| 1. 难度：简单 | |
|
在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )
A B C D
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
下列叙述中正确的是 A．一摩尔碳 B．1molH+ C．1moｌ氧含6．02×1023个O2分子 D．硫酸的摩尔质量是98
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
能用酒精灯直接加热的一组仪器是（ ） A．蒸馏烧瓶、漏斗 B．容量瓶、冷凝管 C．坩埚、试管 D．分液漏斗、烧杯
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
萃取碘水中的碘，可选用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②汽油 ③酒精 A、 只有① B、 ①和② C、 ①和③ D、 ①②③
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
关于“物质的量”叙述正确的是 A、单位：g．mol-1 B、七个基本物理量之一 C、用来描述微观粒子的质量 D、数值是：6．02×1023
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ） A、阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B、常用NA表示阿伏加德罗常数 C、阿伏加德罗常数是一个实验值 D、阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol-1
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
一般检验SO42-的试剂是 A、BaCl2 、稀HNO3 B、AgNO3 、稀HNO3 C、 稀HCl BaCl2 D、AgNO3 稀HCl
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是（ ） A、标准状况下,２２•４Ｌ就是气体摩尔体积 B、非标准状况下，１mol任何气体的体积不可能为２２•４Ｌ C标准状况下，气体摩尔体积为２２•４Ｌ/mol D、1mol H2和O2的混合气体体积约为２２．４Ｌ
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列事故处理方法正确的是 A． 汽油失火时，立即用水灭火 B． 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火 C． 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
用NA表示阿伏加德罗常数，1mol SO2分子中含有氧原子数为 A． NA B． 2NA C． 3NA D． 4NA
|
|
| 11. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是 A．摩尔是一种国际基本物理量 B．通常状况下，气体摩尔体积约为22．4L C． CO2的摩尔质量是44g D．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
下列关于0．2mol/L的Fe2（SO4）3溶液的正确说法是 A．500mL溶液中含SO42-、Fe3+总数为NA B．500mL溶液中含0．6NA个SO42- C．1L溶液中含有0．2NA个Fe3+ D．500mL溶液中SO42-物质的量浓度为0．6mol/L
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11．2 LCO2所含的原子数为1．5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA D．标准状况下，1 L水所含分子数为
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
下列叙述正确的是( ) A．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 B．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等 C． 1L甲烷气体一定比1L氧气的质量小 D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
与100 mL，2 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ）。 A、3 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B、50 mL 4 mol/L的FeCl3溶液 C、200 mL 1mol/L的HCl溶液 D、50 mL 3 mol/L的BaCl2溶液
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
已知1．505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
|
|
| 17. 难度：简单 | |
|
容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥
|
|
| 18. 难度：简单 | |
|
下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要考虑实验安全的是 A．可燃性气体的验纯 B．滴管不能交叉使用 C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 D．配制溶液时检查容量瓶是否漏液
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
在盛有碘水的分液漏斗中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后，下列叙述正确的 A．整个溶液变紫色 B．上层为无色，下层为紫红色 C．为了提高效率，萃取后应该马上分液 D．分液时，先把分液漏斗上层液体从上口倒出，再把下层液体从下口放出
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
0．5L 1mol/L FeCl3溶液与0．2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
欲配制100ml 1．0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ① 将14．2 g Na2SO4 溶于100ml水中② 将32．2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5．0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。 它的摩尔质量是 A．148g B．148g/mol C．180g/mol D．146g
|
|
| 23. 难度：中等 | |
|
下图锥形瓶中装满了c mol·Lˉ1的Na2SO4溶液，经测定其中含有a mol SO42-，则锥形瓶容积为
A．
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
某气体的质量是9．5g，体积是5．6升（标准状况下），该气体的摩尔质量是 A．38 B．38g·mol-1 C．19 D．19g·mol-1
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
（每空2分共14分） （1）48g氧气和48g臭氧（O3），它们所含的原子数_______ (填“相同”或“不同”)它们在同温同压下的体积比是___________。0．2 mol NH3 分子与____________个CH4含有的电子数相同，与_______g H2O含有的氢原子数相同，与标准状况下_______L CO含有的原子数相等。 （2）已知CO、CO2的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8．8L，则可推知该混合气体中含CO______g，所含CO2在标准状况下的体积为______________L。
|
|
| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||
|
(4分)就有关物质的分离回答下面的问题 （1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
|
|||||||||||||||
| 27. 难度：中等 | ||
|
(8分)某学生设计了如下实验：
回答下列问题： （1）该同学的实验目的是 ； （2）上图括号内的操作均为 ； （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有 杂质(填化学式)；为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的 ；
|
||
| 28. 难度：中等 | |
|
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提纯的NaCl配制250mL 2．00 mol·L-1 NaCl溶液。 ①所用定容仪器的名称和规格为 。 ②计算后，需称出NaCl质量为___________g。 ③下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。 A摇匀 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．移液 G．装瓶 ④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 A 定容时仰视容量瓶刻度线： 。B 称量时砝码生锈： 。
|
|
| 29. 难度：困难 | |
|
（6分）常温下，在27．5g水中溶解12．5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1．21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度 ③ 取出20．0 ml该溶液，配成浓度为1．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的 积是多少毫升？。
|
|
| 30. 难度：中等 | |
|
（4分）欲配一定浓度盐酸溶液，将标准状况下aL HCl气体溶于bmL水中，得到的盐酸密度为c g·cm-3，求该盐酸的物质的量的浓度。
|
|
| 31. 难度：困难 | |
|
（4分）同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g。现充满某气体重114 g，求该气体的分子量。
|
|
