2014-2015学年河北省唐山市高一上学期第一次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是

A．酒精   B．氯化钾晶体   C．液氯   D．熔融的氢氧化钠

2. 难度：简单

将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是

A．硝酸、纯碱、石膏              B．硫酸、烧碱、小苏打

C．盐酸、乙醇、氯化钠              D．醋酸、食盐、石灰石

3. 难度：简单

下列叙述中，正确的是

A．硫酸的摩尔质量是98g         

B．1mol氧的质量等于16g

C．摩尔是一个基本物理量         

D．12g ¹²C所含原子数称为阿伏加德罗常数

4. 难度：中等

下列数量的物质中含原子数最多的是(    )

A．0.4 mol氧气         B．标准状况下5.6 L二氧化碳

C．4 ^oC时5.4 mL水     D．10 g氦气

5. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃

D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

6. 难度：中等

氢氧化铁胶体和氯化铁溶液共同具备的性质是

A.都是较稳定的红褐色液体    

B. 加入盐酸后，先产生沉淀，随后沉淀溶解

C. 都有丁达尔现象           

D.分散质微粒都可通过滤纸

7. 难度：中等

质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B。下列说法错误的是

A．A占的体积比B大                 B． A的摩尔质量比B大

C．A的分子数比B多                 D．A的物质的量比B大

8. 难度：中等

下列关于氧化物的叙述正确的是(  )

A．能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物

B．酸性氧化物都可以与水反应可生成酸

C．金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应

9. 难度：中等

在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na^＋、SO₄^2-、OH^-的个数比是8:1:2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比是(    )

A．1:1:1     B．1:4:2    C．1:2:4     D．1:3:2

10. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质

B．NH₃、CO₂的水溶液均导电，所以NH₃、CO₂均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质

D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质

11. 难度：中等

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．11.2L氧气所含的原子数为N_A    

B．1.9g的H₃O⁺离子中含有的电子数为11N_A

C．常温常压下92g NO₂与N₂O₄的混合物含有的氧原子数为4N_A 

D．0.5mol/LH₂SO₄中的H⁺数为N_A

12. 难度：中等

实验室需用240 mL 0.1 mol·L^－1的硫酸铜溶液，现选取250 mL容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（   ）

A．称取3.84 g CuSO₄粉末，加入250 mL水

B．称取6.25 g CuSO₄·5H₂O晶体，加水配成250 mL溶液

C．称取4.0 g CuSO₄粉末，加入250 mL水

D．称取4.0 g CuSO₄·5H₂O晶体，加水配成250 mL溶液

13. 难度：中等

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为

A．28              B．60              C．32           D．4

14. 难度：中等

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(  )

A．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1N_A

B．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

C．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

15. 难度：中等

已知氧化性：Br₂>Fe^3＋>I₂；还原性：I^－>Fe^2＋>Br^－，则下列反应能发生的是(  )

A．I₂＋2Fe^2＋===2Fe^3＋＋2I^－       B．2Br^－＋I₂===Br₂＋2I^－

C．2Fe^3＋＋2I^－===2Fe^2＋＋I₂       D．2Fe^3＋＋2Br^－===2Fe^2＋＋Br₂

16. 难度：中等

H^－是负一价的阴离子，它可与NH₃发生以下反应：H^－+NH₃＝ H₂+NH₂^－，下列有关这个反应的说法中不正确的是

A. 该反应中NH₃被还原          

B.该反应中H^－是还原剂

C.该反应中NH₂^－是还原产物      

D.反应中被氧化和被还原的元素都是H元素

17. 难度：中等

将15%的NaOH溶液蒸发掉100 g水后得到125 ml质量分数为30%的NaOH溶液，则此时溶液的物质的量浓度为(    )

A．6 mol·L^-1      B．6.25 mol·L^-1      C．6.75 mol·L^-1      D．7 mol·L^-1

18. 难度：中等

若20 g密度为ρ g·cm^－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca^2＋，则NO的物质的量浓度是(  )

A．ρ/400 mol·L^－1   B. mol·L^－1

C．2.5ρ mol·L^－1   D．1.25ρ mol·L^－1

19. 难度：中等

某同学配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列情况会造成所配溶液浓度偏低的是(    )

A．定容时时俯视刻度线       

B．量筒量取5ml浓硫酸时俯视读数

C．容量瓶中有蒸馏水         

D．溶解后未经冷却就转移到容量瓶进行定容

20. 难度：中等

一定量的KMnO₄与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO₄ + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl₂↑ + 2MnCl₂ + 8H₂O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）

A．1mol/L     B．2mol/L     C．4mol/L     D．8mol/L

21. 难度：中等

某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为

A．RO           B．R₂O₃                C．RO₂         D．R₂O₅

22. 难度：中等

Zn与稀HNO₃反应的物质的量之比为5:12，氧化产物为硝酸锌，则HNO₃被还原的产物为(    )

A．NO       B．NO₂       C．N₂        D．N₂O₃

二、填空题

23. 难度：简单

（6分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③液态的醋酸  ④铜  ⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃   ⑨浓HNO₃ 

回答下列问题（填序号）

以上物质能导电的是_________________________________；以上物质属于非电解质的是___________________________；以上物质属于电解质的是________________________  ___；

24. 难度：中等

（6分）书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

CH₃COOH:__________________________________

Ca(OH)₂:___________________________________

NH₃．H₂O:________________________________________

NH₄HSO₄:________________________________________

H₂CO₃:_______________________________________________

NaHCO₃:_______________________________________________

25. 难度：中等

（6分）在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol/L NH₄Cl、0.16 mol/L KCl、0.24 mol/L K₂SO₄的某营养液，若用KCl、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄配制，则需这三种固体的物质的量分别为          ，            ，              。

26. 难度：中等

(16分)实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为  ____ mL(计算结果保留一位小数，下同)。

（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是     (填序号)，仪器C的名称是          ，本实验所需玻璃仪器E的名称为   

（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度    ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度__    0.1 mol/L。

（4）下列操作不正确的是                (填序号)。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4 mol·L^-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线

E.定容时不小心水加多了少许，立即用胶头滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

（5）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签  上的有关数据回答下列问题：

①将________升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5﹪的浓盐酸,该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为            

②取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。

A．溶液中HCl的物质的量    B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目          D．溶液的密度

27. 难度：中等

(10分) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

2KClO₃ + 4HCl(浓) = 2 KCl + 2 ClO₂↑ + Cl₂↑ + 2 H₂O

（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是            (填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性     ③只有氧化性    ④氧化性和酸性

（3）产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的数目为            ，标况下该反应产生气体体积为           

（4）还原剂和还原产物物质的量之比                   

28. 难度：中等

（6分）相同条件下，H₂、N₂两种气体按体积比为2∶1的比例混合，所得混合气体中N₂质量为1.4g，问：

（1）该混合气体的总质量为____________________

（2）该混合气体在标准状况下的体积为_______________

（3）该混合气体的平均分子量______________________（保留一位小数）

三、计算题

29. 难度：中等

（6分）实验室中需要11.2L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0﹪的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：

（1）至少需要含碳酸钙90.0﹪的石灰石多少克？

（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？