2014-2015学年山东安丘市期中考试高二化学模拟（A）卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是：  (     )

A．采用电解水法制取氢气作为新能源   

B．加大开发太阳能、水能、风能、地热能等能源力度，减少化石燃料的使用

C．研制推广以乙醇为燃料的汽车      

D．生产、生活中，努力实现资源的循环利用

2. 难度：简单

下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是: （   ）

A．在炭粉中加入KClO₃ ，点燃时燃烧更为剧烈   

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快

3. 难度：中等

下列关于铜电极的叙述不正确的是:  （    ）

A．铜锌原电池中铜是正极      

B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    

D．电解稀硫酸溶液制H₂、O₂时铜做阳极

4. 难度：困难

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH＝－574 kJ·mol^－1

②CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)    ΔH＝－1160 kJ·mol^－1

下列说法不正确的是:（   ）             

A．由反应①、②可推知：CH₄(g)＋2NO₂(g)=N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝-867 kJ·mol^－1

B．等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等

C．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ

D．若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

5. 难度：简单

有关如下图所示原电池的叙述，正确的是:（    ）（盐桥中装有KCl饱和溶液）

A．铜片上有气泡逸出                     

B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C．反应中，盐桥中的K⁺会移向CuSO₄溶液  

D．反应前后铜片质量不改变       

6. 难度：中等

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c、c、c （均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是:（    ）

A．c:c=1:2            

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C．X、Y的转化率相等    

D．c的取值范围为0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

7. 难度：中等

在298K时，2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝-197 kJ·mol^－1 ，在相同的温度下，向密闭真空容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁； 向另一个同体积的密闭真空容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂，则下列关系中正确的是:（     ）

A.  B.    C.     D.

8. 难度：中等

在一定体积的密闭容器中放入3升气体R和5升气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混和气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是：（    ）

A.  2    B. 3     C. 4     D. 5

9. 难度：中等

下列各装置中都盛有0.1 mol·L^—1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是:（    ）

               

     ①              ②              ③               ④

A．③①④②      B．①②④③    C．①②③④      D．②①④③

10. 难度：中等

对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)  △H<0，下列说法不正确的是:

A．若温度不变将容器容积扩大到原来的2倍，此时A的浓度变为原来的0.52倍，则m + n > p + q

B．向平衡体系中加入C、D，该反应的△H减小

C．若温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，B的浓度不变

D．若平衡时，增加A的量，A的转化率下降，B的转化率增加

11. 难度：简单

已知反应FeO（s）+C（s）= CO（g）+ Fe（s）的△H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是:（    ）

A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程

C．任何温度下为非自发过程              

D．任何温度下为自发过程

12. 难度：困难

某密闭容器中发生如下反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g)  ΔH ＜ 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是:（    ）

A．t₂时加入了催化剂 

B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强  

D．该反应最初是从逆反应开始的    

13. 难度：中等

下列说法中不正确的是（    ）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，其负极反应式为：  Al－3e^－＝Al³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e^－＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e^－＝Cu²⁺

D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：   Cu－2e^－＝Cu²⁺

14. 难度：中等

反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）  ΔH＜0 在不同温度、不同压强（P₁＞P₂）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数φ（Z）随温度变化的曲线为(     )  

 

A                 B               C             D

15. 难度：中等

下列说法错误的是:(    )

A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速度不一定加快

D．催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率

16. 难度：中等

如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2C  △H＜0，A的最大转化率与温度关系曲线，下列叙述正确的是:（    ）

A．X或Y两点相应，V（正）>V（逆）

B．Z、N两点表示未达平衡状态，且都是V（正）>V（逆）

C．W点表示非平衡状态，V（正）>V（逆）

D．相应反应速率大小的点：W > Y > N

17. 难度：中等

下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是:  （    ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅         

B．合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

18. 难度：中等

一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H_2(g)＋I_2(g)2HI_{(g) ，}已知H₂和I₂的起始浓度均为0.1 mol·L^－1时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol·L^－1。若H₂和I₂的起始浓度均变为0.2 mol·L^－1，则平衡时H₂的浓度（mol·L^－1）是:（    ）

A．0.16         B．0.08        C．0.04          D．0.02

19. 难度：困难

可逆反应：2NO₂2NO+O₂在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（    ）

①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂②单位时间内生成n molO₂ 的同时生成2n mol NO ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥      B．②③⑤       C．①③④     D．①②③④⑤⑥

20. 难度：中等

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是:

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- =NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程            

C．放电时负极附近溶液的碱性不变    

D．放电时电解质溶液中的OH ^-  向正极移动

二、实验题

21. 难度：简单

（10分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol·L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？    （填“能”或“否”）。

（3）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃^-1· kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                              

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果    （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将     （填“变大”或“变小”或“无影响”）。

三、填空题

22. 难度：困难

（6分）在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：3A_（g）＋B_（g）2C_（g）△H＜0

（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为        （填容器编号）

（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②      ③（填＜、＞或＝）

（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含a、b、c的关系式表达）：           

23. 难度：中等

（18分）有一化学反应2A B＋D ，B、D起始浓度为0，在三种不同条件下进行。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表，根据下述数据，完成填空：

    

（1）在实验1，反应在0至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/（L·min）。

（2）在实验2，A的初始浓度C₂＝____________mol/L，可推测实验2中隐含的条件是___________。

（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则达到平衡时v₃    v₁（填＞、＝、＜＝，）800℃时,反应平衡常数=          ，且C₃=_______mol/L，可推测实验3中隐含的条件是___________。

（4）800℃时,反应B＋D 2A当其他条件不变, B、D的起始浓度为0.50 mol/L , A的起始浓度为0, 达到平衡时A的浓度为        mol/L, B的转化率=           。

四、计算题

24. 难度：困难

(6分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：

（1）M是什么金属？

（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？

（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H⁺)是多少？