| 1. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．物质发生化学反应都伴随着能量变化 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
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| 2. 难度：中等 | |
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下列叙述错误的是（ ） A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
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| 3. 难度：中等 | |
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下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） ①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1 C（s）+ ②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3 S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4 ③H2（g）+ ④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8． A．① B． ④ C． ②③④ D．①②③
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| 4. 难度：中等 | |
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将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
A． 液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移 B． 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ C． 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D． 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
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| 5. 难度：中等 | |
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①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A．①③②④ B． ①③④② C． ③④②① D． ③①②④
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| 6. 难度：中等 | |
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某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（ ）
A． 断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ B． 断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红 C． 断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣=2Cl﹣ D． 断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极
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| 7. 难度：中等 | |
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将V1mL 1.0mol•L﹣1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（ ）
A． 做该实验时环境温度为20℃ B． 该实验表明化学能可能转化为热能 C． NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L•L﹣1 D． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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| 8. 难度：中等 | |
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如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是（ ）
A． 逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B． a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 C． a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D． 电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
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| 9. 难度：中等 | |
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把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ） A．铁钉上放出氢气 B．铁钉锈蚀 C． 碳棒上放出氯气 D． 碳棒上放出氧气
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| 10. 难度：中等 | |
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ） A． 正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl B． 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子 C． Na+不断向“水”电池的负极移动 D． AgCl是还原产物
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| 11. 难度：中等 | |
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纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液．放电时两个电极反应分别为：Z n+2OH﹣→Zn（OH）2+2e﹣Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣下列说法正确的是（ ） A． 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动 B． 锌发生还原方应，氧化银发生还原反应 C． 锌是负极，氧化银是正极 D． 在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
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| 12. 难度：中等 | |
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25℃、101kPa下：①2Na（s）+ A． ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B． ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C． 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D． 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=﹣317kJ•mol﹣1
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| 13. 难度：中等 | |
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（ ） A．﹣1780kJ/mol B． ﹣1220 kJ/mol C． ﹣450 kJ/mol D． +430 kJ/mol
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| 14. 难度：中等 | |
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研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（ ） A．水既是氧化剂又是溶剂 B． 放电时正极上有氢气生成 C．放电时OH﹣向正极移动 D． 总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
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| 15. 难度：中等 | |
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以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ） A． 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程 B． 因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系 C． 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D． 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
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| 16. 难度：中等 | |
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下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A． HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为2×（﹣57.3）kJ/mol B． CO（g）的燃烧热是﹣283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+ C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D． 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热
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| 17. 难度：中等 | |
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镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 A． 放电时正极反应：NiO（OH）+e﹣+H2O═Ni（OH）2+OH﹣ B． 充电过程是化学能转化为电能的过程 C． 放电时负极附近溶液的碱性不变 D． 放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
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| 18. 难度：中等 | |
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已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（Q1＞0） C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1（Q2＞0） C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q3＞0） 依据盖斯定律，若使23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（单位：kJ）（ ） A． Q1+Q2+Q3 B． 0.5（Q1+Q2+Q3） C． 0.5Q1﹣1.5Q2+0.5Q3 D． 1.5Q1﹣0.5Q2+0.5Q3
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| 19. 难度：中等 | |
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（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 ．
（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为 ；正极反应式为 ．
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| 20. 难度：困难 | |
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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）． （1）丙烷脱氢可得丙烯． 已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ•mol﹣1 CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol﹣1则相同条件下，反应C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H= kJ•mol﹣1 （2）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol﹣1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol﹣1 2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）△H=+169.8kJ•mol﹣1以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 ． （3）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol﹣13AlCl（g）=3Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol﹣1反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol﹣1（用含a、b的代数式表示）．
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| 21. 难度：困难 | |
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氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高． （1）若电解质溶液为KOH溶液，其正极反应为 ，负极反应为 ﹣ ； （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为 ，负极反应为 ；若反应过程中转移了2mol电子，可产生水的质量为 g． （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L﹣1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为 ，消耗H2的质量为 g．
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| 22. 难度：困难 | |
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电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 ． ②Y电极上的电极反应式为 ， ③该反应的总反应方程式是： ﹣ （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式是 ． ②Y电极的材料是 ，电极反应式是 ． （3）若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 、 通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 ． （4）若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672mL（标准状况下）时，溶液的C（H+）= （假设电解后溶液体积不变）．
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| 23. 难度：困难 | |
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Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品．反应方程式为 2AgNO3+4KOH+K2S2O8 回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是
（2）银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ． （3）准确称取上述制备的样品（设仅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）．计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．
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