2014-2015学年河南省高一11月阶段性测试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列实验操作中，正确的是（   ）

A．蒸发结晶时，应将溶液蒸干后才停止加热   

B．蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

D．配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释至刻度线

2. 难度：简单

“物质的量”是指（   ）

A．物质的质量                     

B．物质的微观粒子数

C．物质的质量与微观粒子数  

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

3. 难度：简单

下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（   ）

A．为了标志不同类的危险品，装运浓硫酸的包装箱应贴的标志是

B．闻化学药品的气味时都不能将鼻子凑近药品

C．配制一定物质的量浓度的溶液过程中，用玻璃棒引流时，玻璃棒下端与容量瓶刻度线下方内壁相接触

D．点燃可燃性气体之前，要先检验气体的纯度

4. 难度：简单

以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

5. 难度：简单

下列名词中，不属于物理量的是(     )。

A．物质的量   B．质量   C．摩尔     D．长度

6. 难度：中等

下列数量的各物质所含的原子个数按由大到小的顺序排列的是（   ）

①0．5molNH₃ ②标准状况下22．4L氦气  ③4℃时9mL水  ④0．2molH₃PO₄

A．①④③②   B．④③②①    C．②③④①    D．①④②③

7. 难度：简单

相同体积的Na₂SO₄溶液（浓度为c₁）和Al₂（SO₄）₃溶液（浓度为c₂），若其中SO₄^2-的物质的量浓度相同，则c₁和c₂的关系是（   ）

A． c₁＝c₂      B． c₁＝3 c₂      C． c₂＝3 c₁      D．无法确定

8. 难度：简单

下列说法中正确的是（   ）

A．O₂的摩尔质量为32g

B．22.4L CO和H₂的混合气体所含分子数为N_A

C．0.1molN₂和O₂的混合气体在标准状况下的体积为2.24L

D．若1molCl₂所占体积为22.4L，则其所处状况一定为标准状况

9. 难度：简单

溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(     )。

A．是否有丁达尔现象             B．是否能通过滤纸

C．分散质粒子的大小             D．是否均一、透明、稳定

10. 难度：简单

如图所示，下列实验操作与方法正确的是（   ）

11. 难度：简单

在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H⁺)=0.1mol/L，C(Fe³⁺)=0.3mol/L,C（SO₄^2-）=0.6mol/L，则C(K⁺)为（    ）

A．0.1mol/L    B．0.2mol/L      C．0.3mol/L     D．0.4mol/L

12. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是(     )。

A．2L1mol/LNa₂SO₄溶液中含有的离子总数为3N_A

B．16 g CH₄所含原子数目为N_A

C．18g NH₄⁺ 所含电子数目为11N_A      

D．18 g水所含分子数目为N_A

13. 难度：简单

（10分）请按要求填写下列各空

（1）完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H₂、NaHCO₃、Ba(OH)₂五种物质填入分类图。

 

（2）请比较溶液、胶体、浊液三种分散系的特点，将空白处填写完整。

分散系	溶液	胶体	浊液
颜色	黄色	①	红褐色
稳定性	稳定	②	不稳定
光束照射现象	无一条光亮的通路	③	无一条光亮的通路
滤纸	滤后，滤液颜色	黄色	红褐色	④
半透膜	黄色	近无色	近无色

14. 难度：简单

（10分）实验室中需要配制500mL0．10mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

（1）用天平称量NaOH固体       g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：

①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体；

②称量必须迅速，原因是                              。

（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、                 

（3）若从你配制的溶液中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为           

（4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是      

A．称量时已观察到NaOH表面潮湿       

B．将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线

C．定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干

二、填空题

15. 难度：中等

（18分）通过计算填空：

（1）标准状况下，有如下几种气体，

①33.6L NH₃中含有的氮原子数为             

②16gO₂的体积是         

③11.2L某气体的质量是22g，则该气体的相对分子质量为           

④同温同压下，同体积的甲烷和二氧化碳分子数之比为       ，质量之比为       。

（2）①0．5L 0．5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 __________。

②在        mL 0．2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O         g。

③ 实验室欲配制物质的量浓度为0．2mol/L稀H₂SO₄ 500mL，应用量筒量取98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）        mL。

16. 难度：中等

（14分）(1)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A萃取分液法   B加热分解   C重结晶法   D分液法   E渗析法   F蒸馏法   G过滤法

①__________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

③___________分离水和煤油的混合物。

④___________分离水和酒精。

⑤__________分离溴水中的溴和水。

(2)为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

第④步中，相关的化学方程式是                                  。