1. 难度:简单 | |
已知某反应的焓变小于零,则下列叙述正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.该反应是吸热反应 C.该反应中反应物总能量小于生成物总能量 D.无法确定该反应的热效应
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2. 难度:中等 | |
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H=–57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是( ) A.△H1>△H2>△H3 B.△H2<△H1<△H3 C.△H2 =△H1 =△H3 D.△H1>△H3>△H2
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3. 难度:中等 | |
1gH2在O2中燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是( ) A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=-142.9kJ·mol-1 B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-571.6kJ·mol-1 C.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ;△H=-285.8kJ·mol-1 D.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) ;△H=- 285.8kJ
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4. 难度:中等 | |
把铝条放入盛有过量的稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是( ) A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量Na2SO4固体
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5. 难度:中等 | |
已知在一定条件下,CO的燃烧热为283kJ·mol-1,CH4的燃烧热为890kJ·mol-1,由1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧释放的热量为( ) A.2912kJ B.2953kJ C.3236kJ D.3867kJ
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6. 难度:中等 | |
下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g) △H=-802.3kJ·mol-1 C.CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ·mol-1 D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ·mol-1
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7. 难度:中等 | |
对于可逆反应A(g) + 3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是( ) A.V(A)= 0.5 mol/(L・min) B.V(B)= 1.2 mol/(L・min) C.V(C)= 0.4 mol/(L・min ) D.V(C)= 1.1 mol/(L・min)
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8. 难度:简单 | |
对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是 ( ) A.K=[c(C)·c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] B.K=[c(CO)·c(H2)]/[c(C)·c(H2O)] C.K=[c(H2O)]/[c(CO)·c(H2)] D.K=[c(CO)·c(H2)/[c(H2O)]]
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9. 难度:中等 | |
可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H = Q,同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A.a+b>c+d T1>T2 Q>0 B.a+b>c+d T1<T2 Q<0 C.a+b<c+d T1>T2 Q>0 D.a+b>c+d T1>T2 Q<0
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10. 难度:中等 | |
将2molSO2 和1molO2充入一容积固定的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。下列哪些量不再变化时,不能说明化学反应已达平衡状态( ) A.混合气体的密度 B.混合气体的压强 C.混合气体的总物质的量 D.混合气体的平均相对分子质量
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11. 难度:中等 | |
设C+CO22CO(正反应吸热),反应速率为v1,N2+3H22NH3(正反应放热),反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时v1和v2的变化情况是( ) A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大,v2 减小 D.v1减小,v2增大
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12. 难度:中等 | |
在一密闭容器中,反应mA(g) nB(g)+nC(g)达到平衡,保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度都是原来的1.8倍,下列的说法正确的是( ) A.平衡向正反应方向移动 B.物质A的转化率增大 C.物质C的体积分数增大 D.m<2n
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13. 难度:中等 | |
对于xA(g)+yB(g) zC(g)+wD(g)的平衡体系,当温度升高时,体系的平均相对分子质量从26变为29,则下列说法正确的是( ) A.x+y>z+w, 正反应是放热反应 B.x+y>z+w,正反应是吸热反应 C.x+y<z+w,逆反应是放热反应 D. x+y>z+w,逆反应是吸热反应
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14. 难度:中等 | |
可逆反应:3A(g)3B(?) + C(?),正反应为吸热反应,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( ) A.B和C可能都是固体 B.B和C一定是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.B和C不可能都是气体
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15. 难度:中等 | |
某体积可变的密闭容器,盛有适量的A和B的混合气体,在一定条件下发生反应:A + 3B 2C,若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为V L,其中C气体的体积占10%,下列推断正确的是( ) ①原混合气体的体积为1.2VL ②原混合气体的体积为1.1VL ③反应达平衡时,气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时,气体B消耗掉0.05V L A.②③ B.②④ C.①③ D.①④
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16. 难度:中等 | |
a mol N2与b mol H2混合,要一定条件下反应达到平衡,生成了c mol NH3,则NH3在平衡体系中质量分数为( ) A. B. C. D.
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17. 难度:中等 | |
以NA代表阿伏加德罗常数,关于热化学方程式CH4(g) + 2O2 = CO2(g) + 2H2O(l) △H=—890 kJ/mol,下列说法中正确的是( ) A.有4NA个电子转移时,放出890 kJ的能量 B.有NA个C—H共价键断裂时,放出890 kJ的能量 C.有2NA个水分子生成且水为液体时,放出890 kJ的能量 D.有NA个C、O间的共用电子对生成时,放出890 kJ的能量
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18. 难度:中等 | |
对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H<0,下列各图中正确的是( )
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19. 难度:中等 | |
(4分)加热时,N2O5可按下列分【解析】
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20. 难度:中等 | |
(10分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径: 途径I:C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1 途径II:C3H8(g) == C3H6(g)+ H2(g) ΔH=+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1 (a、b、c、d均为正值) 请回答下列问题: (1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量。 (2)由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中,反应物具有的总能量 (填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要 (填“放出”、或“吸收”)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是 。 (3)b 与a、c、d的数学关系式是 。
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21. 难度:中等 | |
(10分)在一定温度下,将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8 molD,并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断: (1)x值等于 。 (2)B的平衡浓度为 。 (3)A的转化率为 。 (4)生成D的反应速率 。 (5)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
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22. 难度:中等 | |
(10分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反应是吸热反应),其平衡常数可表示为K = c(CO2)/c(CO),已知1100 ℃时K =0.263 (1)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值 ;平衡常数K值 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)1100 ℃时测得高炉中c(CO2)=0.025 mol·L-1、c(CO)=0.1 mol·L-1,在这种情况下,该反应是否处于化学平衡状态 (选填“是”或“否”),此时,化学反应速率是v(正) v(逆)(选填“大于”“小于”或“等于”),其原因是 。
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23. 难度:中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||
某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热,实验装置如下图所示。 (1)图示实验装置中缺少的一种仪器是 ,大、小烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (2)取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验,实验数据如下表: ①请填写下表中的空白:
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= (结果保留小数点后一位)。 ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是 。 ④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。 a. 实验装置保温、隔热效果差 b. 用量筒量取盐酸时俯视读数 c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度
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