2014-2015学年甘肃省天水市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是(  )

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	汽油	酒精	氯酸钾
标签

2. 难度：中等

下列实验装置一般不用于分离物质的是 (     )

3. 难度：中等

对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是

A．酒精—剧毒品     B．浓硫酸—腐蚀品    C．氯化钠—易燃品   D．烧碱—剧毒品

4. 难度：中等

下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(     )

A．干冰、铁、胆矾                              B．液态氧、氧化钙、石灰水

C．氮气、氯化氢、烧碱                          D．水、碘酒、熟石灰

5. 难度：简单

当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（  ）

A．①②         B．②③          C．①④           D．②④

6. 难度：中等

实验中的下列操作正确的是(   )

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

7. 难度：中等

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是(  )

8. 难度：中等

用如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于（   ）

A．实验法     B．观察法     C．分类法    D．比较法

9. 难度：中等

体积为V mL，密度为d g/mL，溶质的摩尔质量为M g·mol^－1，物质的量浓度为c mol·L^－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是(  )

A．m＝aV/100d   B．c＝

C．c＝    D．a%＝%

10. 难度：中等

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL 1 mol·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是(  )

A．150 mL 1 mol·L^－1 NaCl溶液     B．75 mL 2 mol·L^－1 CaCl₂溶液

C．150 mL 2 mol·L^－1 KCl溶液      D．75 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液

11. 难度：中等

将3.22克Na₂SO₄ ·10H₂O 溶于水中，要使Na⁺离子数目与水分子数目之比为1：100,则加入水的质量为(  )克

A．18       B．36         C 34.2            D．37.8

12. 难度：中等

在两个容积相同的容器中，一个盛有NH₃气体，另一个盛有H₂和N₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是（  ）

A．原子数    B．分子数     C．质量     D．密度

13. 难度：中等

下列说法中正确的是(  )

A．某无色溶液中可能含有下列离子：H^＋、Cl^－、Na^＋、Fe^2＋

B．能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl^－、K^＋、Na^＋、NO₃^－

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO₄^2－

D．H^＋＋OH^－===H₂O可描述所有酸碱中和反应的实质

14. 难度：中等

下列有关物质分类的说法，不正确的是 (  )。

A．CO₂是酸性氧化物，也是非金属氧化物   

B．KNO₃是钾盐、硝酸盐，也是正盐

C．H₂SO₄是含氧酸、二元酸，也是强酸   

D．NH₃·H₂O是一元强碱，也是可溶性碱

15. 难度：中等

下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是(  )

A．HCl＋Na₂CO₃，HCl＋NaHCO₃        B．HCl＋Na₂CO₃，HNO₃＋K₂CO₃

C．H₂SO₄＋Ba(OH)₂，H₂SO₄＋KOH       D．BaCl₂＋Na₂SO₄，BaCO₃＋HCl

16. 难度：中等

在下列现象中，不能用胶体的有关知识解释的是(    )

A．在河流入海口处易形成三角洲

B．将FeCl₃饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色液体

C．在NaCl溶液中加入KNO₃溶液看不到沉淀

D．同一支钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞

17. 难度：中等

HCl极易溶于水，标准状况下将一充满HCl的烧瓶倒置在水槽中，溶液充满整个烧瓶，此时烧瓶中溶液的物质的量浓度为：(   )

A、无法计算     B、0.015mol/L    C、0.011 mol/L    D、0.045 mol/L

18. 难度：中等

下列有关气体体积的叙述中,正确的是(    ) 

A．一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

B．一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

C．不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 

二、计算题

19. 难度：中等

100mL0．3mol·Ｌ^－１Na₂SO₄溶液和50mL0.2mol·Ｌ^－１Al₂(SO₄)₃溶液混合后，溶液中SO₄^2－离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为(     )

三、选择题

20. 难度：中等

等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论错误的是(    )

A、它们的分子个数之比为17：16    

B、它们的原子个数之比为17：16

C、它们的氢原子个数之比为17：12    

D、它们所含氢的质量比为17：12

21. 难度：中等

现有CO、CO₂、O₃（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 （   ）

A．1∶1∶1      B．1∶2∶3 C．3∶2∶1       D．6∶3∶2

22. 难度：中等

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则该浓盐酸物质的量浓度是（     ）

A．11.9       B．11.9 mol·L－1     C．0.012 mol·L－1      D．无法计算

23. 难度：中等

下列溶液中Cl^—的物质的量浓度最大的是 (     )

A．50mL 0.5mol/L AlCl₃溶液        B．100mL 0.5mol/L MgCl₂溶液

C．100mL1mol/L NaCl溶液          D．50mL0.5mol/L HCl溶液

24. 难度：中等

下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是（     ）

①0.5molNH₃ ②标况下22.4LHe ③4℃时18mL水 ④0.8molNa₃PO₄

A、①④③②  B、④③②①   C、②③④①   D、④③①②

25. 难度：中等

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积之比为（     ）

A、1：1             B、 1：4       C、4：1           D、1：2

四、填空题

26. 难度：中等

(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。請根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：

配料表	精制海盐、碘酸钾（KIO3）
含碘量	20―40mg/kg
储藏方法	密封避光、防潮
食用方法	烹调时待食品熟后加入碘盐

据物质分类中的树状分类法有关知识，在① HIO₃  ② 碘酸钠 ③ KOH ④ I₂O₅ ⑤ NaCl五种均属于      （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO₃）属于同类物质的有                     _________（填序号）。

（2）推测出碘酸钾（KIO₃）的物理性质：碘酸钾（KIO₃）     溶于水（填“能”或“不能”），化学性质：碘酸钾（KIO₃）在受热时          。

27. 难度：中等

（10分）用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）

（1）淀粉液中含有泥沙        （2）分离四氯化碳与水的混合物       

（3）分离汽油和煤油           （4）分离碘水中的碘单质       

（5）KNO₃晶体中含有少量食盐              。

28. 难度：中等

（6分）除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl^－(SO₄^2－)   ：             ⑵SO₄^2－(CO₃^2－)  ：                ⑶ Fe^2＋(C_u^2＋)  ：       

29. 难度：简单

（5分）某金属氯化物MCl₂  27g,含有0.40molCl^-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为            ，金属M的相对原子质量为            。

30. 难度：中等

用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。

（3）请将下列步骤补充完整：

a.  量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入     mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。

b.  向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线        cm时，改用          小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。

c.  将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。

⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）

转移时未洗涤烧杯，则结果          ；

所用容量瓶未干燥，则结果            ；     

定容时俯视，则结果               。

五、计算题

31. 难度：中等

标准状况下，CO₂和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：

（1）CO₂的物质的量 ；

（2）CO的物质的量。