| 1. 难度：简单 | |
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某实验小组学生按照课本实验要求，用50 mL 0.5 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量计算中和热。下列说法正确的是
A．实验过程中没有热量损失 B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是固定小烧杯 D．酸或碱的物质的量越大，所测中和热的数值越大
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| 2. 难度：中等 | |
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对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动 B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大 D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况
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| 3. 难度：简单 | |
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下列各组物质的燃烧热相等的是 A．碳和一氧化碳 B．淀粉和纤维素 C．1 mol碳和3 mol碳 D．3 mol C2H2和1 mol C6H6
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| 4. 难度：中等 | |
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同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1 B． 2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3 D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4
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| 5. 难度：简单 | |
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以下反应可以用熵判据来解释的是 A．硫酸铜饱和溶液降低温度时有晶体析出 B．(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ/mol C．CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s) △H=-175.7kJ/mol D．2H2(g)+O2(g) ==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
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| 6. 难度：中等 | |
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在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①增大反应物的浓度 ②升高温度 ③增大压强 ④移去生成物 ⑤加入催化剂 A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤
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| 7. 难度：中等 | |
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已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2-2H1 D．△H1-5△H2-12△H3
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| 8. 难度：中等 | |
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在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，发生反应2SO2＋O2 A．等于1.3mol B．小于1.3mol C．大于1.4mol D．等于1.4mol
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| 9. 难度：中等 | |
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根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+H2(g) A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量
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| 10. 难度：中等 | |
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在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)
A．正反应为吸热反应，X为气体 B．正反应为吸热反应，X为固体或液体 C．正反应为放热反应，X为气体 D．正反应为放热反应，X为固体或液体
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| 11. 难度：中等 | |
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一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( )
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g)
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| 12. 难度：中等 | |
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将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 A．2mol SO2和1mol O2 B．2mol SO2和1mol O2和2mol SO3 C．4mol SO2和1mol O2 D．3mol SO2和0.5mol O2和1mol SO3
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| 13. 难度：困难 | |
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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
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| 14. 难度：中等 | |
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下列化学反应ΔH最大的是 A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1 B． NaOH(aq)＋ C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3 D．NaOH(aq)＋
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| 15. 难度：中等 | |
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1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1
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| 16. 难度：中等 | |
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高温下2HBr(g) A．降低温度 B．缩小体积 C．减小压强 D． 增大H2浓度
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| 17. 难度：简单 | |
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向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)
A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
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| 18. 难度：简单 | |
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反应NH4HS(s) A．其他条件不变时通入SO2气体 B．移走一部分NH4HS固体 C．容器体积不变,充入NH3 D．压强不变时,充入N2
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| 19. 难度：中等 | |
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已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
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| 20. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．反应物分子间的碰撞一定能发生化学反应 B．X(g)+2Y(g) C．反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 D．反应2A（g）+ B（g）
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| 21. 难度：简单 | |
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右图是198K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H2 B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂, 该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则184>Q2 >2Q1
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| 22. 难度：中等 | |
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已知NH3·H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的反应热△H= -24.2kJ/moL；稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H= -57．3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于 A．-69.4kJ/mol B．-45.2 kJ/mol C．+69.4kJ/mol D．+45.2 kJ/mol
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| 23. 难度：中等 | |
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某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g） A．该反应的化学平衡常数表达式是K= B．此时，B的平衡转化率是35％ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变
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| 24. 难度：中等 | |
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在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）＋B(g) A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等 C．平衡时甲中A的体积分数为40% D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
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| 25. 难度：中等 | |
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某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
下列说法不正确的是 A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3 D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3
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| 26. 难度：中等 | |
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（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡： Cr2O72-(橙色)+H2O （2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是__________(填序号)。 ①生成物的产量一定增加 ②生成物的体积分数一定增加 ③反应物的浓度一定降低 ④反应物的转化率一定增加 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
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| 27. 难度：中等 | |
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+ 3F2(g)= SF6的反应热△H为______________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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已知丁烷燃烧热△H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式___ ___________ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为______________________________。
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| 29. 难度：中等 | |
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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。 （2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。 a．v消耗（CH3OH）=2 v消耗（H2） b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 （3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）。 a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
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| 30. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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将不同量的H2O(气) 和CO 气体分别通入到一体积为l L的恒容密闭容器中进行反应：H2O (g) + CO( g)
（1）①由以上数据，实验1中以v( CO2) 表示的反应速率为__________。 ②该反应在650℃时平衡常数数值为__________，该反应的逆反应为__________ (填“吸” 或“放”)热反应。 ③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t <3min，则a、b 应满足的关系是__________。 （2）下图1、2 表示上述反应在时刻t1达到平衡，在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条) ②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________ (写2条) （3）在850℃时，其平衡常数K = 1，850℃时在该容器中同时充人1.0moICO，3.0 molH2O，1.0molCO2，5.0molH2，此时反应向__________(填“正反应” 或“逆反应”)方向进行，平衡时CO2的物质的量为__________。
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| 31. 难度：困难 | |
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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A: 4HCl+O2 （1）已知：i 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。 ii ①H2O的电子式是_______________. ②反应A的热化学方程式是____________________________________________________。 ③断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。 （2）对于反应A，下图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），
分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。 ①曲线b对应的投料比是__________。 ②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度高低与投料比多少的关系是______________________________。 ③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数__________。
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