2014-2015学年湖南长沙市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成

B．向Na₂ CO₃溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂ CO₃的物质的量之比为1：2

C．等质量的Na HCO₃和Na₂ CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同

D．向Na₂ CO₃饱和溶液中通入CO_2，有Na HCO₃结晶析出

2. 难度：简单

为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na₂O₂或K₂O₂颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na₂O₂的叙述正确的是

①Na₂O₂中阴、阳离子的个数比是1：1

②Na₂O₂分别与水及CO₂反应产生等量氧气时，需水和CO₂的质量相等

③Na₂O₂分别与水及CO₂反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等

④Na₂O₂的漂白原理与SO₂的漂白原理相同

⑤Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃与H₂O

⑥Na₂O₂能与酸反应生成盐和水，所以Na₂O₂是碱性氧化物

⑦Na₂O₂与水反应，Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

⑧Na₂O₂投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色

A．①③⑥⑧   B．③⑦⑧  C．②⑤⑥⑦  D．①④⑧

3. 难度：简单

下列各组物质，不能按（“→”表示反应一步完成）关系转化的是

选项	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3
B	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2
C	Al	Al(OH)3	Al2O3
D	MgCl2	Mg(OH)2	MgO

4. 难度：中等

某有机化合物的结构简式为:,下列有关该物质的叙述正确的是

A．1 mol该物质最多可以消耗3 mol Na

B．1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOH

C．不能与Na₂CO₃溶液反应

D．易溶于水，可以发生加成反应和取代反应

5. 难度：简单

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是

①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；

②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO₂反应；

④过量铜与浓硫酸反应；

⑤过量稀硝酸与银反应；

⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。

A．②③④⑥   B．②③⑤       C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥

6. 难度：中等

用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是

	①中的物质	②中的物质	预测现象
A	浓氨水	FeCl3溶液	②中有红褐色沉淀
B	浓氨水	浓盐酸	③中有白烟
C	浓硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液为蓝色
D	饱和亚硫酸溶液	蓝色石蕊试液	②中溶液先变红又褪色

7. 难度：中等

FeCl_3、 CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是

A．加人KSCN溶液一定不变红色  

B．溶液中一定含Fe²⁺

C．溶液中一定不含Cu²⁺                   

D．剩余固体中一定含Cu

8. 难度：中等

A、B、C、X均为中学化学常见的物质，它们之间有如下转化关系(其它产物已略去)：

下列说法不正确的是

A．若A是NH₃则C可能是氧化物

B．若A是非金属单质，则C与水反应的生成物为强酸

C．若X是金属单质，则B、C 中X的化合价可能是B>C

D．若X是强碱，则B可能是两性物质

9. 难度：中等

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN₃+2KNO₃= K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多1． 75 mol,则下列判断正确的是

A．生成40．0 L N₂(标准状况)       

B．有0． 250 mol KNO₃被氧化

C．转移电子的物质的量为1． 75mol  

D．被氧化的N原子的物质的量为3．75mol

10. 难度：中等

含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是

A．H^＋、Ba^2＋、Fe^3＋、NO₃^－，通入SO₂气体

B．Ca^2＋、Cl^－、K^＋、H^＋，通入CO₂气体

C．AlO₂^－、Na^＋、Br^－、SO₄^2－，通入CO₂气体

D．HCO₃^－、Na^＋、I^－、HS^－，加入AlCl₃溶液

11. 难度：中等

能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO₂：2NH₃·H₂O＋SO₂=2NH₄^＋＋SO₃^2－＋H₂O

B．Ca(HCO₃)₂溶液与少量NaOH溶液反应:Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋4H₂O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸:Fe₃O₄＋8H^＋=Fe^2＋＋2Fe^3＋＋4H₂O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)₂溶液使SO₄^2－恰好完全沉淀：

2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO₄^2－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

12. 难度：中等

从下列事实所列出的相应结论正确的是

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀	BaSO3不溶于强酸
C	NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀	结合H^+的能力：CO3^2-<AlO2^-
D	常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P>N

13. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，4 gCH₄含有N_A个C-H共价键

B． 1 mol Fe与足量稀HNO₃反应，转移2N_A个电子

C．1 L 0． 1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0． 1N_A个HCO₃^-

D．常温常压下，22．4 LNO₂和CO₂的混合气体中含有2N_A个氧原子

14. 难度：中等

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76 g/L; W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径: W>Z>Y>X>M

B．XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均为直线形的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是导体

D．由 X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既含有离子键，又含有共价键

15. 难度：简单

下列各组物质的性质比较中，正确的是

A．酸性:HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄       

B．氢化物的稳定性:H₂S>HF>H₂O

C．碱性:Al(OH)₃>Mg(OH)₂>NaOH  

D．氧化性:F₂>C1₂>Br₂>I₂

16. 难度：困难

将35．8 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6．72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13．44 LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为

A．66.4 g   B．50.8 g    C 44.8g        D． 39.2 g

二、填空题

17. 难度：中等

(6分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺ 、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-取该溶液进行以下实验:

①该溶液可使pH试纸呈红色;

②取少量溶液加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色;

③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加人HNO₃后沉淀不溶解;

④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解;

⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气休放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。

根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有_____________，肯定不存在的离子有___________，不能确定是否存在的离子有_________________________。

18. 难度：中等

(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________。

（3）④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

（4）①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

19. 难度：困难

（12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。

（1）工业上可用Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_____，当消耗32 g Cu₂S时，转移电子数目是____________。

（2）将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:__________________________。CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式___________________________。

（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。

①甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为:

Cu+H₂SO₄________________________________________________。

②乙同学认为:黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是____(填字母)。

a． Cu₂S和CuS都是黑色的

b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂

c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能

三、实验题

20. 难度：困难

（14分)为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。

（1）装置B的作用是______________________________________。

（2）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。

（3）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M，装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是__________。

（4）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定（5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O）。测定铁元素质量分数的实验步骤如下；

I．往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe^3＋完全转化为Fe²⁺过滤，得到滤液B；

II．将滤液B稀释为250 mL；

III．取稀释液25．00 mL，用浓度为c mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为VmL。

①步骤II中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。

②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。

③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。

四、填空题

21. 难度：困难

（12分)已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z。F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

回答下列问题：

（1）写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

（2）写出下列反应的化学方程式:

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

（3）与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

（4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。