2014-2015学年吉林省长春市新高三起点调研考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A．重水的分子式H218OB．Mg2+的结构示意图  

C．乙酸的结构式CH₃COOHD．次氯酸的电子式

2. 难度：中等

下列变化不属于取代反应的是

A．CH₃COOC₂H₅+H_­2­OCH­₃COOH+C₂H_­5OH    B．CH₃=CH₂+H₂CH₃CH₃

C．+HNO₃+H₂O     D．CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)₃悬浊液＞Fe(OH)₃胶体＞FeCl₃溶液

B．能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0

C．焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化

D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe–3e^- = Fe³⁺

4. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，46 g NO₂与 N₂O₄的混合气体中含有的分子总数为N_A

B．0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗O₂的分子数为0.3 N_A

C．25℃时，pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.1 N_A

D．一定量的钠与8 g氧气作用，若两者均无剩余，转移的电子数为N_A

5. 难度：中等

用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应

D．用图4所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

6. 难度：中等

有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是                                   

A．A的结构简式为CH₂=CH₂

B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH₂

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

D．由B、D制备E浓H₂SO₄只作吸水剂

7. 难度：中等

25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-

B．PH=13的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、HCO₃^-

C．含较多的SO₃^2-的溶液：H⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、NO₃^-

D．澄清透明溶液中：K⁺、MnO₄^-、H₂O、SO₄^2-

8. 难度：中等

某反应的反应过程中能量变化如下图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A．该反应为放热反应                B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能        D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

9. 难度：中等

根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应和离子反应

B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属

C．相同条件下生成等量的O₂，反应③和④转移的电子数之比为1∶1

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

10. 难度：中等

如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是

A．其一氯代物只有一种                

B．其二氯代物有三种同分异构体

C．它的分子式不符合C_nH_2n+2,所以它不是饱和烃

D．它与苯乙烯(C₆H₅—CH=CH₂)互为同分异构体

11. 难度：中等

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是

A．若甲为N₂，则丁可能是O₂            B．若甲为Fe，则丁可能是Cl₂

C．若甲为AlCl₃，则丁可能是NH₃        D．若甲为NaHCO₃，则丁可能是HCl

12. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- =BaSO₄↓+2H₂O

B．向FeCl₂溶液中通入氯气：Fe²⁺ + Cl₂ = Fe³⁺ + 2Cl^-

C．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量的SO₂：C1O^- + SO₂ + H₂O=HClO + HSO₃^-

D．FeSO₄酸性溶液中加H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2OH^-

13. 难度：中等

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)  △H<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是

A．反应前2 min的平均速率ν(Z)=2.0×10^-3 mol·L-¹·min-¹

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)>ν(正)

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n(Z)<0.24 mol

D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

14. 难度：中等

常温下，下列各溶液的叙述中正确的是

A．NaHSO₃与Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺)=c(HSO₃-)+c(SO₃²-)

B．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：

c(CH₃COO-)>c(CH₃COOH) >c(Cl-)>c(H⁺)

C．等物质的量浓度等体积的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：c(Na⁺)＝c(SO₄²-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH-)

D．向1.00 L 0.3 mol/L NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO₂气体，溶液中：c(Na⁺)>c(CO₃²-)>c(HCO₃-)>c(OH-)>c(H⁺)

二、填空题

15. 难度：中等

（16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和Ｄ同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与Ｃ的阳离子电子层结构相同，Ｃ的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成Ｃ₂B或Ｃ₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答。

（1）Ｄ在元素周期表中的位置是          。

（2）Ｃ₂B的电子式是        ；AB₂的结构式是       。

（3）B、Ｃ、E离子半径的由大到小的顺序为         ；（用离子符号回答）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为      。（用化学式回答）

（4）A、B气态氢化物沸点高的是       ；（用化学式回答）原因     。

（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来出去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50 g EB₂时，共转移了1 mol电子，则反应的离子方程式为           。

16. 难度：中等

（16分）Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：

实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为                    。

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是            。

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点       ，（填“同意”或“不同意”），说明理由           （用离子方程式表示）。

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体。其过程如下图所示。

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式：

    NO_x+     H₂O+    O₂=    HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：                 。

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是              。

17. 难度：困难

（13分）

（1）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。请回答下列问题：

①HA是        (填“强电解质”或“弱电解质”)。

②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是      (填字母)。

A．c(H⁺)/c(HA)     B．c(HA)/(A^-)     C．c(H^＋)与c(OH^－)的乘积  D．c(OH^－)

（2）已知：①CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)     △H＝+206.2kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)    △H＝-247.4 kJ·mol^－1

CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为      。

（3）下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

① 甲烷燃料电池的负极反应式为            。

② 当线路中有0.6mol电子通过时，B中阳极产物的质量为    g。

18. 难度：中等

（13分）

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度(×10^-3 mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH       0（填“>”、“<”或“=”）。

可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是        。(填字母)

A．2v(NH₃)=v(CO₂)                 B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变

根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为         。

（2）25℃时，NH₃·H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg(OH)₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，计算0.5 mol/L氨水的pH约为      。（已知lg3≈0.5）在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液PH=11，则此温度下残留在溶液中的c(Mg²⁺)=        。