1. 难度:简单 | |
在相同条件下,燃烧时对大气污染程度最小的燃料是 A.液化气 B.煤油 C.煤球 D.木柴
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2. 难度:简单 | |
升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是 A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多 B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多 C.该化学反应的过程是吸热的 D.该化学反应的过程是放热的
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3. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.非自发反应在任何条件下都不能实现 B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变 C.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的 D.熵增加且放热的反应一定是自发反应
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4. 难度:中等 | |
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3 kJ D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
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5. 难度:中等 | |
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的 A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)
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6. 难度:中等 | |
已知:298K时,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);△H = —Q1 KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是 A.无法比较 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.Q1>Q2
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7. 难度:中等 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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8. 难度:中等 | |
乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g) △H<0,欲测定单个乙酸的相对分子质量,应采用的条件是 A.高温低压 B.低温高压 C.低温低压 D.高温高压
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9. 难度:中等 | |
反应2A(g)2B(g)+E(g)△H>0达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 A.加压 B.减压 C.减少E的浓度 D.降温
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10. 难度:中等 | |
在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应:CO+H2OCO2+H2 ,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为 A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol
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11. 难度:中等 | |
一定条件下的反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0达到平衡后,下列情况使PCl5分解率降低的是 A.温度、体积不变,充入氩气 B.体积不变,对体系加热 C.温度、体积不变,充入氯气 D.温度不变,增大容器体积
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12. 难度:简单 | |
Cl2通入水中发生如下反应:Cl2+H2O HCl+HClO,欲增大所得溶液中HClO的浓度,应采取的措施为 A.加CaCO3固体 B.加NaOH固体 C.加水 D.通入NH3气
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13. 难度:中等 | |
在25℃时建立下列平衡:2NO2 N2O4 △H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况: ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度 不变的是 A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
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14. 难度:中等 | |
在一密闭容器中,等物质的量的A和B发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为 A.40% B.50% C.60% D.70%
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15. 难度:中等 | |
在恒温恒容体积相同的甲、乙密闭容器中,分别充入1molNH3和2molNH3,平衡时,甲、乙两容器中混合气体的平均相对分子质量分别为x和y,则x和y的大小关系为 A.x>y B.x<y C.x=y D.无法判断
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16. 难度:中等 | |
如图表示反应2 SO2(g)+O2(g)2 SO3(g) △H<0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A.t1时减小了SO2 的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动 B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了压强,平衡向逆反应方向移动 D.t1时增加了SO2 和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
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17. 难度:中等 | |
反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.A、C两点的反应速率:A>C B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅 C.由状态B到状态A,可以用加热的方法 D.A、C两点气体的平均相对分子质量:A>C
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18. 难度:中等 | |
某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C,则 A.平衡不移动 B.再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C.再达平衡时,C的体积分数增大 D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
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19. 难度:中等 | |
一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2 mol A和2 mol B,达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a %的是 A.2 mol C B.1 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应) C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
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20. 难度:中等 | |
根据下列有关图象,说法正确的是 A.由图Ⅰ知 ,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的ΔH<0 B.由图Ⅱ知,反应在t6时刻,NH3体积分数最大 C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应体系温度的措施 D.图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应,由图知,到4 min时,反应放出51.6 kJ的热量
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21. 难度:中等 | |
反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。 (1)该反应是____________________反应(填“吸热”、“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),原因是___________________________________________________________________; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?________,原因是__________________________________________________________________________________________; (4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1_________,E2 ________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
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22. 难度:中等 | |
在密闭容器中,有一定起始浓度的氙(Xe)和F2反应,可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如下图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。 (1)420 K时,发生反应的化学方程式为__________________________,若反应中消耗1 mol Xe,则转移电子____________mol; (2)600~800 K时,会发生反应:XeF6(g)XeF4(g)+F2(g),其反应热ΔH________0(填“>”、“=”或“<”),理由是_________________________________________________;(3)900 K时,容器中存在的所有组分__________________________________(填化学式)。
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23. 难度:中等 | |
在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示: (1)根据图示,计算从反应开始到平衡时(4min末),平均反应速率v(NH3)为____________________; (2)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为____________(填序号); a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L (3)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡______________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”),化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”); (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后,若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
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24. 难度:困难 | |||||||||
二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。 (1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下: ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g);ΔH = -90.8 kJ·mol-1 ②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g);ΔH= -23.5 kJ·mol-1 ③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g);ΔH= -41.3 kJ·mol-1 总反应:3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH= ___________; (2)已知反应②2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下,在密闭容器中加入CH3OH ,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正 ______ v逆 (填“>”、“<”或“=”); ②若加入CH3OH后,经10 min反应达到平衡,此时c(CH3OH) = _______________,该时间内反应速率v(CH3OH) = __________________; (3)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 请回答下列问题: 与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是: ②________________________________________________________________________; ③________________________________________________________________________; 该反应的_________0,判断其理由是______________________________________________;
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25. 难度:中等 | |
在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g) 3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了a molC。 (1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是 (用含字母a的代数式表示); (2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B,达到平衡后,C的物质的量为 mol(用含字母a的代数式表示)。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 (选填“增大”“减小”或“不变”); (3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入C mol。
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