| 1. 难度：简单 | |
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如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．萃取 D．分液
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是 A．干冰、石灰石、氧化钙 B．液氯、硝酸、纯碱 C．水、烧碱、食盐 D．氧气、盐酸、熟石灰
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| 3. 难度：简单 | |
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反应SiCl4 + 2H2 =Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。该反应属于 A．置换反应 B．复分解反应 C．化合反应 D．分解反应
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| 4. 难度：简单 | |
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Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
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| 5. 难度：简单 | |
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气体的体积主要由以下什么因素决定的 ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
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| 6. 难度：简单 | |
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下列各项中，在容量瓶上必须标明的是 ①规格 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液 A．只有①②③ B．只有①③⑤ C．只有②④⑥ D．只有③⑤⑥
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| 7. 难度：简单 | |
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某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A．该物质一定含钠元素 B．该物质一定是钠的化合物 C．该物质中一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠
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| 8. 难度：简单 | |
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不属于氧化还原反应的是 A．2Al+Fe2O3 B．2Mg+CO2 C．SiO2+CaO D．N2+3H2
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| 9. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是 A．氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B．氢氧化钠的摩尔质量是40g C．1molH2SO4中含1molH2 D．1molH2O的质量是18g
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| 10. 难度：简单 | |
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a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的 A．原子数 B．质子数和体积 C．物质的量和质子数 D．体积和核电荷数
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质属于非电解质的是 A．食盐水 B．铜 C．蔗糖 D．氢氧化钾
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| 12. 难度：简单 | |
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科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液
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| 13. 难度：简单 | |
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和④ B．①和③ C．③和④ D．①和②
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| 14. 难度：中等 | |
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关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（ ） A．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L-1 B．转移时，要用玻璃棒引流 C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中 D．搅拌可加速溶解
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| 15. 难度：中等 | |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．2g H2含有的氢原子数目为NA B．常温常压下，22.4 LO2含有的分子数目为NA C．1 molZn转变为Zn2+失去的电子数目为NA D．1 L 1mol·L－1KOH溶液中含有的钾离子数目为NA
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| 16. 难度：中等 | |
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配制100mL1.0mol·L-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 A．容量瓶使用前有少量蒸馏水 B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C．在转移过程中有溶液撒在外面 D．俯视确定凹液面与刻度线相切
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| 17. 难度：简单 | |
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下列电离方程式中，正确的是 A．H2SO4=H2++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．NaNO3=Na++NO3- D．KMnO4=K++Mn2++4O2-
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| 18. 难度：简单 | |
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能区分胶体和溶液的方法是 A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体 C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液
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| 19. 难度：中等 | |
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等体积的两容器内，一个盛一氧化氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 A．原子总数 B．质子总数 C．密度 D．质量
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| 20. 难度：中等 | |
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下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中错误的是 A．NaCl中有杂质Na2SO4（氯化钡） B．FeSO4中有杂质CuSO4（铁粉） C．CO2中有少量CO（灼热的氧化铜） D．SO2中有少量HCl气体（氢氧化钠溶液）
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| 21. 难度：中等 | |
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等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 A．它们的原子个数之比为17：16 B．它们的分子个数之比为17：16 C．它们的氢原子个数之比为17：12 D．它们所含氢的质量比为17：12
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| 22. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
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| 23. 难度：中等 | |
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现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D A．1mol B．0.5mol C．0.25mol D．0.275mol
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| 24. 难度：简单 | |
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（3分）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子
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| 25. 难度：中等 | |
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（4分）写出区别下列物质的方法或试剂： （1）丝绸与棉布 （2）氯化钠与氯化钾 （3）硫酸铵与氯化铵 （4）碳酸钠与硝酸钠
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| 26. 难度：简单 | |
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（4分）在生产生活中，会遇到各种各样的化学反应，请写出下面几例相关的化学方程式： （1）胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多： （2）碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，应保存于阴凉处，高温时会发生分【解析】
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| 27. 难度：中等 | |
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（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下： A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签； B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀； C．用量筒量取 ml的18.0mol·L-1的浓硫酸； D．将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中； E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中； F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中； G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切； H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。 （1）填写上述步骤中的空白： C ；D ；F ；H 。 （2）请按正确的操作步骤进行排序 。 （3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度与2.00 mol·L-1相比（填偏大、偏小或不变）？ ①若在操作中没有把洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液全部转移到容量瓶中，会使稀硫酸溶液的浓度 。 ②若容量瓶未干燥即用来配制溶液， 。 ③若定容时俯视刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 。
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| 28. 难度：中等 | |
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（6分）有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验： （1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。 （2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液并加热，仅有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 ，一定没有 ，可能有 。
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| 29. 难度：中等 | |
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（4分）实验室中需要11.2LCO2（标准状况），现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不与稀盐酸反应），问： 试计算：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？ （2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
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