| 1. 难度：简单 | |
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塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于 A．单质 B．有机物 C．氧化物 D．盐
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| 2. 难度：简单 | |
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化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 B．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C．“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 D．用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒
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| 3. 难度：简单 | |
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水污染主要来自 ①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中废气、废液、废渣的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产中农药、化肥使用不当 A． ④⑤ B．①②③ C ．②④⑤ D． ②③④⑤
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| 4. 难度：中等 | |
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某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是 A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+
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| 5. 难度：简单 | |
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据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为 A．古建筑腐蚀是可逆过程，前几百年处于化学平衡态，近几十年向正反应方向移动 B．近几十年来大量使用化石燃料，造成酸雨，加速了古建筑腐蚀 C．近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑腐蚀 D．近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化
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| 6. 难度：中等 | |
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下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是 A． 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B． 久置的KI溶液呈黄色 C． 铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色 D． 在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色
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| 7. 难度：简单 | |
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下列物质中，可以作为食品防腐剂的是 A．碳酸氢钠 B．L—谷氨酸钠 C．苯甲酸钠 D．乳酸
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| 8. 难度：简单 | |
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大量服用阿司匹林会导致 A．便秘 B．食欲不振、缺乏抵抗力 C．腹泻 D．胃溃疡、胃出血
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| 9. 难度：简单 | |
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硬水和软水的本质区别是 A．硬水浑浊、软水澄清 B．硬水含有杂质、软水含杂质少 C．硬水含有较多可溶性钙镁化合物、软水不含或含少量可溶性钙镁化合物 D．硬水是不纯净水，软水是纯净水
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| 10. 难度：简单 | |
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将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 A．乙酸 B．乙醇 C．氯化钠 D．葡萄糖
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| 11. 难度：简单 | |
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维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强抵抗力。下列关于维生素C的说法中，正确的是 ①维生素C是氧化物 ②维生素C是由6个碳元素、8个氢元素、6个氧元素组成的 ③维生素C中，C、H、O三种元素的质量比为9：1：12 ④青少年应多吃蔬菜水果，切忌偏食 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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| 12. 难度：简单 | |
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下列病患是由于缺乏维生素D引起的是 A．坏血病 B．佝偻病 C．贫血 D．呆小症
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| 13. 难度：简单 | |
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下列食品添加剂与其说明错误的是 A．食醋——酸味剂 B．亚硝酸钠——咸味剂 C．碳酸氢钠——疏松剂 D．苯甲酸——防腐剂
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| 14. 难度：简单 | |
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下列对生产、生活有关化学问题的分析不正确的是 A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾 B．吗啡、海洛因等虽然有麻醉、止痛等作用，但易上瘾且有害，这类物质属于毒品 C．为保证人体所需要的足量的蛋白质，我们应多吃肉，少吃蔬菜和水果 D．青霉素等抗生素对病原体有抑制和杀灭作用，这是“治本”而不是“治标”
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| 15. 难度：简单 | |
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下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是 A．用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘 B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
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| 16. 难度：简单 | |
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在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是 A．Mg2+ B．Ag+ C．SO42ˉ D．OHˉ
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| 17. 难度：简单 | |
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现有三种常见治疗胃病药品的标签：
药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较（同剂量），正确的是 A．③＞②＞① B．①＞②＞③ C．②＞③＞① D．①＝②＝③
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| 18. 难度：中等 | |
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从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是 A．Cu C．Cu
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| 19. 难度：简单 | |
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我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与四氧化三铁发生铝热反应进行焊接而成的。下列有关该反应的说法中正确的是 A．每生成1mol铁，转移电子3mol B．Al被还原 C．Fe3O4发生氧化反应 D．Al是还原剂
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| 20. 难度：中等 | |
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自来水厂的水源水通常含有各种杂质，必须经过净化工序才能达到使用标准。原水净化有下列措施：①过滤 ②添加混凝剂 ③加入活性炭 ④加入消毒剂。正确的顺序 A．①②③④ B．②①③④ C．②③①④ D．④①②③
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| 21. 难度：中等 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．锌和稀硝酸反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ B．碳酸钡和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O C．氯气和过量的氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O D．氯化铝和过量的氨水反应：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓
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| 22. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．在25℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢分子 C．常温常压下，11.2LN2中含有的分子数为0.5NA D．1L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中含有的钠离子数为NA
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| 23. 难度：困难 | |
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聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475 g。另一份溶液，先将Fe3＋还原为Fe2＋，再用0.02000 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00 mL。该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为(已知：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O)。 A．2：1 B．3：1 C．2：5 D．1：1
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| 24. 难度：中等 | |
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洁净安全的生存环境是健康的保障。 （1）空气质量状况监测中，不需要监测的指标是 。（填写序号） a．可吸入颗粒物（PM10） b．NO2浓度 c．SO2浓度 d．CO2浓度 （2）现在人们使用乙醇汽油作为汽车燃料充分体现了低碳经济，物质的量相同的乙醇与汽油（设为C8H18）均完全燃烧产生的CO2的物质的量之比为 ；人们已尝试使用 作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”。 安装有汽车尾气催化光解设施,它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NOx在一定条件下反应的化学方程式_______________ 。 （3）垃圾的无害化处理常用的方法包括卫生填埋和____________焚烧等。用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，目的是为了防止产生 污染。
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| 25. 难度：简单 | |
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处理废水时加入明矾可作为_______剂以吸附水中的杂质，明矾的化学式为 ；利用漂白粉可用来杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是 。漂白粉长期露置空气中失效的原因是______________________，____________________。（写出有关化学方程式）
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| 26. 难度：中等 | |
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人体健康与食品、药物等关系密切。 ①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______________（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的。 ②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内________含量过高，会引起甲状腺疾病。 ③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是____________（选填“青霉素”或“阿司匹林”）。 ④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式_____________。
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| 27. 难度：简单 | |
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⑴ 甲同学在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱 可回收垃圾___________有害垃圾___________。（请填序号） A 废作业本 B 汽水易拉罐 C 生锈铁钉 D．矿泉水瓶 E．烂苹果 F．涂改液瓶 ⑵ 该同学用盐酸除去铁钉上的锈（主要成分为氧化铁）以重新使用它，请写出除锈的离子方程式_______________________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。 （1） 油脂被摄入人体后。在酶的作用下水解为高级脂肪酸和__________________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。 （2） 氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和__________________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身__________________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。 （3） 淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：__________________。
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| 29. 难度：压轴 | |
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某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：
（1）试管乙中发生的现象是 ，该现象能说明产生的气体具有 性。 （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。 。 （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是 。 （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗20.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算： ①该雨水中共溶解标准状况下SO2的体积多少mL？ ②若生成沉淀物的质量为2.25 g，求出沉淀物的组成。（请写出计算过程）
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