2014-2015学年江苏省盐城市高一上学期期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列仪器中，不能用来加热的是

A、容量瓶        B、蒸发皿        C、蒸馏烧瓶         D、试管

2. 难度：简单

硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可作检查肠胃的内服药剂。硫酸钡属于

A、酸        B、混合物        C、氧化物        D、盐

3. 难度：简单

下列物质中，属于电解质的是

A、氯化钠溶液        B、二氧化碳       C、氢氧化钠固体       D、铁

4. 难度：简单

下列分散系中，分散质微粒半径最小的是

A、雾            B、KCl溶液         

C、蛋白质         D、新制Cu(OH)₂悬浊液

5. 难度：中等

标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是

A、O₂         B、N₂          C、H₂S         D、CO₂

6. 难度：中等

能用来区别NH₄Cl、NaCl、Na₂CO₃三种物质的试剂(必要时可以加热)是

A、AgNO₃溶液        B、稀硫酸         C、稀盐酸         D、Ba(OH)₂溶液

7. 难度：中等

工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂，此反应属于

A、化合反应        B、氧化还原反应     

C、置换反应       D、分解反应

8. 难度：中等

下列化学用语表达正确的是

A、硫原子的结构示意图：

B、氨气（NH₃）中氮元素的化合价：+3

C、氧化铁的化学式：FeO

D、碳酸氢钠电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－

9. 难度：简单

下列说法正确的是

A、¹⁴₆C的中子数为14                 B、¹⁴₆C的质子数为14

C、¹⁴₆C和¹²₆C互为同位素              D、¹⁴₆C_­的摩尔质量为14

10. 难度：中等

在相同条件下，下列各组物质中，分子数一定相同的是

A、34g NH₃和4g H₂                   B、14g N₂和32g O₂

C、2L CO₂和2L H₂O                   D、11.2L O₂和0.5mol H₂

11. 难度：简单

同温、同压下，决定气体体积的主要因素是

A、气体分子的直径                   B、气体的分子数目

C、气体分子间的平均距离             D、气体分子的摩尔质量

12. 难度：中等

在0.5 L溶液中含有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl₂，则此溶液中氯离子的物质的量浓度是

A、0.3 mol·L^－1        B、0.5 mol·L^－1       

C、0.6 mol·L^－1         D、1 mol·L^－1

13. 难度：中等

下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是

序号	A	B	C	D
实验目的	制取蒸馏水	分离水和植物油	分离食盐水与泥沙	从浓食盐水中得 到氯化钠晶体
分离方法	蒸馏	分液	萃取	蒸发
选用仪器

14. 难度：简单

区别溶液和胶体最简单的方法是

A、丁达尔现象       B、闻气味    

C、过滤             D、根据分散质微粒直径

15. 难度：中等

下列实验操作中有错误的是

A、蒸发操作时，应使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加热

B、蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C、萃取分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D、过滤时玻璃棒末端轻轻地靠在三层滤纸上

16. 难度：中等

下列溶液中的Cl^-浓度与50 mL 1 mol·L^-1 MgCl₂溶液中的Cl^-浓度相等的是  

A、50mL  1 mol·L^-1 NaCl溶液         B、100mL 2 mol·L^-1 AlCl₃溶液

C、100mL 1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液        D、150mL 2 mol·L^-1 KCl溶液

17. 难度：中等

鉴定NaCl的最佳方法是

A、焰色反应呈黄色，加硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀

B、焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀

C、焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀

D、焰色反应呈紫色，加硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀

18. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A、16g O₂中含有的氧分子数为N_A

B、1mol Zn变为Zn²⁺时失去的电子数目为N_A

C、常温常压下，11.2 L H₂中含有的氢分子数为0.5N_A

D、1L 1 mol·L^-1 BaCl₂溶液中含有的钡离子数为N_A

19. 难度：中等

配制一定体积，一定物质的量浓度溶液时，下列情况中溶液的浓度偏小的是

A、溶解后，溶液未经冷却，立即转移至容量瓶

B、胶头滴管滴加蒸馏水时，不小心把少量的蒸馏水滴到容量瓶外

C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D、定容时，俯视刻度线

20. 难度：中等

下列对于某些离子的检验及结论正确的是  

A、某溶液加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则一定含有CO₃^2一

B、某溶液加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则一定含有NH₄⁺

C、某溶液滴入BaCl₂溶液，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，则一定含有SO₄^2一

D、某溶液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则一定含有Ba^2＋

二、填空题

21. 难度：中等

(4分)有下列物质：①空气 ②O₂ ③NaHSO₄ ④氨水 ⑤CuSO₄·5H₂O ⑥NaOH

⑦CO₂ ⑧Fe₂O₃ ⑨金刚石 ⑩H₂SO₄ ，请回答下列问题（请在横线上填写序号）：

（1）属于混合物的有                 ；

（2）属于酸性氧化物的有             ；

（3）属于碱的有                     ；

（4）属于盐的有                     。

22. 难度：中等

(6分)（1）在标准状况下，有下列物质：①4 g H₂  ②33.6 L CH₄  ③1 mol H₂O  ④3.01×10²³个O₂ ，其中含分子数最多的是（请在横线上填写序号，下同）         ，含原子数最少的是         ，质量最大的是         ，体积最小的是         ；

（2）含0.4 mol Al^3＋的Al₂(SO₄)₃中所含的SO₄^2-的物质的量是         ；

（3）若1克H₂O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数用含a的代数式可表示为     。

23. 难度：中等

(10分)自然界中的物质多数是以混合物的形式存在，下面是混合物的分离和提纯要求，请填空：

（1）除去NaCl中的Na₂SO₄，依次加入的溶液为（填溶质化学式）：______、______、________；

（2）如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）

①填写以下仪器的名称：D            ，J            ；

②用四氯化碳萃取溴水中Br₂单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？     ，解释其原因                                  ；

③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是           ，仪器J的冷凝水应该    进    出（填写a、b）。

24. 难度：中等

（10分）某化学探究学习小组同学在实验室中配制100mL 0.5mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）下列实验步骤是配制溶液所必需的步骤，请使用各步骤的编号按照实验操作时的顺序进行排序(填写各步骤的编号)_______________________；

① 溶解 ②定容 ③计算 ④转移 ⑤称量 ⑥洗涤并转移 ⑦反复倒转摇匀

（2）实验中除了需要天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有_______________；

（3）用碳酸钠晶体（Na₂CO₃·10H₂O）配制该溶液需要       g，若称取等质量的Na₂CO₃ ，则所配制溶液的浓度        （填写偏高、偏低、无影响）；

（4）该小组在实验室中发现了一张注射用质量分数为5%的葡萄糖(分子式为C₆H₁₂O₆，相对分子质量为180)溶液的标签，如下图所示：

三、计算题

25. 难度：中等

（10分）实验室在加热条件下制取Cl₂的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。现将17.4 g MnO₂投入到400 g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：

(1)标准状况下生成Cl₂的体积为多少？  

(2)剩余HCl的物质的量为多少？