0．1mol/L和0．1mol/L混合液 ⑤0．1mol/L⑥0．1mol/LNH₄HCO₃

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈      性，其原因是                                （用离子方程式表示）

（2）在上述六种溶液中，最小的是    ；最小的是     （填序号）

（3）比较溶液②、③中的大小关系是②     ③（填“>” “<”或“=”）

(4）常温下，测得溶液②,说明水解程度    水解程度。（填“>”、“<”或“=”）

（5）请写出③的电离方程式：                                     。

（6）请写出0．1mol/L的NH­₄HCO₃物料守恒关系式：                                     

22. 难度：中等

(共12分)

某温度（t℃）时，测得0．01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积K_W=          。在此温度下，将 pH = a的 NaOH 溶液 V_a L 与 pH = b的 H₂SO₄溶液 V_b L 混合。

（1）若所得混合液为中性，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=          ；

（2）若所得混合液为中性，且 a+ b= 12，则 V_a∶V_b=          ；

（3）若所得混合液的 pH = 10，且 a= 12，b= 2，则 V_a∶V_b=            。

三、实验题

23. 难度：中等

（共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。

试根据实验回答：

（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有                  、               。

（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有                、            。

（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视                             ，直到滴定终点。

（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                     。

（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为            。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为        

（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na₂CO₃），,则烧碱样品纯度         (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度        (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

四、填空题

24. 难度：困难

（共14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

编号	HA物质的量浓度（mol·L－^1）	NaOH物质的量浓度（mol·L－^1）	混合溶液的pH
①	0．1	0．1	pH=9
②	c	0．2	pH=7
③	0．2	0．1	pH＜7

请回答：

（1）从①组分析，HA是   酸（填强或弱）。所得混合溶液由水电离出c（OH－） =    mol·L－¹。

（2）②组表明，c       0．2（选填“>、=或 <”）。

该混合液中离子浓度c（A^－）与c（Na⁺）的大小关系是                 。（选填“>、=或 <”）

（3）从③组分析，说明此时HA电离程度           NaA水解程度（选填“>、=或 <”）。

该混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                                  。

（4）由上述所涉及的溶质组成以下四组等体积溶液:

甲：0．1mol/LNaA；       乙：0．1mol/LNaA和0．1mol/LHA；

丙：0．1mol/LHA；        丁：0．1mol/LNaA和0．1mol/LNaOH；

则A^-离子浓度由大到小的顺序为       >        >        >        。（填写序号）