1. 难度:简单 | |
以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是
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2. 难度:简单 | |
下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体 A.①和② B.①和③ C.①和④ D.③和④
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3. 难度:简单 | |
在下列转化中必须加入还原剂才能实现的是 A.CaCO3 → CO2 B.CuSO4→Cu C.H2O→H2 D.C→CO2
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4. 难度:中等 | |
在强碱性的无色溶液中能大量共存的离子组是 A.K+、Mg2+、MnO4—、C1— B.Na+、Ba2+、NO3—、C1— C.Na+、H+、SO42—、C1— D.Ca2+、K+、CO32—、NO3—
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5. 难度:简单 | |
日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B.充有氢气的气球遇明火爆炸 C.铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O) D.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
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6. 难度:简单 | |
下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是 A.BaCl2 B.KOH C.H2SO4 D.Na2CO3
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7. 难度:简单 | |
下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是 A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.300mL 5mol/L KClO3溶液 D.250mL 1mol/L AlCl3溶液
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8. 难度:中等 | |
下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠与稀硫酸反应:CO32— + 2H+ = CO2↑ + H2O B.澄清石灰水跟稀硝酸反应:H++OH— = H2O C.氧化镁与醋酸反应:MgO+2H+=Mg2++H2O D.盐酸滴到铜片上:Cu+2H+ = Cu2++H2↑
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9. 难度:简单 | |
下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)
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10. 难度:简单 | |
下列与实验相关的叙述正确的是 A.Hg(NO3)2 溶于水,可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水池中,再用水冲入下水道 B.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,必须冷却至室温才能转移到容量瓶中 D.分液操作时,下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从下口放出到另一个烧杯
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11. 难度:简单 | |
已知:Fe3+遇到KSCN溶液显血红色,茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 A.将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨ B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦ C.过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦ D.检验滤液中的Fe3+,选用③、⑧和⑩
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12. 难度:中等 | |
有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为 A. mol·L—1 B.mol·L—1 C.mol·L—1 D.mol·L—1
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13. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是 A.氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化 B.在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸 C.溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象 D.因为NH3溶于水的溶液能导电,所以NH3是电解质
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14. 难度:中等 | |
设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.标准状况下,11.2L的水所含的分子数为0.5NA B.16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等 C.0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA D.0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA
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15. 难度:简单 | |
下列说法中正确的是 A.等温等压下,aLO2与bLO3混合后得到混合气体的体积为(a+b)L B.配制100m L 0.2 mol/LCuSO4溶液,需称取CuSO4•5H2O的质量为5.0 g C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42—的物质的量相等,则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同 D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,继续滴加稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO42-
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16. 难度:中等 | |
已知反应:①Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2, ②KClO3 + 6HCl = 3Cl2 ↑+ KCl + 3H2O, ③2KBrO3 + Cl2 = Br2 + 2KClO3, 下列说法正确的是 A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1 D.③中若有2molCl2反应,则KBrO3得到电子物质的量为2mol
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17. 难度:中等 | |||||||||
(20分)现有下列十种物质: ①H2 ②Cu ③Na2O ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧碘酒 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处(填写序号):
(2)⑩在水中的电离方程式为 。 (3)写出下列物质之间反应的离子方程式: 少量的④通入⑥的水溶液 。 ⑤的水溶液与⑥的水溶液混合 。 (4)质量都是10 g的HCl、NH3、CO2、H2四种气体在标准状况下,体积最小的是 ;密度最小的是__ ____。(填分子式) (5)②与⑨发生反应的化学方程式为:3Cu + 8HNO3 (稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O,__ __ __是氧化剂,__ __ __元素被氧化,参加反应的HNO3中,n(HNO3)被还原∶n(HNO3)未被还原= ,当有6.4gCu发生反应时,转移电子的物质的量为 mol。
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18. 难度:中等 | |
(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: (1)装置B中①的名称是 ,若用CCl4来萃取碘水中的碘,静置后,碘的CCl4溶液在 层,呈 色;回收碘的CCl4溶液中的CCl4选择装置__ _ ___(填代表装置图的字母)。 (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等杂质,某同学利用相关装置设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量): Ⅰ.步骤①的操作名称是 ▲ 。 Ⅱ.第④步中,加入的试剂是__ ▲____(填化学式),该步骤中涉及的离子反应方程式为: __ ▲__ __, ▲ 。 Ⅲ.判断第⑥步盐酸已“适量”的方法是__ ▲__ __。 Ⅳ.假设按照上述流程准确规范完成后,最后得到的精盐固体的质量为m1;若没有进行第⑥步,第⑤步完成后直接进行第⑦步得到的精盐固体质量为m2;则m1__ ▲__ __m2。(填“大于”或“小于”或“等于”)
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19. 难度:中等 | |
(15分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签, 试根据有关数据回答下列问题: (1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol·L—1。 (2)取用任意体积该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。 A.溶液中Cl-的数目 B.溶液的密度 C.溶质的物质的量 D.溶液的浓度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450 mL物质的量浓度为0.4 mol/L的稀盐酸,该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制(结果保留小数点后一位)。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面,则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同);若定容摇匀后发现液面低于刻度线,又补加水至刻度线,则所配制的稀盐酸物质的量浓度将 。 (4)取100mL 0.4 mol·L—1的盐酸与100mL 0.1 mol·L—1的AgNO3溶液混合,混合后的体积可近似为两溶液的体积之和,则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为__ _ __。
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20. 难度:中等 | |
(9分)1774年,瑞典化学家舍勒发现软锰矿(主要成分是MnO2)和浓盐酸混合加热能制取氯气:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。现将17.4gMnO2与200g 36.5%的浓盐酸(过量)完全反应,把反应后所得溶液稀释到400mL。 (1)请用双线桥表示该反应电子转移方向和总数 _ __ 。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)计算生成Cl2的体积(折算成标准状况)为__ ____L(写计算过程,否则不得分)。 (3)计算稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度为__ ___ mol·L—1(写计算过程,否则不得分)。
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