| 1. 难度：简单 | |
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对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（ ）
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| 2. 难度：中等 | |
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关于物质的分离提纯，说法错误的是（ ） A．蒸发操作可以从溶液中分离得到可溶性固体溶质 B．将待过滤的液体直接倒入漏斗中，且使液面低于滤纸边缘 C．可以使用分液的方法分离植物油和水的混合物，植物油从分液漏斗上口倒出 D．蒸馏操作时，温度计的水银球不能伸入液面以下，应在蒸馏烧瓶的支管口处
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| 3. 难度：中等 | |
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有关物质的检验，以下说法正确的是（ ） A．某气体可以使燃着的木条熄灭，说明该气体是CO2 B．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有生成白色，说明原溶液中含有Cl- C．向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明原溶液中含有Cl- D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中可能存在CO
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| 4. 难度：中等 | |
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下列实验操作正确的是（ ） A．硫酸钠中含有少量碳酸钠，加入盐酸除去碳酸钠杂质 B．萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置分层 C．用分液漏斗分离互不相容的两种液体时，先放出下层液体，然后再放出上层液体 D．配制一定物质的量浓度溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切
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| 5. 难度：简单 | |
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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（ ） A．NaCl晶体、BaSO4 B．铝、二氧化碳 C．硫酸、蔗糖 D．熔融KNO3、氨水
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| 6. 难度：简单 | |
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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是( ) A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
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| 7. 难度：中等 | |
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已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl ②ClO 下列按物质氧化性顺序由强到弱排列正确的是( ) A．Cl2＞ClO
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| 8. 难度：中等 | |
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以下物质中所含分子数最多的是（ ） A．4℃时，36 mL H2O B．常温常压下，28g N2 C．含原子总数为15NA的CH4 D．标准状况下，89.6L He
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| 9. 难度：中等 | |
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M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2 A．24g/mol B．64g/mol C．65g/mol D．40g/mol
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| 10. 难度：中等 | |
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如果 A．
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| 11. 难度：中等 | |
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有一真空瓶质量为 A．
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| 12. 难度：中等 | |
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下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ） A．150 mL 2 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液 C．150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D．75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液
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| 13. 难度：中等 | |
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在V L Fe2(SO4)3溶液中，含有W g Fe3+，该溶液中SO A．
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| 14. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe与稀硫酸的反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑ B．碳酸钙与盐酸反应：CO C．氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-＋H+=H2O D．氨水与盐酸混合：NH3·H2O＋H+=NH
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| 15. 难度：中等 | |
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下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ ） A．Ba2+、H+、NO C．Na+、Ca2+、CO
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| 16. 难度：中等 | |
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下列转化中，只有加入氧化剂才能完成的是( ) A．H＋―→H2 B．MnO
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| 17. 难度：中等 | |
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（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则： （1）该气体的物质的量为________mol； （2）该气体所含原子总数为____________个； （3）该气体在标准状况下的体积为____________L； （4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____________； （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____________ mol/L。
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| 18. 难度：中等 | |
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（14分）（1）下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号：
①相连的两种物质都是电解质的是 （填分类标准代号，下同）都是氧化物的是 。 ②图中相连的两种物质能够相互反应的是 ，所属基本反应类型的是 反应。 ③上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子 方程式为 。 ④用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物 质的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的分散系称为 ，要证明该分散 系的实验的方法是 。 （2）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中，使用分类的方法 处理问题可以做到举一反三，还可以做到由此及彼的效果。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，可得出SO3 与NaOH反应的方程式 。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于非强酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，完成NaHS分别与HCl、NaOH反应的方程式为： 、 。
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| 19. 难度：中等 | |
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（10分）用2.4mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4，回答下列问题： （1）需要量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是 mL。 （2）配制过程有下列几步操作： A 用量筒量取所需H2SO4溶液的体积，注入盛有适量水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； B 将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1cm～2cm处； C 向烧杯中加入约20mL蒸馏水； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E．用 ① 加水至刻度线； F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到 ② ； G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀。 以上各步骤操作的先后顺序是 ③ （填字母） （3）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0．48 g。则该溶液浓度 0.2 mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）造成此误差的操作可能是 A 定容时俯视容量瓶 B 用量筒取2.4mol/L H2SO4溶液时俯视读数 C 使用容量瓶前未干燥 D．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底 E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面
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| 20. 难度：中等 | |
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（8分） （1）相同条件下，体积之比为a︰b和质量之比为a︰b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量为 和 。 （2）已知各物质参加反应的物质的量之比等于其在化学方程式中的计量数之比，气体化合物A的分子式可表示为OxFy，同温同压下，10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为 ，推断的依据为 。
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| 21. 难度：中等 | |
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( 10) 已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 _________________________________________________________。 （2）As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性 （3）该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。 （4）若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_____________________。
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