| 1. 难度：中等 | |
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下列各对物质中属于同分异构体的是 A．12C和13C B．O2和O3 C． D．
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| 2. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中，属于水解反应的是
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| 3. 难度：中等 | |
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苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A．都容易发生取代反应 B．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化 C．苯只能在特殊条件下发生加成反应 D．都能在空气中燃烧
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| 4. 难度：中等 | |
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下图为2H2+O2＝2H2O的能量变化示意图，据此判断下列说法正确的是
A．过程①放出能量 B．过程②放出能量 C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应为吸热反应
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| 5. 难度：中等 | |
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A． B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小 D．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
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| 6. 难度：中等 | |
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既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气
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| 7. 难度：中等 | |
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某粒子用符号 A．所含质子数为(A-n) B．所含中子数为(A-Z) C．所含电子数为(Z+n) D．
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| 8. 难度：中等 | |
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有关铜-锌-稀硫酸构成的原电池中的一些说法正确的是 A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解 B．铜片为负极，且铜片上有气泡 C．溶液中的H+移向铜极 D．该电池工作的过程中溶液的pH始终不变
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| 9. 难度：中等 | |
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反应3A+B＝2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)＝0.15 mol/(L·s)；②v(B)＝0.06 mol/(L·s)； ③v(C)＝0.05 mol/(L·s)；④v(D)＝0.045 mol/(L·s)。 则反应进行由快到慢的顺序为 A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞① C．②＞①＞④＞③ D．④＞③＞②＞①
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| 10. 难度：中等 | |
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经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质 A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定是化合物 D．可能是纯净物，可能是混合物
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| 11. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O；②还原性：I－＞Br－＞Cl－；③碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3； ④物质的熔点：O2＞Na＞Si A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
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| 12. 难度：中等 | |
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足量的铁与一定量的稀硫酸充分反应，共收集到标准状况下气体为3.36 L，则参加反应的铁的质量为 A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．无法计算
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| 13. 难度：中等 | |
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下列有关化学用语表示正确的是 A．CH4分子的球棍模型： B．Cl－离子的结构示意图： C．氟化钠的电子式： D．中子数为146、质子数为92 的铀原子
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| 14. 难度：中等 | |
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对于可逆反应：2AB3(g)
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| 15. 难度：中等 | |
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下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3－＝Cu2++NO2↑+H2O B．试剂瓶玻璃塞被烧碱溶液腐蚀：SiO2 + 2Na+ +2OH－＝Na2SiO3↓+ H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
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| 16. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强 B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱 C．X的单质的熔点比Z的低 D．Y的最高正化合价为+7
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| 17. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B．2NO(g)+2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．加热0.1 mol·L－1Na2CO3溶液， D．配制0.01 mol/L的KMnO4 消毒液，所取KMnO4样品受潮，会导致所配溶液浓度偏高
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| 18. 难度：中等 | |
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下列实验操作可以实现实验目的的是 A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油 B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷 C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+ D．将Cl2通入KI溶液，溶液变蓝色说明I－的还原性强于Cl－
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| 19. 难度：中等 | |
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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是 A．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同 B．元素的非金属性由强到弱：Y＞Z＞X C．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．元素Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物不反应
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| 20. 难度：中等 | |
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下列有关阿伏加德罗常数NA的说法中，不正确的是 A．标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的总质量为28 g B．0.1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.2 NA C．60 g CaCO3与KHCO3的混合物与足量盐酸反应生成CO2分子数为0.6 NA D．常温常压下，将0.1mol氯气通入水中发生化学反应，转移电子数为0.1 NA
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| 21. 难度：中等 | |
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把1 L含乙烯和氢气的混合气体通过Ni催化剂，使乙烯和氢气发生加成反应，完全反应后，气体体积变为y L(气体体积均在同温、同压下测定)。若乙烯在1 L混合气体中的体积分数为x%，则x和y的关系一定不正确的是 A．y＝1·x% B．y＝1－1·x% C．y＝1·x%＝0.5 D．y＝1－1·x%＜0.5
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| 22. 难度：中等 | |
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 C．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
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| 23. 难度：中等 | |
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已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是 A．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4～5 B．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH为4～5 C．向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀 D．加入纯Cu将Fe2+还原为Fe
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| 24. 难度：中等 | |
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已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＝c(Cl－)+c(I－) B．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) C．c(NO3－)＞c(K+)＞c(Ag+)＞c(Cl－)＞c(I－) D．c(K+)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag+)＞c(I－)
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| 25. 难度：中等 | |
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在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是
A．反应后溶液中含有 B．实验过程中NH3·H2O的电离常数不可能发生变化 C．实验过程中有化合反应发生 D．反应后溶液中c(H+)增大
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| 26. 难度：困难 | |
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(12分)通常情况下，微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D。假定B的水溶液(B·H2O)和盐酸充分反应后的溶液为E。请用有关的化学式或微粒符号填空： （1）用化学符号表示下列4种微粒：A：______；B：______；C：______；D：______。 （2）若E溶液中只有一种溶质，则该溶质中包含的化学键类型是：________，_________。电子式为：___________。该溶液中有关离子浓度的大小为：____________________。 （3）若E溶液是由体积相等的稀盐酸和B的水溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(B·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前盐酸中c(H+)和B·H2O中c(OH－)的关系为c(H+)________c(OH－)。
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| 27. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||
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(10分)在80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4
（1）计算20～40 s内用N2O4表示的平均反应速率为________。 （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K＝________(请注明单位)。 （3）反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”、“变深”或“不变”)。 （4）要增大该反应的K值，可采取的措施有________(填序号)。 A．增大N2O4的起始浓度 B．向混合气体中通入NO2 C．使用高效催化剂 D．升高温度 （5）下图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，
请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
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| 28. 难度：中等 | |
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(10分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中的溶液都是1 mol·L－1 500 mL(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1）若甲、乙装置中的各电极均只有一种单质生成时，对应各单质的物质的量之比为(按图中从左到右的顺序)_____________。 （2）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的pH是13时，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH是________。 （3）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________。 （4）丁中X、Y两极附近的颜色变化情况是_________，产生这种现象的原因是________。
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| 29. 难度：困难 | |
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(13分)碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。 （1）采用装置A，在高温下将x g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是______。 ②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O2 （2）将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：__________________。 ②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则该钢样中硫的质量分数：________。 （3）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH1＝－d kJ·mol－1； 2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2＝－e kJ·mol－1； 碳的燃烧热为f kJ·mol－1(d、e、f均大于0)； 写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式：_______________________。 ②将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是_______(填序号)。 a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．K2CO3 d．NaHSO3 e．NH3·H2O
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