2014-2015学年江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是

A．化合物与电解质属于包含关系

B．单质与非电解质属于包含关系

C．溶液与分散系属于并列关系

D．化合物与碱性氧化物属于交叉关

2. 难度：简单

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的

A．质子数         B．中子数       C．电子数         D．质量数

3. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^-、CO₃^2-、OH^-等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③      B．④②①②③     C．①②③②④      D．④②③②①

4. 难度：中等

实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

5. 难度：中等

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左到右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤     

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发     

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

6. 难度：中等

下列关于胶体的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^-9 ~ 10^-7m之间

B．胶体是一种比较均一、稳定的混合物

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同

D．Al(OH)₃胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

7. 难度：中等

对于相同质量的SO₂和SO₃，下列说法中正确的是

A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为3∶4

C．原子总数之比为3∶4

D．物质的量之比为1∶1

8. 难度：中等

下列有关卤族元素的说法中不正确的是

A．工业上以海水为原料，提取溴单质

B．分别向新制的氯水和久置的氯水中滴加AgNO₃溶液都能生成白色沉淀

C．可用干燥有色布条检验氯化氢中是否混有Cl₂

D．医生建议患有甲状腺肿大的病人多食用海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素

9. 难度：中等

根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后Na₂SO₃转化为

A．Na₂SO₄           B．SO₂        C．S        D．Na₂S

10. 难度：中等

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，

②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，

下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KClO₃＞KBrO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

11. 难度：中等

下列有关阿伏加德罗常数说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）

A．常温常压下，18g NH₄⁺所含的电子数为10N_A

B．56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3N_A

C．标准状态下，22．4L氧气所含的氧原子数为2 N_A

D．4．48 L H₂和O₂的混合气体中所含分子数约为0．2 N_A

12. 难度：中等

在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl₂的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl₂的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl^－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

13. 难度：中等

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的组合是（括号内为杂质）

选项	待提纯的物质	选用的试剂	操作方法
A	I2(H2O)	CCl4	萃取、分液
B	CO2(CO)	O2	点燃
C	Zn (Cu)	稀硫酸	过滤
D	乙醇（水）	生石灰	蒸馏

14. 难度：中等

下列反应能说明卤素非金属性活泼顺序是Cl＞Br＞I的是

①2HClO₄+Br₂(气) ＝ 2HBrO₄+Cl₂  

②2NaBr+Cl₂ ＝ 2NaCl+Br₂

③2KI+Cl₂ ＝ 2KCl+I₂     

④2KI+Br₂ ＝ 2KBr+I₂

A．① ② ③        B．① ② ④   

C．② ③ ④       D．① ② ③ ④

15. 难度：中等

V L浓度为1．000mol·L^－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

A．通入标准状况下的HCl气体22．4V L

B．将溶液加热浓缩到0．5V L

C．加入10．00 mol·L^－1的盐酸0．2V L，再稀释至1．5V L

D．加入V L 3 mol·L^－1的盐酸混合均匀

二、填空题

16. 难度：中等

（14分）

Ⅰ．（1）以下物质：①液氨   ②碳酸钙  ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤铜   ⑥硫酸   ⑦盐酸，属于电解质的有            （填编号）；属于非电解质的有_____________；

（2）19．6g H₂SO₄分子所含氢原子数与      L （标准状况下）CH₄所含氢原子数相等；

Ⅱ．有A、B、C三种元素，已知A元素原子的K层和M层电子数相同；B元素原子的L层比K层电子数多5个；C元素的＋3价阳离子和氖原子具有相同的电子数。

（1）写出A的原子结构示意图________；元素C的原子核组成符号________。

（2）B的阴离子结构示意图________；A、B组成的化合物的化学式          。

17. 难度：中等

（12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有        ，一定没有                ，可能含有________________。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。                                           

（3）实验④中发生的化学反应属于                   反应（填反应类型），主要实验操作名称叫     

三、实验题

18. 难度：中等

（14分）某同学帮助水质检测站配制800mL 1 mol·L^－1NaOH溶液以备使用。

（1）该同学应选择的玻璃仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有___________。

（2）其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的         (填选项字母)之间。

A．②与③             B．①与②            C．④与⑤

（3）该同学应用托盘天平称取NaOH固体        g，用质量为33．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在下图中选出能正确表示游码位置的选项       （填选项字母）。

（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

①定容时，俯视读数，浓度会              ；

②转移溶液过程中，少量液体溅出来，浓度会              ；

③容量瓶未干燥，浓度会              ；

④定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，浓度会              。

（5）配制溶液的实际操作过程中，动作要快，否则由于                          ，会使配制的NaOH溶液的浓度比1 mol·L^－1           （填“大”或“小”）。

四、填空题

19. 难度：中等

（12分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为：                。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）          。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                    。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）            。

（5）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降，取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂白粉溶液呈          性，并可能具有         性。

五、实验题

20. 难度：中等

（共18分）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置。

（1）上述装置中有一处错误，请指出是         处（用字母表示）。

（2）通过B是为了除去      ，在B中应加入        ；通过C是为了除去           。

（3）写出D、F中发生反应的化学方程式                    、                  。

（4）如果A中产生氯气3．36L（标准状况），请计算：

①写出A中发生反应的化学方程式，并标出A中的电子转移情况              。

②消耗MnO₂的物质的量          。

③被氧化的HCl的物质的量            。

六、填空题

21. 难度：中等

（10分）为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液。下图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）注射液标签，

请认真观察标签上所列内容后计算：

（1）该溶液的物质的量浓度为        mol·L^－1（结果保留2位有效数字）。

（2）该溶液的密度为          g·mL^－1。

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入      g葡萄糖固体（精确到0．1g）。