1. 难度:中等 | |
下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气,作家庭燃气
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2. 难度:中等 | |
判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据,则在下列情况下,可以判定反应一定能自发进行的是 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH<0,ΔS<0 C.ΔH>0,ΔS<0 D.ΔH<0,ΔS>0
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3. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.中和反应都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率减慢
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4. 难度:中等 | |
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知: ①S(单斜,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交,s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3 下列说法正确的是 A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 D.S(单斜,s)===S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定
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5. 难度:中等 | |
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是 A.氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e-4OH- B.惰性材料做电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e-Cl2↑ C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e-Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-Fe2
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6. 难度:中等 | |
下列关于电解池的叙述中,不正确的是 A、在电解池的阳极发生氧化反应 B、与电源负极相接的是电解池的阴极 C、电子从电源的负极沿导线流向电解池的阴极 D、与电源正极相接的是电解池的阴极
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7. 难度:中等 | |
用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是
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8. 难度:中等 | |
下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.地下钢管连接镁块 B.金属护拦表面涂漆 C.枪炮表面涂上一层油 D.水中的钢闸门连接电源的负极
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9. 难度:中等 | |
下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中,不正确的是 A.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.化学反应过程中的能量变化除了热能外,也可以是光能、电能等
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10. 难度:中等 | |
据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
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11. 难度:中等 | |
一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是 A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2n molAB B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存 C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率 D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
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12. 难度:中等 | |
某可逆反应过程的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A.该反应过程为吸热反应 B.若加入催化剂,ΔH数值会减小 C.若加入催化剂,B点会降低 D.若升高温度,则平衡向正反应方向移动
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13. 难度:中等 | |
下列说法正确的是 A.常温下,在0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/L盐酸中水的离子积相等 B.常温下,在水中加入NaOH,水的电离受到抑制,水的离子积减小 C.HCl溶液中无OH-,NaOH溶液中无H+,NaCl溶液中既无OH-也无H+ D.在水溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
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14. 难度:中等 | |
一定量的气体在密闭容器中发生反应:xA(g) + yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为1.0mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡后, 测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A.平衡向正反应方向移动 B.物质B的转化率降低 C.x + y < z D.物质C的体积分数增大
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15. 难度:中等 | |
已知 pOH=-lg[OH-],下列溶液一定呈中性的是 A.由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液 B.[H+]=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C.pH=14-pOH的溶液 D.pH=pOH的溶液
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16. 难度:中等 | |
下图表示可逆反应mA(g) +nB(s) xC(g)在不同温度和压强下,反应物A的转化率变化情况。下列判断正确的是 A.m>x,正反应为放热反应 B.m+n<x,正反应为吸热反应 C.m<x,正反应为放热反应 D.m>x,正反应为吸热反应
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17. 难度:中等 | |
在密闭的容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),SO2和O2,起开始时分别为20mol和10mol;达平衡时SO2的转化率为80%;若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为 A、10mol和10% B、20mol和20% C、20mol和40% D、20mol和80%
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18. 难度:中等 | |
(8分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 (I)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。 ①已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) =2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 =+489 kJ·mol-1 C(石墨) +CO2 (g) =2CO(g) △H 2 = +172 kJ·mol-1 则Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3CO2(g) △H= 。 ②利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池(以H2SO4溶液为 电解质溶液),写出该电池的正极反式 。 (II)如图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。 (1)中反应的离子方程式为 ;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 (用序号表示) 。
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19. 难度:中等 | |
(6分)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H =-49.0 kJ·mol-1 测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示,回答问题: ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“大于”、“等于”或“小于”)。 ③其它条件不变时,下列措施能提高H2转化率的是 (填字母)。 A.减小CO2的浓度 B.降低温度 C.增加H2的浓度 D.增大压强
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20. 难度:中等 | |
(16分)(I)某学生设计了如图所示的装置(框内部分未画出),在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4==H2↑+CuSO4,试回答: (1)该装置的名称是 (填“电解池”或“原电池”)。 (2)A、B中至少有一种是金属 (填名称),接电源的 (填“正极”或“负极”)。 (3)写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式为 。 (4)若C溶液为100ml饱和食盐水,A 和B电极均为碳棒,该学生利用图示装置进行电解,写出该电解过程中的总反应的离子方程式 ,当放出标况下112ml氢气时,该溶液的PH= (室温下)。 (II)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。若X为铜,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于________处。若X为锌棒,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
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21. 难度:中等 | |
(6分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)达到化学平衡状态。 (1)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________(用含图中字母的代数式表示)。 (2)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________(填字母)。 A.v消耗(CH3OH)= 2 v消耗(H2) B.CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 D.混合气体的密度不再改变 (3)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是________(填字母)。 A.c(H2)减少 B.正反应速率加快,逆反应速率减慢 C.CH3OH 的物质的量增加 D.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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22. 难度:中等 | |
(10分)在t℃时,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-a mol/L,c(OH-)=10-b mol/L,已知a+b=13,则: (1)该温度下,水的离子积常数Kw= 。 (2)该温度下,100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH-)= mol/L。 (3)该温度下,若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是 。(用含有a和b的式子表示) (4)该温度下,pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7);pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH (填>7、=7、<7)。
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