1. 难度:简单 | |
2007年3月,温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”,这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是 A.大力发展农村沼气,将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源 B.加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生
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2. 难度:简单 | |
根据以下3个热化学方程式: 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H=―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H=―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H=―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2 C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
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3. 难度:中等 | |
下列关于0.2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是 A.溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32- B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) D.温度升高,c(HCO3-)增大
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4. 难度:中等 | ||||||||||||||||
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.分别加入水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>c ()>c(OH-)>c(H+) D.Va L④与Vb L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:Vb=11:9
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5. 难度:简单 | |
未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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6. 难度:困难 | |
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-) D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
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7. 难度:中等 | |
下列叙述正确的是 A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H>0 B.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解 C.0.1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0.01mol/LNH4Cl溶液的Kw D.等体积,pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应,HA放出的H2多,说明HA的酸性大于HB
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8. 难度:中等 | |
反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g),经2min B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的正确表示是 A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1 B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比是3:4:1 C.在2min末时的反应速率,用反应物B来表示是0.3mol·L-1·min-1 D.在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的
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9. 难度:中等 | |
下列关于化学反应的描述中正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和,放出57.3kJ的热量 C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示CO(g)的燃烧热的热方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-283.0kJ/mol D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol,则b>a
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10. 难度:中等 | |
某温度时,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4mol/L,Y2的浓度为0.8mol/L,生成的Z的浓度为0.4mol/L,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是 A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2Y C.X2+3Y22XY3 D.3X2+Y22X3Y
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11. 难度:中等 | |
如图是关于反应2A2(g)+3B2(g)2C(g) △H<0的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是 A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压 C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂
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12. 难度:中等 | |
、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化 B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>b C.图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中,不同温度下分别发生反应:,相同时间后测得NO2含量的曲线,则该反应的△H<0
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13. 难度:中等 | |
常温,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:I-、NO3-、SO42-、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-
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14. 难度:中等 | |
对于可逆反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H<0,下列图像正确的是
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15. 难度:困难 | |
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是 A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水溶液等体积混合:c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3) D.Na2C2O4溶液与HCl溶液等体积混合(H2C2O4是二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
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16. 难度:困难 | |
某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种:NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2-、SO42-、I-、NO3-、CO32-,已知各离子的浓度均约为0.1mol/L,现取两份20ml该溶液进行如下实验: (1)第一份加入足量盐酸,产生气体在空气中变为红色,在反应后的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。 (2)第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量,产生沉淀但不溶解,并有气体逸出。 根据上述实验情况,以下说法错误的是 A.该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2-、Al3+、CO32- B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I- C.该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42-、NO3- D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色
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17. 难度:中等 | |
现有浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。 (2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号)________。 (3)将③和④按体积比1:2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)已知t℃时,Kw=1×10-13,则t℃(填“>”“<”或“=”) ________25℃。在t℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。
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18. 难度:困难 | |
如图所示,K1固定不动,K2可自由移动,A、B两个容器中均发生反应:X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ΔH=-92kJ•mol-1。若向A、B中都通入xmolX和ymolY的混合气体,且初始A、B容积相同,假设整个过程中A、B均保持温度不变。请回答: (1)若x=1,y=3,起始容积均为1L,在某温度下,5min后A中达到化学平衡状态,测得X还剩0.2mol,则5min内Y的反应速率 ; (2)若x:y=1:2,则平衡时,A容器中的转化率:X Y(请填“>”,“<”,“=”); (3)若x=1,y=3,某温度下,当B中放出热量78.2kJ时,则B中X的转化率为 ; (4)若A起始容积为2L,x=0.20mol,y=0.60mol,反应中Z的物质的量浓度的变化情况如下图所示,且在第5分钟时移动K1使A容器的体积瞬间缩小一半后,若在第7分钟时达到新的平衡(此时Z的浓度约为0.25 mol·L—1 ),请在图中画出第5分钟后Z浓度的变化曲线。
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19. 难度:中等 | |
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和液态水,放出327.04kJ的热量。 (1)写出该反应的热化学方程式___________________________________。 (2)已知H2O(l)==H2O(g);△H=+44kJ·mol-1,则16 g液态肼燃烧生成氮气和气态水时,放出的热量是________kJ。 (3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是________________________。
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20. 难度:中等 | |||||||||||||||||||
某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用0.1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤(未排序),请回答下列问题。 A.分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2~3cm B.调节滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数 C.用NaOH标准溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度 D.用标准液清洗碱式滴定管2~3次;待测醋酸清洗酸式滴定管2~3次 E.用待测醋酸清洗锥形瓶2~3次 F.排气泡使滴定管尖嘴充满溶液,把滴定管固定好 G.滴定管检漏,用水清洗所有仪器,备用 H.通过酸式滴定管向锥形瓶注入20.00 mL待测醋酸,并加入2-3滴指示剂 (1)用离子方程式表示该实验的原理 。 (2)从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为:(用字母表示) 。 (3)实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞,你选择的指示剂是________,滴定终点的现象是_________________________________。 (4)某同学实验后得到的数据如下:
原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L(结果保留4位有效数字)。 (5)分析下列操作对测定结果的影响,用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。 ①滴定前碱式滴定管充满溶液,滴定后尖嘴处有气泡_______; ②读取标准溶液体积时,滴定前平视,滴定后仰视________。
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21. 难度:中等 | |||||||||
(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中,在500℃、2×107Pa下发生如下反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ①在反应体系中加入催化剂,反应速率 ,该反应的反应热 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②5分钟后达到平衡,测得N2为0.2 mol,H2为0.6 mol,NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)= ,H2的转化率为 (保留小数点后一位)。 ③欲提高②容器中H2的转化率,下列措施可行的是 。 A.把气体的体积压缩至1L B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.液化生成物分离出氨 (2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应: 进一步研究NH3生成量与温度关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下:
此合成反应的a 0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
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