2014-2015学年江西省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是（        ）

A．某地区出现了严重的旱情，缓解旱情的措施之一是用碘化银进行人工增雨

B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生

C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”

D．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

2. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（      ）

A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3N_A

B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 N_A

D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 N_A

3. 难度：中等

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（    ）

A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同

B．SO₂和湿润的Cl₂都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

C．H₂CO₃的酸性比HClO强，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

D．根据铜与浓硫酸可以制取SO₂，推出常温下铁与浓硫酸也可以制取SO₂

4. 难度：中等

下列判断中一定正确的是（     ） 

A．CaCl₂及CaO₂固体中阴、阳离子数之比均为2∶1

B．等质量的O₂与O₃中，氧原子的个数比为3∶2

C．分别用H₂O₂、KMnO₄分解制O₂，当制得等质量O₂时，转移电子数之比为1∶2

D．10mL 0．3mol·L^－1NaCl与30mL0．1mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－物质的量浓度比为1∶3

5. 难度：困难

向18．4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO₂、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30．3 g沉淀。另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为（      ）

A． 7.84L          B．6.72L          C．4.48L        D．无法计算

6. 难度：中等

已知在Na₂SO₄和NaCl的混合物溶液中,Cl^－的物质的量浓度是Na⁺的物质的量浓度的3/5,则下列叙述中正确的是（     ）

A．溶液中一定有1mol Na₂SO₄和 3mol NaCl         

B．SO₄^2-所带电荷数是Na⁺所带电荷数3/5

C．SO₄^2-与Cl^－的物质的量之和等于Na⁺的物质的量    

D．Na₂SO₄和NaCl的物质的量浓度之比为1:3

7. 难度：简单

下列说法不正确的是（      ）

A．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

B．SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液中，无明显现象

C．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中，出现白色沉淀

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaCl₂溶液后红色褪去

8. 难度：简单

实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（      ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH₃或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H₂、CO₂、Cl₂、NH₃等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

9. 难度：中等

如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（     ）

选项	气体	A中试剂	B中试剂
A	SO2、CO2	酸性KMnO4溶液	品红溶液
B	Cl2、HCl	浓硫酸	KI淀粉溶液
C	NH3、CO2	浓硫酸	BaCl2试液
D	CO2、HCl	饱和NaHCO3溶液	AgNO3溶液

10. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO＋3H₂O＋CO₂===2Al(OH)₃↓＋CO

B．明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至SO完全沉淀：Al^3＋＋Ba^2＋＋SO＋3OH^－===BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

C．200 mL 2 mol/L的FeBr₂溶液中通入11．2 L标准状况下的氯气：

4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

11. 难度：中等

在3BrF₃＋5H₂O=HBrO₃＋Br₂＋9HF＋O₂↑的反应中，每反应3mol的BrF₃中被水还原的BrF₃的物质的量是（     ）mol。

A．1/3     B．4/3         C．1         D．2

12. 难度：中等

下列实验设计和结论的说法不正确的是

A.将碘水倒入分液漏斗，加适量四氯化碳，振荡后静置，可将碘萃取到下层液体中

B.向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D．在含FeCl₂杂质的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加热，除去过量的Cl₂,会得到含氢氧

化铁的FeCl₃溶液

13. 难度：困难

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。

则下列有关说法中，不正确的是(  )

A．还原性：I^－＞Fe^2＋＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr₂的物质的量为6 mol

C．当通入2molCl₂时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．原溶液中：n(Fe^2＋)∶ n(I^－)∶ n(Br^－)＝2∶ 1∶ 3

14. 难度：困难

将50 mL某未知浓度的AlCl₃溶液分别加到60 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L^－1的NaOH溶液中，均能得到1．56 g Al(OH)₃沉淀。则此AlCl₃溶液的浓度可能是（         ）

A．1 mol·L^－1     B．0．5 mol·L^－1    C．0．6 mol·L^－1        D．0．4 mol·L^－1

15. 难度：困难

一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且n＞m，符合此要求的物质是（       ）     

①H₂     ②CO       ③CO和H₂的混合物      ④HCOOCH₃     ⑤CH₃CHO

A．⑤         B．①②         C．①②③④            D．①②③④⑤

16. 难度：困难

含有4．0mol HNO₃的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是（     ） 

A．a是Fe(NO₃)₂       B．n₁ = 0．80       C．p = 0．60           D．n₃ = 1．20  

二、填空题

17. 难度：中等

（本小题共4分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：

（1）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子反应的一些错误观点，请在下列表格中用相应的一个“离子方程式”否定这些观点。（不能相同）

①强酸与强碱发生中和反应均可表示为：H^++OH^－=H2O
②强酸与碱混合一定发生中和反应

18. 难度：困难

（6分）某反应体系中的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

（1）请将Au₂O₃之外的反应物与生成物分别填如以下空格内。

（2分）

（2）反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

（3）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na₂S₂O₃和Cl₂反应的产物是H₂SO₄、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为            。

三、实验题

19. 难度：困难

（10分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：

根据上述流程回答下列问题：

（1）混合①中发生反应的化学方程式为                                。

（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl，BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为                                。

（3）操作Ⅱ的名称是              。操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。（选填编号）

A．固体和液体     B．固体和固体    C．互不相溶的液体   D．互溶的液体

（4）混合②中加入Na₂SO₃的目的是                                。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe^3＋，则用于证明该假设所用的试剂为          ． 乙同学取制得的氢溴酸少许，向其中加入CCl₄，有机物层变为橙色，则证明在该溶液中含有_________。

四、填空题

20. 难度：中等

(12分) X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。

（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式                               。

（2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX₂和W₂的性质。

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同      （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量W₂时观察到的现象为                  ；若装置D中装的是五氧化二钒，

当通入足量YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为                         ；

②若装置B中装有5．0mL 1．0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5．0×10^-5mol电子，该反应的化学方程式为                         。

（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是                （填字母）。

A．氨水   B．稀盐酸    C．稀硝酸  D．氯化钙   E．双氧水    F．硝酸银

21. 难度：困难

（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na⁺、Ag⁺、Fe^3＋、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－，现取该溶液进行实验，实验结果如下：

（1）生成沉淀甲的离子方程式为                              

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为；           ；试写出气体乙的结构式：           ；                                                     

（3）沉淀丙可能是                               ；（填化学式）。

（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有                                ；

22. 难度：困难

（10分）某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：

可能大量含有的阳离子	H^+、Ag^+、Mg^2+、Al^3+、NH、Fe^3+
可能大量含有的阴离子	Clˉ、Brˉ、Iˉ、CO3^2ˉ、AlO

为探究其成分，进行了以下探究实验。

（1）探究一：

溶液的体积（V）的关系如下图所示。

①该溶液中一定不存在的阳离子是______________ ，一定不存在的阴离子是__________；

②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_____________________________。

（2）探究二：

乙同学检测到该溶液中含有大量的Clˉ、Brˉ、Iˉ，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积（标准状况）	11．2 L	22．4 L	28．0 L
n (Clˉ)	2．5 mol	3．5 mol	4．0 mol
n (Brˉ)	3．0 mol	2．5mol	2．0 mol
n (Iˉ)	x mol	0	0

①当起始至通入Cl₂的体积为22．4L时，溶液中发生反应总的离子方程式为 ________________ ；

②原溶液中Clˉ、Brˉ、Iˉ的物质的量浓度之比为______________________。