| 1. 难度：简单 | |
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在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是 A．汤姆生 B．道尔顿 C．玻尔 D．卢瑟福
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中不正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．4f 4表示4f能级有四个轨道 C．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 D．同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐增大
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| 3. 难度：中等 | |
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下列电子排布中，原子处于激发状态的是 A．1s22s2 B．1s22s22p5 C．1s22s22p63s23p63d34s2 D．1s22s12p3
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| 4. 难度：简单 | |
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下列变化需要吸收能量的是 A．1s22s22p63s1→1s22s22p6 B．3s23p5→3s23p6 C．2p2x2p1y2p1z→2p1x2p1y2p2z D．2H→H—H
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| 5. 难度：简单 | |
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具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子 B．最外层电子排布为ns2的原子 C．最外层有3个未成对电子的原子 D．次外层无未成对电子的原子
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| 6. 难度：简单 | |
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下列叙述中正确的是 A．VSEPR模型就是分子的空间构型 B．在共价化合物分子中一定存在 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．共价键键长越短，键能一定越大
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| 7. 难度：中等 | |
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我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： HCHO + O2=CO2 + H2O。下列有关说法正确的是 A． 该反应为吸热反应 B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． HCHO分子中含σ键又含π键 D． 每生成1．8 g H2O消耗2．24 L O2
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法中错误的是 A．同一元素的各种同位素的化学性质相似 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
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| 9. 难度：简单 | |
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下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是 A．CO2 B． H2O2 C． C2H2 D． COCl2
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| 10. 难度：中等 | |
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下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是 A．CH4、CS2、BF3 B．CO2、H2O、NH3 C．C2H4、C2H2、C6H6 D．CCl4、BeCl2、PH3
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| 11. 难度：中等 | |
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某元素的原子最外电子层排布是5s2 5p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价
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| 12. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
A．元素Y的常见化合价是+3价 B．元素X是ⅠA族的元素 C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2 D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
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| 13. 难度：中等 | |
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用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是 A．R的氧化物都能溶于水 B．R都是非金属元素 C．R的氧化物都能与NaOH反应 D．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3
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| 14. 难度：中等 | |
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x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 A．x的原子半径大于y的原子半径 B．x的电负性大于y的电负性 C．x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D．x的第一电离能小于y 的第一电离能
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| 15. 难度：简单 | |
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基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有 A．1种 B．2种 C．3种 D．8种
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| 16. 难度：困难 | |
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在标准状况下，2．24L CCl4中含有C—Cl键的数目为0． 4NA B．0．2molPCl5分子中， C．28g聚乙烯分子中含有的碳原子数为2NA D．0．1mol椅式环已烷所含C—C数目为0．6NA
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| 17. 难度：中等 | |
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下列原子各电子层中电子数不合理的是 A．Sc：K（2） L（8） M（8） N（3） B． Cr：K（2） L（8） M(13) N（1） C． Ge：K（2） L（8） M(18) N（4） D． Cu：K（2） L（8） M(18) N（1）
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| 18. 难度：中等 | |
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下列模型分别是HCN、S8、SF6、B12结构单元，下列说法错误的是
A．32gS8分子中含有0．125molsp3- sp3σ键 B．SF6是由极性键构成的正八面体分子 C．1molHCN分子中有2molσ键和2molπ键 D．B12中仅含非极性键
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| 19. 难度：中等 | |
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20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中足球烯C60最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是
A．X难溶于水 B．一定条件下X可与H2发生加成反应 C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n
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| 20. 难度：中等 | |
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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A． W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B． W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C． Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D． WY2分子中σ键与π键的数目之比是2︰1
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| 21. 难度：中等 | |
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“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基（—NH2）替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是 A．由碳、氢、氮三种元素组成 B．所有N、C原子都在同一平面上 C．分子中所有的N原子均是sp3杂化 D．分子式为C2H8N2
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| 22. 难度：中等 | |
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BF3熔点和沸点都比较低，下列有关叙述不正确的是 A．BF3分子中键与键之间的夹角为120° B．BF3中心原子采用sp3杂化 C．BF3分子呈正三角形，中心原子无孤对电子 D．BF3分子立体结构与CO32-相同
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| 23. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 B．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数一定为m＋11 C．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是sp—p D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物
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| 24. 难度：中等 | |
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下列有关有机物分子的叙述不正确的是 A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-pπ键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子中的碳原子采用sp2杂化，且每个碳原子均存在一个未参与杂化的p轨道。
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| 25. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题： （1）写出基态时J的电子排布式 ，L的原子序数为 ，M的简化电子排布式 。 （2）下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是 。 A．K位于元素周期表中第四周期、ⅡB族，属于ds区元素； B．J位于元素周期表中第四周期、ⅣB族，属于d区元素； C．F位于元素周期表中第三周期、ⅡA族，属于s区元素； D．I位于元素周期表中第三周期、ⅦA族，属于ds区元素； （3）下列有关说法正确的是 。 A．第一电离能G>F>E； B．电负性D>C； C．原子半径E>B D．最高价含氧酸的酸性I>H （4）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题： ①B元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程 式 。 ②A元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。 （5）下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。
① 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na——Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 ② 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 ___________________________________________________________________________； Zn的第一电离能大于Ga的原因是 。 ③上图中5号元素在周期表中的位置是____________________________；
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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(12分)根据已学知识，回答下列问题： （1）具有(n-1)d10n s2电子构型的元素位于周期表中 区和族。 （2）写出3P轨道上有2个未成对电子的元素名称：。 （3）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素X，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素可与氧元素形成离子X2O72-，K2X2O7氧化浓盐酸生成氯气的同时还生成了X3+，写出该反应的离子方程式 。 （4）键能是指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。某些化学键的键能如下表 格所示(单位：kJ·mol-1)：
①由表中所列化学键形成的单质分子中，最不稳定的是。 ②通过表中键能数据，计算说明N2分子中的键比键稳定(填“ ③化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。现有化学反应方程式
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| 27. 难度：中等 | |
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（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，B与C能层数相同，D与E能层数相同，C与D价电子结构相同，基态时B、C、D原子核外皆有2个未成对电子，A、E只有1个未成对电子，A能分别与B、C、D、E形成不同的分子。 （1）写出基态时B的价电子排布图 ，E—的原子结构示意图 。 （2）写出BCD的电子式 ，E2C的结构式 。 （3）根据题目要求完成以下填空： EC3—中心原子杂化方式 ；DC3中心原子杂化方式 ； EC4—微粒中的键角 ；BC32—微粒的键角 ； DE2分子的立体构型 ；B2A2分子的立体构型 。 （4）一种由A、B、C三种元素组成的分子A2BC2，该分子中σ键数目为 ，π键数目为 。 （5）根据等电子原理，指出与BC2互为等电子体的离子 （一种即可）
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| 28. 难度：困难 | |
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（12分）过渡金属在生产生活中的应用十分广泛。 Ⅰ．Cr元素形成的氯化铬酰(CrO2Cl2)有重要用途，在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。 Ⅱ．Cu可形成多种配合物，根据下列信息回答问题： （1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式 ； 。 深蓝色溶液中配离子的立体构型为 。 （2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。 （3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“>”、“=”或“<”)； Ⅲ．Ni(CO)6为正八面体结构，其中的镍原子位于正八面体的中心，配位体CO分子则在正八面体的六个顶点上。 （4）若把其中两个CO配位体换成 NH3 得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是 。(填字母编号，任填一组。图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去)
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