| 1. 难度：简单 | |
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下列两种物质混合、静置后，可以用分液漏斗分离的是 A、酒精和水 B、碘和汽油 C、水和四氯化碳 D、食盐和水
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| 2. 难度：中等 | |
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下列实验操作中：①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是 A、①②③ B、④⑤ C、①④ D、①③⑤
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| 3. 难度：中等 | |
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只用下列试剂中的一种就能鉴别BaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是 A、KCl溶液 B、NaOH溶液 C、稀H2SO4 D、Na2SO4溶液
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| 4. 难度：中等 | |
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某气体的的质量为3.2g，含有的是3.01×1022个分子，则该气体的相对分子质量是 A、32 B、64 C、32 g /mol D、64 g /mol
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| 5. 难度：简单 | |
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1.5mol空气在标准状况下占有的体积是 A、22.4L B、33.6L C、44.8L D、67.2L
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| 6. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A、标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B、常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C、通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D、物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
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| 7. 难度：中等 | |
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将标准状况下11.2L的HCl气体溶解于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是 A、2mol/L B、1.5mol/L C、1mol/L D、0.5mol/L
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| 8. 难度：中等 | |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A、H2 B、N2 C、SO2 D、Cl2
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| 9. 难度：中等 | |
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下列溶液中，与100 ml 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是 A、100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液 B、200 ml 0.25 mol/L HCl溶液 C、50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D、200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液
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| 10. 难度：中等 | |
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同温同压下，10mL A2气体与20mL B2气体恰好完全反应，生成20 mL C气体，则C的化学式应为 A、AB2 B、A2B C、A2B4 D、AB
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| 11. 难度：简单 | |
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下列分散系，不能产生丁达尔效应的是 A、稀豆浆 B、盐水 C、红墨水 D、Fe(OH)3胶体
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| 12. 难度：中等 | |
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下列现象或新技术的应用中，不涉及胶体性质的是 A、在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B、使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C、清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光线 D、肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
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| 13. 难度：中等 | |
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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A、CH3COOH B、Cl2 C、NH4NO3 D、SO2
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| 14. 难度：中等 | |
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在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A、K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B、K+、Na+、NO3－、CO32－ C、Na+、H+、NO3－、SO42－ D、Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
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| 15. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是 A、氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B、稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D、碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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| 16. 难度：中等 | |
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人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
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| 17. 难度：中等 | |
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下列微粒中只有氧化性的是 ①Cl- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S ⑤MnO4－ ⑥Ag+ ⑦SO2 A、①⑦ B、②④ C、③⑤⑥ D、②④⑤⑥
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| 18. 难度：中等 | |
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下列事实中不涉及氧化还原反应的是 A、铜器出现铜绿【Cu2(OH)2CO3】 B、大理石雕像被酸雨损坏 C、燃放烟花爆竹 D、食物腐败变质
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| 19. 难度：中等 | |
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下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是 A、Zn + 2 HCl=== ZnCl2 + H2↑ B、2 H2S + SO2 === 3S↓+2 H2O C、H2 + CuO D、2 H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 A、1:5 B、1:1 C、5:1 D、3:1
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| 21. 难度：中等 | |
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某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图（沉淀2为蓝色）
（1）沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀3 ； （2）写出混合液+A的离子方程式： 溶液+B的离子方程式：
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| 22. 难度：中等 | |
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FeO3又称铁红，请根据要求完成下列问题。 （1）Fe2O3固体（红棕色）属于 （填纯净物或者混合物）。将其加入适量盐酸，反应的化学方程式 （2）用上述所得溶液进行下列实验 取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式 （3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液， 继续煮沸至出现 色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到 烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
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| 23. 难度：简单 | |
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现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量是M g/mol，若阿伏伽德罗常数为NA，则 （1）该气体的物质的量为 mol （2）该气体所含有的原子总数为 个 （3）该气体在标准状况下占有的体积为 L （4）该气体在标准状况下的密度为 g/L
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| 24. 难度：中等 | |
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在Fe、Fe3+、Fe2+几种微粒中，只有氧化性的是 ，只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。向黄色的FeCl3溶液中加入 铁粉，溶液颜色变为浅绿色，写出该反应的离子方程式
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| 25. 难度：中等 | |
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在Cu+4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O反应中，________是氧化剂；______氧化产物；当6.4gCu参加反应时，电子转移的总数为______mol。
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| 26. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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阅读、分析下列两个材料：
根据上述材料，回答下列问题____（填写序号）： A、蒸馏法 B、萃取法 C、“溶解、结晶、过滤”的方法 D、分液法 （1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用_______。 （2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是__________。 （3）用CCl4提取溴水中的溴单质的最佳方法是_________. （4）分离汽油和水的最佳方法是___________
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| 27. 难度：中等 | |
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实验室制欲用固体NaOH来配0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）⑦药匙 （1）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是 （2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_________ _____、______________。 （3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为_________ 。 （4）在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏高的是 A、没有洗涤烧杯和玻璃棒 B、未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 D、定容时俯视标线 E、称量时间过长
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