2014-2015学年甘肃天水市高二上第一阶段考试卷化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是   

A．水煤气是二次能源                      B．水力是二次能源

C．天然气是二次能源                      D．电能是一次能源

2. 难度：中等

改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是

A．生成物浓度一定增大            B．生成物的物质的量分数一定增大

C．反应物的转化率一定增大        D．某生成物的产率可能提高

3. 难度：中等

下列各说法中，正确的是      (  )

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 mol Ba(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热

4. 难度：中等

某温度下，反应2N₂O₅4NO₂＋O₂开始进行时，c(N₂O₅)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N₂O₅)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为(  )

A．v(N₂O₅)＝1.8×10^-4 mol/(L·s)            B．v(N₂O₅)＝1.08×10^-2 mol/(L·s)

C．v(NO₂)＝1.8×10^-4 mol/(L·s)              D．v(O₂)＝1.8×10^-4 mol/(L·s)

5. 难度：中等

已知298 K时，合成氨反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol^－1，将此

温度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反

应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)   (  )

A．一定小于92.0 kJ                          B．一定大于92.0 kJ

C．一定等于92.0 kJ                          D．无法确定

6. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(  )

A．Z为0.3 mol/L                 B．Y₂为0.4 mol/L

C．X₂为0.2 mol/L                 D．Z为0.4 mol/L

7. 难度：中等

已知1 g H₂完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O₂中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H₂中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为

A．920 kJ            B．557 kJ            C．436 kJ            D．188 kJ

8. 难度：中等

下列说法或表示方法中正确的是    (     )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol^-1可知，石墨比金刚石稳定

C．在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol^-1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OHˉ（aq）=H₂O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol^-1，若将含0．5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ

9. 难度：中等

在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g) R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（        ）

A．正反应为吸热反应，X为气体

B．正反应为吸热反应，X为固体或液体

C．正反应为放热反应，X为气体

D．正反应为放热反应，X为固体或液体

10. 难度：中等

在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡标志的是(    )

①C的生成速率与C的分解速率相等  ②单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB  ③A、B、C的浓度不再变化  ④混合气体的总压强不再变化  ⑤混合气体的物质的量不再变化  ⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B ⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2

A．②④⑤        B．②⑦        C．①③④          D．⑤⑥

11. 难度：中等

已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^-1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－266 kJ·mol^-1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(  )

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－532kJ·mol^－1

D．CO₂(g)与Na₂O₂(s)反应放出532 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

12. 难度：中等

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L^-1·min^-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是(  )

A．1    B．2    C．3    D．4

13. 难度：中等

根据以下三个热化学方程式：

2H₂S(g)＋3O₂(g)===2SO₂(g)＋2H₂O(l)           ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(l)              ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1

2H₂S(g)＋O₂(g)===2S(s)＋2H₂O(g)              ΔH＝－Q₃ kJ·mol^－1

判断Q₁、Q₂、Q₃三者关系正确的是   (  )

A．Q₁>Q₂>Q₃                         B．Q₁>Q₃>Q₂

C．Q₃>Q₂>Q₁                         D．Q₂>Q₁>Q₃

14. 难度：中等

一定温度下，对于反应N₂+O₂ 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是：

A．改变温度                B．恒容，充入N₂

C．恒容，充入He气         D．恒压，充入He气

15. 难度：中等

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂，在一定条件下使反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是(  )

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．反应物的总能量低于生成物的总能量

D．Δt₁＝Δt₂时，SO₂的转化率：a～b段小于b～c段

16. 难度：中等

.已知：①2C(s)+O₂(g)====2CO(g)  ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g)  ΔH=－483.6 kJ·mol^-1。则反应C(s)+H₂O(g) ====CO(g)+H₂(g)的ΔH为（    ）

A．+262.6 kJ·mol^-1              B．－131.3 kJ·mol^-1

C．－352.3 kJ·mol^-1             D．+131.3 kJ·mol^-1

17. 难度：中等

100 g碳燃烧所得气体中，CO占1/3  体积，CO₂占 2/3 体积，且C(s)+  1/2 O₂(g)====CO(g)  ΔH=－110.35 kJ·mol^-1,CO(g)+  O₂(g)====CO₂(g)  ΔH=－282.57 kJ·mol^-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（    ）

A．392.92 kJ            B．2 489.44 kJ          C．784.92 kJ         D．3 274.3 kJ

18. 难度：中等

1g H₂燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是(    )

A．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O （1），    ΔH = —142．9 kJ·mol^-1

B．2H₂(g)+ O ₂(g) = 2H₂O （1），    ΔH = —571．6 kJ·mol^-1

C．2H₂+O₂ = 2H₂O，            ΔH = —571．6 kJ·mol^-1

D．H₂(g)+  O ₂(g) = H₂O （1），    ΔH = +285．8 kJ·mol^-1

19. 难度：中等

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 (     )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g)

二、填空题

20. 难度：中等

Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________(填

“高”或“低”)。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

P₄（白磷,s）+5O₂(g) ====P₄O₁₀(s)  ΔH=－2 983.2 kJ·mol^-1   ①

P(红磷,s)+ O₂（g）==== P₄O₁₀(s)  ΔH=－738.5 kJ·mol^-1    ②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

21. 难度：中等

(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题：

（1）上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)；

（2）温度低于T℃时，反应混合物中X的含量                      (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。

22. 难度：中等

(15分) 用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl₄(g)+2N₂(g)+6H₂(g) Si₃N₄(s)+12HCl(g)( △H＜0)   完成下列填空：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加  了2.80 g，则H₂的平均反应速率           mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K=               。

（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。  

a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小  

b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小  

c．其他条件不变，增大Si₃N₄物质的量平衡向左移动  

d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动

（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是      。

a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂)                     b．v_正(HCl)=4v_正(SiCl₄)     

c．混合气体密度保持不变              d．c(N₂)：c(H₂)：c(HCl)=1：3：6 

（4）若平衡时H₂和HCl的物质的量之比为    ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H₂和HCl的物质的量之比                   （填“>”、“=”或“<”)。

23. 难度：中等

（16分）.联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH        0（填写“>”、“<”、“=”）

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂（g）N₂O₄（g）达到平衡，达到平衡状态的标志                              。

A单位时间内生成n mol N₂O₄的同时生成2 nmolNO₂

B用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C混合气体的颜色不再改变的状态

D混合气体的密度不再改变的状态

E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是              （填字母）

  A．减小NO₂的浓度    B．降低温度    C．增大压强   D．升高温度

（2）25℃时，1molN₂H₄（l）与足量N₂O₄（l）完全反应生成N₂（g）和H₂O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                             。                     

（3） 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，c（NO₂）=0.2 mol·L^-1，

c（N₂O₄）=0.16 mol·L^-1。则反应初始时，充入NO₂的物质的量为                  ；NO₂的转化率为             ；该温度下该反应的平衡常数K为            ；该温度下反应N₂O₄（g） 2NO₂（g）的平衡常数K为                 。

三、计算题

24. 难度：中等

(11分)恒温、恒压的条件下，将N₂和H₂按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应 N₂ + 3 H₂ 2NH₃，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N₂的转化率;

（2）平衡时混合气体中NH₃的体积分数;

（3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比.

（请写出计算过程）