1. 难度:简单 | |
2014年2月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是“善待地球——科学发展”。下列行为中不符合这一主题的是( ) A.采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质 B.减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 C.大量开采地下水,以满足社会对水的需求 D.节约能源,提高能源利用率
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2. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 ( ) A.无氧酸是指分子组成中不含氧元素的酸,如HCl、CH4等 B.根据溶解性的不同,可将碱分为难溶性碱和可溶性碱 C.和酸反应生成盐和水的物质一定是碱性氧化物 D.所有的酸性氧化物都可以与水化合得到相应的酸
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3. 难度:简单 | |
在盛有碘水的试管中,加入少量CCl4后振荡,静置片刻后( ) A.上层为无色,下层为紫红色 B.整个溶液变为棕黄色 C.整个溶液变紫色 D.下层无色,上层紫红色
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4. 难度:中等 | |
下列有关实验操作中,正确的是( ) A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道 C.用蒸发的方法使NaCl从水溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干 D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中
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5. 难度:简单 | |
提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( ) A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸 D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
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6. 难度:中等 | |
下列所含分子数由多到少的排列顺序是( ) ① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O ④常温下,16gO2,与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024的NH3 A.③②①④⑤ B.①②③④⑤ C.③②⑤①④ D.②③①④⑤
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7. 难度:中等 | |
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L B.25℃,1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NA D.标准状况下,11.2 L乙醇含有的分子数为0.5 NA
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8. 难度:简单 | |
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是( ) A.200mL 2mol/L MgCl2溶液 B.1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 C.250mL 1mol/L AlCl3溶液 D.300mL 5mol/L KClO3溶液
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9. 难度:中等 | |
某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 3种阴离子,如果只取一次该溶液能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( ) ①滴加过量Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加过量Ba(NO3)2溶液 A.①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①
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10. 难度:中等 | |
在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+,则NO3-离子的物质的量浓度是( ) A.mol·L-1 B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1
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11. 难度:中等 | |
在相同的温度和压强下,4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a.CO2,100 mL;b.O2,200 mL;c.N2,400 mL;d.CH4,600 mL,则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是( ) A.a>b>c>d B.b>a>d>c C.c>d>b>a D.d>c>a>b
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12. 难度:中等 | |
标准状况下,m g A气体与n g B气体分子数相等,下列说法不正确的是( ) A. 标准状况下,同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n B. 25 ℃时,1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m C. 同温同压下,气体A与气体B的密度之比为m∶n D. 标准状况下,等质量的A与B的体积比为m∶n
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13. 难度:中等 | |
某溶液中大量存在以下五种离子:NO、SO、Fe3+、H+、M,其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,则M可能为( ) A. Fe2+ B. Mg2+ C. CO D. Ba2+
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14. 难度:中等 | |
质量分数为a%,物质的量浓度为c mol·L-1的KOH溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若质量分数变为2a%,则物质的量浓度变为( ) A. 等于2c mol·L-1 B. 大于2c mol·L-1 C. 小于2c mol·L-1 D. 在c~2c mol·L-1之间
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15. 难度:中等 | |
混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为( ) A.1:1 B.1:4 C.4:1 D.1:2
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16. 难度:中等 | |
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化 学实验的基础,下图为两套实验装置。 (1)写出下列仪器的名称:①________,②_______ _,④_______ ___。 (2)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器有______________,将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____ ___;冷凝管的进水口是________(填“f”或“g”);现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_______ ___ ___。
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17. 难度:中等 | |
甲、乙、丙三种物质有如下图所示的转化关系。 I.若甲、乙、丙依次是氢气、水、硫酸。 (1)写出甲→乙的化学方程式: 。 (2)乙→丙时所需另一种反应物中,一定含有 和氧元素。 Ⅱ.若甲为碳酸钙,丙为氯化钙。 (3)乙可以是 。 Ⅲ.已知难溶性的碱受热会分解生成相应的金属氧化物和水。若甲是铁锈的主要成分,乙的溶液呈黄色。 (4)甲→乙还需要的试剂可以是 。 (5)写出乙→丙的化学方程式: 。
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18. 难度:中等 | |
实验室需要配制480 mL 0.4 mol/L的NaCl溶液,有如下操作步骤:①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解,②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中,③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀,⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。请填写下列空白: (1)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。 (2)本实验应选用 mL的容量瓶,应称取NaCl晶体的质量为 。 (3)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”): ①称量NaCl晶体时,物码放反(1 g以下用游码) ,②定容时俯刻度线 , ③没有进行操作步骤④ ,④加蒸馏水时不慎超过了刻度线,立即用胶头滴管将多余的水吸出 ,⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水 。
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19. 难度:中等 | ||||||||||||
松花蛋腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后即可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时,发生的主要反应的化学方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应) 。 (2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤后,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计如下表所示实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
问题讨论:在什么情况下可以不必做实验②就可以得出结论? 。
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20. 难度:中等 | |
在120 ℃时分别进行如下四个反应: A. 2H2S(气体)+O2=2H2O+2S↓ B. 2H2S(气体)+3O2=2H2O+2SO2 C. C2H4(气体)+3O2=2H2O+2CO2 D. C4H8(气体)+6O2=4H2O+4CO2 (1)若反应在容积固定的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)分别符合关系式d前=d后和p前>p后的是________;符合关系式d前=d后和p前=p后的是________(填写反应的序号)。 (2)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行,反应前后气体密度(d)和气体体积(V)分别符合关系式d前>d后和V前<V后的是________;符合d前>d后和V前>V后的是________(填写反应的序号)。 (3)一定温度和压强下,混合气体对氢气的相对密度为21,则C2H4和C4H8的体积比为 ,混合气体中C2H4的质量分数为 。
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