2014-2015学年广东东莞市高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化

B．伴有能量变化的变化都是化学变化

C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同

2. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能

A．①②③④      B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧         D．③④⑤⑥⑦⑧

3. 难度：中等

热化学方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

4. 难度：中等

已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)====2CO(g)；ΔH=-221 kJ·mol^-1②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。下列结论正确的是    （    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol^-1

B．①的反应热为221 kJ·mol^-1

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol^-1

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

5. 难度：中等

25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、890.3 kJ·mol^-1、2 800 kJ·mol^-1，则下列热化学方程式正确的是  （    ）

A．C(s)+O₂(g)====CO(g);ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g);ΔH=+571.6 kJ·mol^-1

C．CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

D．C₆H₁₂O₆(s)+3O₂(g)====3CO₂(g)+3H₂O(l);ΔH=-1 400 kJ·mol^-1

6. 难度：中等

在同温同压下，下列各组热化学方程式中b>a的是（        ）

A．H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g);△H=-a     1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g);△H=-b

B． C(s)+1/2O₂(g)=CO (g);△H=-a     C(s)+O₂(g)=CO₂ (g);△H=-b

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);△H=-a      2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g);△H=-b

D．S(g)+O₂(g)=SO₂ (g);△H=-a       S(s)+O₂(g)=SO₂ (g);△H=-b

7. 难度：中等

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g) △H₁    ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)  △H₂       ③Sn(s、灰)Sn(s、白)          

△H₃＝＋2.1kJ/mol    下列说法正确的是(     )

A．△H₁＞△H₂                         

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应    

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

8. 难度：简单

在一定条件下，反应N₂+3H₂2NH₃，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，   则反应速率为（   ）

A．V(H₂)=0.03mol/(L·min)       B．V(N₂)=0.02mol/(L·min)

C．V(NH₃)=0.17mol/(L·min)       D．V(NH₃)=0.01mol/(L·min)

9. 难度：中等

在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是

A．v(A) = 0.5mol·L^－1·S^－1          B．v(B) = 0.3 mol·L^－1·S^－1

C．v(C) = 0.8mol·L^－1·S^－1          D．v(D)= 1 mol·L^－1·S^－1

10. 难度：简单

下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 

A．20℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

B．20℃时 50mL 0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与50mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

C．10℃时 5mL 0.05mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

D．10℃时 5mL 0.1mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液与5mL 0.1mol·L^-1硫酸混合

11. 难度：中等

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O（1）     △H₁ = ―Q₁ KJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)    △H₂= ―Q₂ KJ/mol，  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O（1）    △H₃ = ―Q₃KJ/mol

常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是（   ）

A．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₃）KJ/mol   

B．放出的热量为（0.4Q₁+0.05Q₂）KJ/mol

C．△H₂ > △H₃                   

D．△H₂ <△H₃

12. 难度：中等

25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是

二、填空题

13. 难度：中等

①CaCO₃ == CaO + CO₂；ΔH= +177.7kJ/mol

②C(s) + H₂O(g)== CO(g) + H₂(g)；ΔH= -131.3kJ

③0.5H₂SO₄(l) + NaOH(l) == 0.5Na₂SO₄(l) + H₂O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

    ④C(s) + O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

    ⑤CO(g) + 1/2 O₂(g) == CO₂(g)；ΔH=-283kJ/mol

    ⑥HNO₃ (aq) + NaOH(aq) == NaNO₃(aq) + H₂O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol

    ⑦2H₂(g) + O₂(g) == 2H₂O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

（1）上述热化学方程式中，不正确的有（            ）

（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式                               。

（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（     ）；表示中和热的热化学方程式有（        ）。

14. 难度：中等

依据事实，写出下列反应的热化学方程式

① 2molH₂与2molI₂蒸汽完全反应时，生成碘化氢气体，放出了29.8KJ的热量

    ______________________________________________________________

② 1克甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出了aKJ的热，写出甲烷燃烧热的热化学方程式：

    _____________________________________________________________

③ 12g镁在氧气中完全燃烧，生成氧化镁固体，放出247KJ的热量

15. 难度：中等

A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol•L-1。反应进行2min

后A的浓度为0.8 mol•L-1，B的浓度为0.6 mol•L-1，C的浓度为0.6 mol•L-1。则2min内反应的平

均速率υ(A)=____________， υ(B)=_________________，υ(C)=_______________。  该反应的化学

反应方程式为：_____________________________。

三、实验题

16. 难度：困难

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程式：                         。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

   ①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：                              。

   ②该装置中有一处错误是：                      ，如果用该错误装置测定，结果会      （填“偏

   高”“偏低”“无影响”）

   ③如果，该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧碱溶液，他用试剂的用量的理

   由是：                                                        。在该实验中需要测定某种数据，

   完成一次实验，需要测定该数据的次数为     次。

  （3）学生乙用2 mol/L的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图（Ⅰ）装置：

              

图Ⅰ                         图Ⅱ

①该生两次实验测定时间均设定为10 min，那么他还要测定的另一个数据是：

                                                                           。

②如果将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应先采取的操作是：                              。③该实验结果中，你估计与酸反应较快的是        。

四、填空题

17. 难度：中等

（1）肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。                 

已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－534.0 kJ/mol， 则表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式                                  

（2）用CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。

已知：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)  ΔH＝－90.7 kJ·mol^－1

2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)   ΔH＝－23.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1

则CO₂和氢气合成CH₃OCH₃(g)的热化学方程式为

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