| 1. 难度：简单 | |
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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是
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| 2. 难度：中等 | |
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某反应：A===B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程的焓变（△H）、熵变（△S）的判断正确的是 A． △H＜0、△S＞0 B． △H＞0、△S＜0 C． △H＞0、△S＞0 D． △H＜0、△S＜0
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| 3. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是 A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D．在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
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| 4. 难度：中等 | |
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下列各装置中都盛有0．1 mol·Lˉ1 的NaCl溶液，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是
A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③
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| 5. 难度：中等 | |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 B．合成氨工厂通常采用20 MPa-50 MPa压强，以提高原料的利用率 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
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| 6. 难度：中等 | |
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只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A．平衡移动,K值一定变化 B．平衡移动,K值可能不变 C．K值变化,平衡一定移动 D．K值不变,平衡可能移动
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| 7. 难度：中等 | |
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反应A(g)+3B(g) A．υ(D)=0．4 mol / L·s B．υ(C)=0．5 mol / L·s C．υ(B)=0．6 mol / L·s D．υ(A)=0．15 mol / L·s
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关能量的判断或表示方法正确的是 A．从C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金刚石比石墨更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多 C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，则向含0．1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5．73 kJ D．同一个化学反应，化学计量数不同，ΔH的值不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH的值也不同。
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| 9. 难度：中等 | |
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接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g) + O2(g) A．使用催化剂可以提高SO2的转化率 B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D．增大平衡后的体系压强， v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
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| 10. 难度：中等 | |
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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn+2K2FeO4+8H2O A．放电时负极反应为：Zn-2e—+2OH—=Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e—+ 5OH—=FeO42－+ 4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强
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| 11. 难度：中等 | |
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下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－= Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e－ = Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀时，正极反应式：Fe－2e－ =Fe2+
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| 12. 难度：中等 | |
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如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是
A．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH＋ 3H2O－12e－===2CO2↑＋12H＋ B．该电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O C．电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
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| 13. 难度：中等 | |
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已知：C(s)+H2O(g) 2C(s)+O2(g) H—H、O A．-332 B．-118 C．-220 D．+350
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| 14. 难度：中等 | |
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在恒温条件下，体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A（s）+3B（g） A．B的浓度不再变化 B．混合气体的压强不再变化 C．混合气体的密度不再变化 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变
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| 15. 难度：中等 | |
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一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g) A．4 mo1SO2和2mol O2 B．4mol SO2、2mo1 O2和2mol SO3 C．4mol SO2．和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2
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| 16. 难度：困难 | |
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控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2，设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
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| 17. 难度：简单 | |
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下图
下列叙述正确的是 A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑ C．f电极为铜板 D．e极发生的反应为Cu－2e－ =Cu2+
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| 18. 难度：中等 | |
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对于平衡体系mA(g)＋nB(g) A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n<p+q B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为 m : n C．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小 D．若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
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| 19. 难度：中等 | |
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可逆反应A＋a B
A．T2＞T1，p2＞p1 B．该反应为放热反应 C．若a＝2，则A为液态或固态物质 D．增加B的物质的量，该反应的△H绝对值增大
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| 20. 难度：中等 | |
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已知下列两种气态物质之间的反应： C2H2(g)＋H2(g) ==C2H4(g) ① 2CH4(g) == C2H4(g)＋2H2(g) ② 已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：
(Q1、Q2、Q3均为正值)，“Q值”大小比较正确的是 A．Q2>Q1>Q3 B．Q1>Q2>Q3 C．Q1>Q3>Q2 D．Q3>Q1>Q2
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| 21. 难度：中等 | |
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25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)
下列判断不正确的是 A．25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 B．往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大 C．往平衡体系中加入少量金属铅后，c(Pb2＋)增大 D．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH < 0
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| 22. 难度：简单 | |
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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)
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| 23. 难度：中等 | |
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(12分)(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8kJ,写出该反应的热化学方程式: 。若1ｇ水蒸气转化成液态水放热2．5kJ,则氢气的燃烧热为△Ｈ= kJ/mol。 （2）近年来已经研制出甲烷（CH4）燃料电池，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液， 写出该电池负极的电极反应式：_____________________________。 该电池总反应式：_____________________________。 （3）用惰性电极电解AgNO3溶液，写出该电解反应的化学方程式 ；若在阳极收集到 0．32 g O2，中和电解生成的酸需0．4 mol·L-1 NaOH溶液 mL
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| 24. 难度：中等 | |
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某实验小组用0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制0．50 mol/L NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。 Ⅱ．测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值57．3 kJ/mol)：________ 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
②近似认为0．50 mol/L NaOH溶液和0．50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4．18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。 ③上述实验结果的数值与57．3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)________。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
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| 25. 难度：困难 | |
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（14分）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li＋2SOCl2 ===4LiCl ＋S ＋SO2 请回答下列问题： （1）电池的负极材料为__________，发生的电极反应为__________________； （2）电池正极发生的电极反应为_____________________________________； （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______________________________ （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________． （5）用此电池电解（电极均为惰性电极）起始时盛有2000mL硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的c(H+)增加0．1mol/L，若要使溶液完全恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 。
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| 26. 难度：中等 | |
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(1)在一定条件下，容积为 10L密闭容器中发生反应：CH4(g)+H2O(g) （2)在压强为0．1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)+2H2(g)
①该反应的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。 ②100℃时该反应的平衡常数K= (用含a、V的代数式表示)。 ③在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”) ④在某温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2．5mol CO和7．5mol H2反应生成CH3OH(g)，达到平衡时CO的转化率为80%，此时容器内的压强为开始时的 倍。
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| 27. 难度：困难 | |||||||||||
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（8分）氨在国民经济中占有重要地位。 （1）已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g) ① 升高温度； ② 缩小容器体积（加压）； ③ 选择高效催化剂； ④ 在恒容条件下，再充入合成氨的原料气（N2、H2）； ⑤在恒容条件下，再充入原平衡的混合气；⑥在恒容条件下，分离出氨气。 （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g)
ΔH（填“>”、“<”或“=”） 0。 ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）
③上图中的B点处，NH3的平衡转化率为 。
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