| 1. 难度：简单 | |
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1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 A．化学不做实验，就什么都不知道 B．化学不再需要实验 C．化学不再是纯实验科学 D．未来化学的方向是经验化
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| 2. 难度：简单 | ||||||||||||||||
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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列的物质中，标签贴错了的是（ ）
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| 3. 难度：简单 | |
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下列事故处理不正确的是（ ） A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救 C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛 D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
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| 4. 难度：简单 | |
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乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车的是( ) ①浓硫酸 ②氰化钾 ③水银 ④汽油 ⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精 A．①④⑤ B．①②⑥⑦ C．①③④⑤⑦ D．全部都不能带上车
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| 5. 难度：简单 | |
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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体 A．①和② B．①和④ C．③和④ D．①和③
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| 6. 难度：简单 | |
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选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小
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| 7. 难度：中等 | |
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提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( ) A．H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤 B．KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤 C．Cu(CuO)：盐酸、过滤 D．CaCO3(CaO)：水、过滤
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| 8. 难度：中等 | |
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某溶液中含有较大量的Cl－、CO ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
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| 9. 难度：中等 | |
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下列离子检验的方法正确的是( ) A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2＋
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| 10. 难度：简单 | |
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下列溶液中的Cl浓度与50mL 1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（ ） A．150mL 1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL 1mol·L－1CaCl2溶液 C．100mL 1mol·L－1KCl溶液 D．75mL 1mol·L－1AlCl3溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的O原子数目之比为1:2 ③所含的原子总数目之比为2:3 ④所含的C原子数目之比为1:1 ⑤它们的质量之比为7:11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤
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| 12. 难度：中等 | |
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下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
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| 13. 难度：中等 | |
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在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．n/8 B．n/16 C．8n D．4n
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| 14. 难度：中等 | |
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已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
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| 15. 难度：中等 | |
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若50滴水正好是 A． C．
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| 16. 难度：中等 | |
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用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( ) A．13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA B．标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NA C．500 mL 1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA D．0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NAA
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| 17. 难度：中等 | |
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已知某溶液中c(Na＋)＝0.2 mol/L，c(Mg2＋)＝0.25 mol/L，c(Cl－)＝0.4 mol/L，如果溶液中还有SO A．0.1 mol/L B．0.3 mol/L C．0.15 mol/L D．0.5 mol/L
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| 18. 难度：中等 | |
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0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比 A．5：2 B． 3：1 C．15：2 D． 1：3
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| 19. 难度：简单 | |
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300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
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| 20. 难度：中等 | |
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在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 ( ) a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞① c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞② A．abc B．bcd C．abcd D．cba
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| 21. 难度：中等 | |
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（每空2分，共14分）（1）483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 和SO42—的物质的量是 ，所含H2O分子的数目是 个。 （2）同温同压下，同体积的氨气(NH3)和氧气的质量比是__________，相同质量的氨气和氧气的体积比是________； （3）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2 g和1.6 g，则气体A的相对分子质量为________，含有A的分子个数为________。
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| 22. 难度：困难 | |
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（每空2分，共12分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。 （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的
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| 23. 难度：困难 | |
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（每空2分，共16分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。 （2）要完成本实验该同学应称出NaOH________g。 （3）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。 （4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。 （5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线 ⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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| 24. 难度：中等 | |
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（8分）把1.12 升(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250 mL的溶液，计算： （1）该溶液中HCl的物质的量浓度。 （2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
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| 25. 难度：中等 | |
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（10分）计算题 取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液， 求（1）Na2CO3物质的量浓度 （2）Na+ 物质的量浓度 （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
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