| 1. 难度：简单 | |
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以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )
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| 2. 难度：中等 | |
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实验中的下列操作正确的是( ) A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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| 3. 难度：中等 | |
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过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是( ) A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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| 5. 难度：中等 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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| 6. 难度：中等 | |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比( ) A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
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| 7. 难度：中等 | |
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现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
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| 8. 难度：中等 | |
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V L Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ） A．
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| 9. 难度：简单 | |
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容量瓶上没有标记的是 A．标线 B．温度 C．物质的量浓度 D．容积
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| 10. 难度：中等 | |
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在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于0.1 L水中，所得溶液密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 （ ） A． C．
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| 11. 难度：中等 | |
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下列物质中属于强电解质且能导电的是 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠 A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3 B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3 D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组离子一定能大量共存的是 A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HSO3- D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
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| 14. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到丁达尔现象的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④
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| 15. 难度：中等 | |
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将20g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为11.2L，则三种金属的物质的量之和为（ ） A．1.0mol B．0. 5mol C．0.25mol D．0.125mol
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| 16. 难度：中等 | |
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若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （ ） A．2c1＝c2 B．2c2＝c1 C．c2＞2c1 D．c1<c2<2c1
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| 17. 难度：中等 | |
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将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 （ ）
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| 18. 难度：简单 | |
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用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡 B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾 C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌 D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡
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| 19. 难度：中等 | |
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某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为( ) A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:2
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| 20. 难度：中等 | |
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在一定条件下, RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 ( ) A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7
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| 21. 难度：简单 | |
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(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 萃取分液 B 蒸发结晶 C．分液 D．蒸馏 E、过滤 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物。 （2） 分离水和汽油的混合物。 （3） 分离CCl4(沸点为76.75○C)和甲苯（沸点为110.6○C）的混合物。 （4） 将碘从碘水中提取出来。 （5） 从硫酸钾溶液中得到硫酸钾固体。
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| 22. 难度：中等 | |
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(10分)（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式 氯化铜______________ 硫酸铁______________ （2）下列物质：①Na ② H2O ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2 ⑦Ba(OH)2 ⑧冰醋酸(纯净的醋酸) ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液 ⑪BaSO4。 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。（填序号） （3）已知浓度为0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c(H+) mol/L。
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| 23. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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(8分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
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| 24. 难度：中等 | |||||||||
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(10分)小王同学准备用CuSO4·5H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。 （1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL； （2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是 和 ； （3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO4·5H2O。 （4）配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。
（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响） ①若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ； ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
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| 25. 难度：中等 | |
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(15分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：
（1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A 烧杯 B 蒸发皿 C．坩埚 D．铁架台(带铁圈) E．酒精灯 F．干燥器 （2）指出上图中提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。 （3）操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），简述选择其理由 。 （4）操作过程③可以分解为如下几步： 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 把50ml碘水和15ml有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； 倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗上口倒出上层液体； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准； 静置、分层。 （a）过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母） ； （b）上述G步操作的目的是： ； （c）最后碘的有机溶液是通过 获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。 （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机试剂，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置指出其错误之处 。
进行上述蒸馏操作时，最后晶态碘在____________（填仪器名称）里聚集。
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| 26. 难度：中等 | |
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（6分）在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3完全转化为O2时，体积变成1.2aL，求原混合气体中O2和O3的质量分数？
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