2014-2015学年山东桓台第二中学高二上学期（10月）检测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质是非电解质的是 (     )

A．NH₃       B．(NH₄)₂SO₄      C．Cl₂      D．CH₃COOH

2. 难度：简单

在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是 (     )

A．F₂ + H₂O (生成F₂和HF)         B．Na + H₂O

C．NaH + H₂O（生成H₂和NaOH）   D．Na₂O₂ + H₂O

3. 难度：中等

在MgCl₂、KCl、K₂SO₄三种盐的混合溶液中，若K^＋、Cl^－各为1.5mol，Mg^2＋为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量为 (     )

A．0.1mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol

4. 难度：简单

等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是 (     )

A．将钠投入到足量水中          

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中

C．将钠放入足量稀硫酸中        

D．将钠放入足量稀盐酸中

5. 难度：中等

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.(     )

A．有铜无铁      B．有铁无铜    C．铁、铜都有    D．铁、铜都无

6. 难度：简单

某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取5.26 mL盐酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是(    )

A．①     B．②③     C．①③     D．②

7. 难度：中等

在Cu₂S + 2Cu₂O ＝6Cu + SO₂↑反应中，下列说法正确的是  （   ）

A．生成1molCu，转移2mol电子      B．Cu是氧化产物

C．氧化剂只有Cu₂O   D．Cu₂S既是氧化剂又是还原剂

8. 难度：中等

除去NaCl中含有的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2-、HCO₃^－等离子，通常采用以下四种试剂：①Na₂CO₃  ②BaCl₂  ③NaOH  ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是 (     )

A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④

9. 难度：中等

“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是 (     )

A．制CuSO₄：Cu + 2H₂SO₄(浓) ＝ CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O

B．制CuSO₄：2Cu + O₂ ＝ 2CuO； Cu + H₂SO₄ (稀) ＝CuSO₄ + H₂O

C．制Cu(NO₃)₂：Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ +2NO₂↑+ 2 H₂O

D．制Cu(NO₃)₂：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4 H₂O

10. 难度：中等

下列叙述中，正确的是 (      )

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

11. 难度：简单

下列推断正确的是

A．是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．组成元素相同，与反应产物也相同

C．CO、NO、都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

12. 难度：中等

向100 mL 18 mol/L H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为(     )

A．小于0.90 mol                          B．等于0.90 mol 

C．在0.90 mol和1.8 mol之间          D．1.8 mol

13. 难度：中等

在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 (      )

A．Cl^-、Na⁺、NO₃^-、Ca²⁺      B．、HCO₃^－、Cl^-、K⁺

C．K⁺、Ba²⁺、Cl ^-、SO₄^2-         D．Cu²⁺、、I^-、Cl^-

14. 难度：简单

下列有关物质的性质比较，不正确的是（    ）

A．熔点：Li>Cs                    B．还原性：F^->I^-

C．热稳定性：H₂O>H₂S              D．酸性：H₃PO₄>H₃AsO₄

15. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（    ）

A．1mol Na加热时与O₂反应失去的电子数目为N_A

B．92g N₂O₄和92g NO₂含有的原子数均为6N_A

C．1L 0.1mol·L^-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1N_A

D．标准状况下，22.4L O₃中含3N_A个氧原子

16. 难度：简单

下列物质能通过化合反应直接制得的是(    )

    ①FeCl₂   ②H₂SO₄   ③NH₄NO₃   ④HCl

A.①②③      B．只有②③      C．只有①③④    D．全部

17. 难度：中等

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A．FeCl₃溶液与Cu的反应：Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe^2＋

B．NO₂与水的反应：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃＋2H^＋＝Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

D．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂：2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃^2－

18. 难度：中等

对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（     ）

A．碱性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃

B．第一电离能：Na< Mg <Al

C．电负性：Na> Mg >Al

D．还原性：Na> Mg >Al

19. 难度：中等

通常状况下，NC1₃是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC1₃的有关叙述正确的是（     ）

A．分子中N—C1键键长比CCl₄分子中C—C1键键长长

B．分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C．NCl₃分子是非极性分子

D．NBr₃比NCl₃易挥发

20. 难度：中等

若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是（     ）

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　   B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　    D．分子间作用力；氢键；非极性键

二、实验题

21. 难度：中等

（4分）. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是         （填序号）

①分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe(OH)₃胶体

③石油的分馏实验中，需将温度计的水银球插入液面以下以控制液体温度

④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照

⑥向NaOH溶液中滴加Al₂（SO₄）₃溶液和向Al₂（SO₄）₃溶液中滴加NaOH溶液现象不同

⑦可用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫

三、填空题

22. 难度：困难

(8分)某同学设计了如图所示的套管实验装置（部分装置未画出）来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

（1）写出制取SO₂的化学方程式：

                                                      。

（2）该反应中浓H₂SO₄表现的化学性质有                     。

（3）该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为     。

A．双氧水（H₂O₂）B．品红溶液   C．酸性高锰酸钾溶液

检验SO₂还原性的试管中的现象为                           。

四、实验题

23. 难度：困难

（16分）某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

（1）装置F中发生反应的离子方程式______________________________。

（2）装置A中烧瓶内固体可以选用__________（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰    B．生石灰   C．二氧化硅    D．氯化钙　  

（3）上图A—F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：

B__________，D__________，E__________。

（4）C装置的反应原理可应用在检查输送氯气的管道是否漏气，写出检查输送氯气的管道是否漏气的化学方程式_______________________。请设计一个实验方案检验：

__________________________________________________________________。

若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl₂，写出尾气处理的离子方程式：_____________________________________________________________。

五、填空题

24. 难度：困难

（14分）孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a.KMnO₄　　　　　b.(NH₄) ₂S         c.H₂O₂          d.KSCN

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。

（3）由框图可知制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。

欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使配制的浓度         。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”。）

25. 难度：困难

(12分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布为msⁿ mpⁿ；

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）Z^2＋的核外电子排布式是

_____________________________________________________________。

（2）在[Z(NH₃)₄]^2＋离子中，Z^2＋的空轨道接受NH₃分子提供的______形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是__________。

a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙

c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙

d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为___________ (用元素符号作答)。

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为______。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于______(填晶体类型)。