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2014-2015学年甘肃省高二上第一次月考化学试卷(解析版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是(    

A.需要加热的反应一定是吸热反应

B.所有的化学反应都有能量变化

C.所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行

D.核能作为一种反应热,是理想的新能源

 

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2. 难度:中等

已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl(g);△H= –184.6 kJ·满分5 manfen5.com,则反应 HCl(g)=满分5 manfen5.comH2(g) +满分5 manfen5.com Cl2(g)   △H为(      )

A.+184.6 kJ·满分5 manfen5.com   B.–923kJ·满分5 manfen5.com  C.–369.2 kJ·满分5 manfen5.com  D.+92.3 kJ·满分5 manfen5.com

 

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3. 难度:中等

已知反应:①101满分5 manfen5.com时,满分5 manfen5.com

②稀溶液中:满分5 manfen5.com

下列说中正确的是(    

A.若碳的燃烧热用满分5 manfen5.com表示,则满分5 manfen5.com     

B.若碳的燃烧热用满分5 manfen5.com表示,则满分5 manfen5.com

C.浓硫酸与稀满分5 manfen5.com溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀满分5 manfen5.com溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ的热量

 

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4. 难度:中等

甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是(     )

A2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== +890KJ·mol—1

B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== +890KJ·mol—1

C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l);ΔH== -890KJ·mol—1

D 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l);ΔH== -890KJ·mol—1

 

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5. 难度:中等

已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 满分5 manfen5.com2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应

2HI(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+I2(g)的化学平衡常数为(     )

A.50         B.0.02        C.100         D.无法确定

 

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6. 难度:中等

对于反应:N2+O2满分5 manfen5.com2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快反应速率的是(   

A.缩小体积使压强增大                

B.降低体系温度

C.体积不变充入He使气体压强增大     

D.保持总压强不变,充入Ne气体

 

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7. 难度:中等

某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)满分5 manfen5.comC(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:①混合气体的密度;②容器内气体的压强;③混合气体的平均相对分子质量;④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是(     

A.只有④        B.②③        C.②③④        D.①③④

 

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8. 难度:中等

体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2满分5 manfen5.com2SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率(     )

A、等于p%    B、大于p%        C、小于p%      D、无法判断

 

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9. 难度:中等

在一密闭容器中,反应aA(g)满分5 manfen5.combB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则(     )

A.平衡向正反应方向移动了      

B.物质A的转化率减少了

C.物质B的质量分数减小了 

D.a>b

 

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10. 难度:中等

在一定条件下,可逆反应:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g),△H<0,达到平衡时,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是(     )

A.加催化剂V、V都发生变化且变化的倍数相等

B.加压,V、V都增大,且V增大倍数大于V增大倍数

C.降温,V、V都减小,且V减小倍数小于V减小倍数

D.加入氩气,V、V都增大,且V增大倍数大于V增大倍数

 

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11. 难度:中等

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g) 满分5 manfen5.com R(g)+2L,此反应符合下面图像,下列叙述正确的是(     )

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A. 正反应吸热,L是气体

B. 正反应吸热,L是固体

C. 正反应放热,L是气体

D. 正反应放热,L是固体或液体

 

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12. 难度:中等

一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示:下列描述正确的是(   

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A.应开始到10 s时,Y的转化率为79.0%

B.应的化学方程式为:X(g)+Y(g)=Z(g)

C.应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

D.开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

 

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13. 难度:中等

在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g) 满分5 manfen5.comnW(g);ΔH=Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量,t表示反应时间。其它条件不变时,下列分析可能正确的是(     )

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A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响,且P2>P1,a+b>n

B.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响,且T1>T2,Q<0

C.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响,且P1>P2,n<a+b

D.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响,且1使用的催化剂效果好

 

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14. 难度:困难

在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g) 满分5 manfen5.com3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为amol/L的是(    

A. 4molA + 2mol B              

B. 2molA + 1molB + 3molC + 1molD

C. 3molC + 1molD + 1molB       

D. 3molC + 1molD

 

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15. 难度:中等

已知常温下,N2()H2()生成2mol NH3()放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器,在常温下:①向密闭容器甲中通入1 molN2和3 mol H2,达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是

A.Q1=2Q2=92.4        B.Ql>2Q2        C.Q1<2Q2       D.Q1=2Q2≠92.4

 

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16. 难度:中等

T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确的是(    

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A.在t1min时,3V(B)=2V(C)

B.(t1+10)min时,保持容器总压强不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动

C.T℃时,在相同容器中,若由0.3mol·L—1 A、0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应,达到平衡后,C的浓度仍为0.4 mol·L—1

D.其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,且A的转化率增大

 

二、填空题
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17. 难度:中等

(12分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:

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(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是      

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是                       

(3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量         (填“相等、不相等”),所求中和热          (填“相等、不相等”),简述理由                                           

(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会              ;(填“偏大”、 “偏小”、“无影响”)。

 

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18. 难度:中等

(12分)合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 满分5 manfen5.com2NH3(g)   ΔH=Q kJ·mol-1,能量变化如图所示,回答下列问题:

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(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是: E1_________(填“增大”、“减小”、“不变”)

(2)在500 、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量_______ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)

(3)关于该反应的下列说法中,正确的是_________。

A.ΔH>0,气体分子数目增多                 B.ΔH>0,气体分子数目减少

C.ΔH<0,气体分子数目增多                 D.ΔH<0,气体分子数目减少

(4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500 、2×107 Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率_________。若升高温度,K值变化_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)在上述(4)反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的__(填字母)。

A.向容器中按原比例再充入原料气                B.向容器中再充入惰性气体

C.改变反应的催化剂                            D.分离出氨气

 

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19. 难度:中等

(10分)近年来北京市汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。

e卷通组卷系统 www.zujuan.com(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)     2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T时,向容积为2 L的密闭容器中充入10molN2与5molO2,达到平衡后NO的物质的量为2mol,则T时该反应的平衡常数K=        。(计算结果保留小数点后两位数字)

(2)一定量的NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的曲线如图所示。(已知:满分5 manfen5.com

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e卷通组卷系统 www.zujuan.com反应2NO(g)      N2(g)+O2(g)为(填“吸热”或“放热)               反应。

e卷通组卷系统 www.zujuan.com一定温度下,能够说明反应2NO(g)       N2(g)+O2(g)已达到平衡的是(填序号)         

a.容器内的压强不发生变化

b.NO、N2、O2的浓度保持不变

c.NO分解的速率和NO生成的速率相等

d.单位时间内分解4mol NO,同时生成2 mol N2

(3)当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx,可用CxHy(烃)催化还原NO2消除氮氧化物的污染。

已知:CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  H1=-574kJ·mol-1

      CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   H2

      CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   H3=-867kJ·mol-1

      H2=              

  使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为                                             

 

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20. 难度:中等

(18分)

.在一定条件下,xA+yB 满分5 manfen5.com zC,达到平衡,试填写下列空白:

(1)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果发生移动,则平衡必向___    ___移动。

(2)若B、C是气体,其他条件不变时增加A的用量,平衡不移动,则A的状态为___        ___。

.已知NO2和N2O4可以相互转化:

2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)  ΔH<0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭玻璃容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。

满分5 manfen5.com

(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线_______表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是__________。

(2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=_______mol·L-1·min-1

0~15 min ,反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)的平衡常数Kb=_______。

25 min~35 min时,反应2NO2(g) 满分5 manfen5.com N2O4(g)的平衡常数Kd_____Kb(填“>”、 “=”或“<”)。

(3)反应25 min时,若只改变了某一个条件,使曲线发生如上图所示的变化,该条件可能是___________________(用文字表达),若要达到使NO2(g)的百分含量与d点相同的化学平衡状态,在25 min时还可以采取的措施是_________。

A.加入催化剂        B.缩小容器体积        C.升高温度       D.加入一定量的N2O4

 

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