2014-2015学年山东省潍坊三县市高二上学期联考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨

D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

2. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．常温下，反应C(s) + CO₂(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0

B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C．CH₃COOH、Cu(OH)₂、BaSO₄、NH₃都是常见的弱电解质

D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

3. 难度：简单

下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度

B．用湿润pH试纸测定某H₂SO₄溶液的pH

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

4. 难度：简单

向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

A．KHSO₄溶液     B．KHCO₃溶液

C．KHS溶液      D．KI溶液

5. 难度：简单

下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

A．加热盐酸溶液，溶液的pH减小

B．随温度的升高，纯水的pH增大

C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小

D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

6. 难度：简单

在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

A．体积不变，通入NO

B．增大容器容积

C．体积不变，通入大量O₂

D．降低体系温度

7. 难度：中等

常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H^＋)＝10^－12 mol·L^一1的溶液中：K^＋、Na^＋、Fe²⁺、NO₃^－

B．常温下，pH＝7的溶液中： Al³⁺、Cl^－、、SO₄^2－

C．常温下，＝1×10^－12的溶液：K^＋、Cu²⁺、S^2－、Cl^－

D．pH＝13的溶液中：K^＋、Ba²⁺ 、Cl^－、OH^－

8. 难度：中等

能说明0.1 mol·L^－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na^＋)＝c(A^2－)

C．溶液中存在Na⁺、HA^－ 、 A^2－、 H₂A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

9. 难度：简单

下图有关电化学的示意图正确的是

10. 难度：中等

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

11. 难度：中等

已知反应Cu(s)＋2Ag⁺(aq)===Cu²⁺(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e^－=Cu²⁺

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D．外电路中电子由银电极流向铜电极

12. 难度：中等

化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

A．a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

B．b电极上的电极反应为：4OH^－－4e^－=2H₂O + O₂↑

C．通电一段时间后，溶液的PH减小

D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO₄

13. 难度：中等

某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度

如下表，下列说法错误的是

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^-1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.1	0.1	0.4	0.6

A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

14. 难度：中等

下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．配制FeC1₃溶液时，要滴加少量的盐酸

B．加热蒸干并灼烧Na₂SO₃溶液，得到Na₂SO₄固体

C．明矾净水

D．氨态氮肥（含NH₄⁺）不能与草木灰混合使用

15. 难度：中等

25℃时，浓度均为0.1 mol·L^－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L^－1BA溶液中，c(A^－)＋c(H^＋)＝c(BOH)＋c(B^＋)

B．若将0.1 mol·L^－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L^－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A^－)>c(B^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

二、填空题

16. 难度：中等

（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。

（1）如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。

①光电转换器的能量转换形式为                   。

②水电解系统中通常加入少量Na₂SO₄，加入Na₂SO₄的目的是                 。

③燃料电池的负极反应为：                 。

（2）以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。

①d电极的名称是             。（填“阴极”或“阳极”）

②c电极的电极反应式为：              。

③通电初期乙中的总反应为：              。

17. 难度：中等

(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。

（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO₂，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。

（2）实验测得SO₂反应生成SO₃的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是                  。

（3）利用催化氧化反应将SO₂转化为SO₃是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知在T₂温度时：2SO₂(g)+O₂(g)   2SO₃(g)；△H＝－196.6kJ·mol^－1，

①在T₁温度时，该反应的平衡常数，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO₂(g)、1.6mol O₂(g) 和0.3 mol SO₃(g)，则反应开始时正反应速率      逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T₂温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO₂(g)和10mol O₂(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为      。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO₂(g)平衡浓度比原减小的是           (填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O₂(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO₃ (g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

18. 难度：中等

（10分）A、B、C、D分别为(NH₄)₂SO₄、Ba(OH)₂、AlCl₃、Na₂CO₃ 4种物质中的1种，现进行如下实验：

①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答：

（1）B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。

（2）足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为                       。

（3）加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

（4）D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为               。

（5）已知25℃时沉淀甲的K_sp＝5.1×10^－9 mol²·L^－2，沉淀乙的K_sp＝1.1×10^－10 mol²·L^－2。将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式：                      。

19. 难度：困难

（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH₃COOH）＝1.7×10^－5 mol·L^－1  ；H₂CO₃的电离常数Ka₁＝4.2×10^－7mol·L^－1  、 Ka₂＝5.6×10^－11mol·L^－1

（1）①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因                   。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：

a、碳酸钠溶液    b、醋酸钠溶液    c、氢氧化钠溶液     d、氢氧化钡溶液。

其PH由大到小的顺序是：         （填序号）。

（2）某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液中水的电离程度由大到小的顺序是       ；该醋酸溶液稀释过程中，下列各量一定变小的是              。

a．c(H^＋)                      b．c(OH^－)

c．      d．

（3）以0.10 mol·L^－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	氢氧化钠溶液的浓度 (mol·L^－1)	滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	24.12	20.00
2	0.10	23. 88	20.00
3	0.10	24.00	20.00

①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

（4）在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^－a mol·L^－1，c(OH^－)=10^－b mol·L^－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=            mol²·L^－2。         

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L^－1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=              。

20. 难度：困难

（15分）甲醇（CH₃OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH₂。10min后，反应达到平衡，并测得CH₃OH(g)的浓度为0.8 mol·L^－1。

①该时间内反应速率v(H₂) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K=  (mol·L^－1)^－2

②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）

a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b.一定条件下，测得v_正(CO) ＝v_逆(CH₃OH)

c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化

d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H₂，同时生成1 mol CH₃OH(g)

（2）下图是该反应在T₁ 、T₂温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁____________K₂(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度                    b．将CH₃OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂            d．充入He，使体系总压强增大

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol^-1

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)  ΔH ＝－b kJ·mol^-1

则，CH₃OH(l)+O₂(g) =CO(g)+2H₂O(g)   ΔH＝____________kJ·mol^-1。

（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池正极的电极反应式为        。