2014-2015学年广东阳东县第二中学高二10月月考化学（理）试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

水溶液中能大量共存的一组离子是(  )

A．Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-    B. H⁺、Na⁺、Fe²⁺、MnO₄^-

C．K⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-      D. K⁺、NH₄⁺、OH^-、SO₄^2-

2. 难度：简单

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(  )                    

A．氢气在氧气中燃烧          B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧            D．焦炭在高温下与水蒸气反应

3. 难度：中等

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是(  )                      

A．铝片与稀H₂SO₄反应        B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的炭与CO₂反应        D．甲烷在O₂中的燃烧反应

4. 难度：简单

分析以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的是(  )

A．C(s)+O₂(g) ==CO(g)           ΔH = -110.5 kJ/mol

B．C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)          ΔH = -393.5 kJ/mol

C．2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l)       ΔH = -571.6 kJ/mol

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(g)      ΔH = -241.8 kJ/mol

5. 难度：中等

已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O₂(l)=ZnO(s)   ΔH₁ = -351.1 kJ/mol

Hg(l)+1/2O₂(g)=HgO(s)  ΔH₂ = -90.7 kJ/mol

由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l )  △H₃，其中△H₃的值是(  )                              

A．-441.8kJ/mol    B．-254.6kJ/mol    C．-438.9kJ/mol     D．-260.4kJ/mol

6. 难度：中等

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。

已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1

② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)      △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1

③ S(单斜，s) == S(正交，s)         △H₃

下列说法正确的是(  )

A．△H₃＝0.33 kJ·mol^-1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s) == S(正交，s)  △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

7. 难度：简单

在可逆反应：2A + 3B 2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是(  )

A．增大反应物的量                       B．升高温度

C．增大压强                             D．减小生成物的量

8. 难度：简单

下列说法中有明显错误的是(  )

A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率

9. 难度：简单

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均反应速率可表示为(  )

A．v(NH₃)＝0.02 mol·L^－1·s^－1                          B．v(O₂)＝0.01 mol·L^－1·s^－1

C．v(N₂)＝0.02 mol·L^－1·s^－1                            D．v(H₂O)＝0.02 mol·L^－1·s^－1

10. 难度：简单

可逆反应H₂(g) ＋ I₂(g) 2HI(g)达到平衡的标志是(  )                 

A、H₂、I₂、HI的浓度相等          B、H₂、I₂、HI的浓度保持不变

C、混合气体的密度保持不变        D、混合气体的质量不再改变

11. 难度：简单

对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是(  )

A．H₂(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2：1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

12. 难度：简单

反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)，在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是(  )

A．增加C的量                         B．体积缩小一半

C．体积不变,充入氮气使压强增大        D．压强不变,充入氮气使体积增大

13. 难度：中等

在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则(  )

A．平衡向正反应方向移动了        B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质A的质量分数增加了        D．b<a

14. 难度：简单

某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，下列有关说法错误的是(  )

A.该反应的化学方程式为3X＋Y===2ZA

B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.10 mol·L^－1·min^－1

D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

15. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(  )

A．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H⁺+2NO₃^－=3Cu^2＋+2NO↑+4H₂O

D．Na₂S₂O₃溶液中通入足量稀硫酸：S₂O₃^2－＋2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

二、填空题

16. 难度：困难

（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝                  ；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）（4分）

（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是       (4分）

A．混合气体的平均平均相对分子质量不变             B．混合气体的压强不变

C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键   

D．混合气体中 c (H₂) : c (CH₃OH) = 3:1

（3）（3分）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)为            mol·L^－1·min^－1

（4）（4分）下列措施中能使（3）题中n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有            。(填字母)

A 升高温度          B 加入催化剂      C．将H₂O(g)从体系中分离           

D．充入He(g)，使体系总压强增大         E．再充入1molCO₂和3molH₂

17. 难度：中等

(15分) 碳及其化合物有广泛的用途。

（1）反应C(s)＋ H₂O(g)CO(g) ＋H₂ (g)  ΔH= +131.3 kJ•mol^-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H₂产率的措施是     。

A．增加碳的用量   B．升高温度   C．用CO吸收剂除去CO  D．加入催化剂

（2）已知，C（s）+ CO₂（g）2CO（g） △H=+172.5kJ•mol^-1

则反应 CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  的△H=       kJ•mol^-1。

（3）在一定温度下，将CO(g)和H₂O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下数据：

t / min	2	4	7	9
n(H2O)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

① 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。

②该温度下，此反应的平衡常数K=______     _____；（写计算过程）（6分）

18. 难度：困难

（10分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：

为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

表中Vx=          mL，理由是                                                 。

已知某条件下，浓度c（S₂O₈^2—）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈^2—）～t的变化曲线示意图（进行相应的标注）

碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：  

2Li（s）+I₂（s）=2LiI （s）        △H

已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）       △H₁

4 LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）    △H₂

则电池反应的△H=_______________