1. 难度:简单 | |
下列各图所表示的反应是吸热反应的是
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2. 难度:简单 | |
25℃、101 kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是 A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol B.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol D.H2(g)+ O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
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3. 难度:简单 | |
已知298K时,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量 A.小于57.3 kJ B.等于57.3 kJ C.大于57.3kJ D.无法确定
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4. 难度:简单 | |
在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1 C.v(C)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1
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5. 难度:中等 | |
在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡状态的标志是 A.生成的速率与A分解的速率相等 B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
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6. 难度:简单 | |
反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),若v (D) = b mol·L-1•s-1,则v (B)为 A.b2 mol·L-1•s-1 B. mol·L-1•s-1 C.b mol·L-1•s-1 D. db2 mol·L-1•s-1
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7. 难度:简单 | |||||||||||||||||||||
下表中物质分类正确的是
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8. 难度:简单 | |
将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性 C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性
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9. 难度:中等 | |
在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于: A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7
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10. 难度:简单 | |
下列电离方程式错误的是 A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO4===2NH4++SO42- B.H3PO4溶于水:H3PO4===3H++PO43- C.HF溶于水:HFH++F D.NaHS溶于水:NaHS===Na++HS-,HS-H++S2-
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11. 难度:中等 | |
在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)减小 D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
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12. 难度:简单 | |
下列有关叙述中正确的是 A.难溶于水的电解质一定是弱电解质 B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强 C.易溶于水的电解质一定是强电解质 D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
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13. 难度:中等 | |
下列各组实验中反应速率最快的是
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14. 难度:简单 | |
下列情况下的反应一定能自发进行的是
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15. 难度:中等 | |
溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣14mol•L﹣1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是 A.. B.. C.. D..
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16. 难度:中等 | |
在醋酸的电离过程中,加入水会使下列比值增大的是 A.c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B.c(CH3COO—)/c(OH—) C.c(H+)/c(CH3COOH) D.c(H+)/ c(OH—)
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17. 难度:简单 | |
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是 A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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18. 难度:简单 | |
将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的pH为 A.等于8 B.等于7 C.略小于7 D.略大于7
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19. 难度:简单 | |
下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是 A.2SO2+O22SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2 C.CO2+H2OH2CO3 D.H++OH-H2O
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20. 难度:中等 | |
现有可逆反应A(g)+2B(g) nC(g) △H<0,在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是 A.p1>p2,n>3 B.p1<p2,n>3 C.p1<p2,n<3 D.p1>p2,n=3
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21. 难度:中等 | |
已知下列热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ/mol; (2)C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ/mol; (3)H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ/mol。 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为 A.-488.3 kJ/mol B.-244.15 kJ/mol C.+488.3 kJ/mol D.+244.15 kJ/mol
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22. 难度:简单 | |
在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1,则c(OH-)为 A.2.0×10-7 mol·L-1 B.0.1×10-7 mol·L-1 C.1.0×10-14/2.0×10-7 mol·L-1 D.无法确定
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23. 难度:中等 | |
对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热),下列图象中正确的是
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24. 难度:中等 | |
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) ; △H <0。反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降低温度 C.增大CO 的浓度 D.更换催化剂
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25. 难度:简单 | |
在NH3•H2O⇌NH4++OH﹣形成的平衡中,要使NH3•H2O的电离程度及c(OH﹣)都增大,可采取的措施是 A.通入HCl B.加少量NaOH固体 C.加少量氯化铵固体 D.加热
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26. 难度:简单 | |
(1分)在100℃时,PH=7呈 性。
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27. 难度:简单 | |
(2分).写出下列物质的电离方程式 (1)H2CO3 (2)KNO3
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28. 难度:简单 | |
(2分).由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,写出该反应的热化学方程式: _____________________ _ 。
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29. 难度:中等 | |
(6分)化学反应 2A+B⇌2C;△H<0达到化学平衡时,根据以下条件改变填空: (1)若A、B、C都是气体,且C为有色气体. ①及时分离出C,平衡 移动;(填正向、逆向、不) ②使密闭容器体积增大,A的转化率 ;(填增大、减小、不变) ③如果升高温度,平衡混合物的颜色 ;(填加深、变浅、不变) ④加入催化剂D,平衡 移动;(填正向、逆向、不) (2)若A、C为气体,B为固体; ①加压,则A的体积分数 ;(填增大、减小、不变) ②增加B的量,A的转化率 .(填增大、减小、不变)
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30. 难度:中等 | |||||||||
(8分)已知反应:Fe(s)+CO2(g)═FeO(s)+CO(g)△H=a kJ•mol﹣1,测得在不同温度下,该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K= ,a 0(填“大于”、“小于”或“等于”).若在500℃2L密闭容器中进行该反应,CO2起始量为4mol,5min后达到平衡状态,则此时v(CO)为 . (2)若在700℃时该反应达到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有 (填序号). A缩小反应容器的体积 B通入适量CO2 C加入适量铁 D升高温度到900℃ E使用合适的催化剂
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31. 难度:中等 | |
(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”),简述理由 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
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32. 难度:中等 | ||||||||||||||||
(12分)对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在着一种定量关系:如25 ℃时,HAH++A-,则K=,式中K为电离平衡常数,只与温度有关,c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列问题: (1)K只与温度有关,当温度升高时,K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (2)在温度相同时,各弱酸的K值不同,那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。 (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,其中酸性最强的是________,酸性最弱的是________。 (4)多元弱酸是分步电离的,每一步都有相应的电离平衡常数,对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3,总有: ,产生此现象的原因是________________________________________________________________________。
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33. 难度:中等 | |
在密闭容器中充入A(g)和B(g),它们的初始浓度均为2mol•L﹣1,在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)⇌2C(g),该温度下,此反应的平衡常数为4,则A的转化率为多少?
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