| 1. 难度：简单 | |
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化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．Cl2、ClO2、漂白粉都可用于自水的杀菌消毒 B．CO2、CH4气体的大量排放会造成温室效应的加剧 C．化石燃料的直接利用，促进了“低碳”经济的发展 D．市售的加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是元素
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| 2. 难度：简单 | |
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下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是 A．用氯气和消石灰制漂白粉 B．用氢气和氮气合成氨 C．用铁矿石炼铁 D．用石灰石生产生石灰
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| 3. 难度：简单 | |
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前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
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| 4. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．非金属氧化物一定为酸性氧化物 B．化合反应一定有单质参加反应 C．向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
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| 5. 难度：中等 | |
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制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2
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| 6. 难度：简单 | |
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下列物质的分类正确的是 A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．标准状况下11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同 B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同 C．20℃时，相同体积的N2、 O2一定含有相同的分子数 D．在常温常压下20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3
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| 8. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．H2O2、Cl2都具有很强的氧化性，在反应中只能做氧化剂 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C中所含质子数不同 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
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| 9. 难度：中等 | |
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常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C．MnO4－、K＋、I－、H＋ D．Mg2＋、Cl－、
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| 10. 难度：中等 | |
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NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.5mol·L－1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为NA B．常温常压下，4g氦气所含有的质子数为4NA C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA D．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
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| 11. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．将40 gNaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L－1 B．将2.3gNa投入到97.7g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% C．在t℃时，将a g NH3完全溶液水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为 D．1 mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1
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| 13. 难度：简单 | |
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实验是化学研究的基础，下列各图所示的实验方法、装置或操作正确的是
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| 14. 难度：中等 | |
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赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O A．在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合价都是+1价 B．反应中Cu元素被氧化，S元素被还原 C．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 D．每生成6.4gCu，反应中转移0.1 mol电子
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| 15. 难度：中等 | |
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已知常温下在溶液里可发生如下两个离子反应： Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋ Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序 A．Sn4＋、Fe3＋、Ce4＋ B．Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋ C．Sn4＋、Ce4＋、Fe3＋ D．Fe3＋、Sn4＋、Ce4＋
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| 16. 难度：中等 | |
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下列混合物的除杂方法与发生反应的类型均正确的是
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| 17. 难度：中等 | |
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（6分）我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 （1）已知偏二甲肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮。则偏二甲肼的分子式为______；30g偏二甲肼中所含的氢原子数与标准状况下 L CH4中所含的氢原子数相等。 （2）N2O4的摩尔质量是 ，等质量的N2O4和NO2中所含的原子数之比为 。 （3）在发动机中物质的量之比为1∶2偏二甲肼和四氧化二氮恰好完全反应，生成CO2、H2O、N2，写出该反应的化学方程式__________________________________________。
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| 18. 难度：中等 | |
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(12分)某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。 ①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。 ②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。 ③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。 （1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。 （2）②中反应的离子方程式为 。 （3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA段反应的离子方程式为 。 ②AB段反应的离子方程式为 。
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| 19. 难度：中等 | |
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(14分)研究钠及其化合物有重要意义。 （1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.5 mol·L－1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题： ①实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是 。 ②根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体 g。 （2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有 、 。 （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O ①上述反应中，氧化剂是________。每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol。 ②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸
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| 20. 难度：困难 | |
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(16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究： （1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。
①通入Cl2后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是______。 ②集气瓶B发生反应的离子方程式是______。 ③C装置的作用是______，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。 （2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。
①实验开始后，观察装置A中的现象是： 。 ②装置C中发生反应的离子方程式是 。 ③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 。
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| 21. 难度：困难 | |
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（12分）某工业残渣主要成分为Fe2O3。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe2O3粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe3+ 生成沉淀而Mg2+不沉淀。）
请回答下列问题： （1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。 A．置换反应 B．化合反应 C．分解反应 D．复分解反应 E．氧化还原反应 （2）加入适量氯水的作用是 ； （3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式 。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。
（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为 。 （5）检验黄色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中， 。（请补充完整实验操作、现象、结论）
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