2014-2015学年福建省厦门市高一上学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质中含有氯分子的是

A．氯化钠溶液     B．新制氯水     C．漂白粉        D．盐酸

2. 难度：简单

四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是              

A．化合反应      B．分解反应      C．置换反应     D．复分解反应

3. 难度：简单

下列说法中正确的是

A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体
C．可吸入颗粒（直径在10^-7m以上）形成气溶胶，对人类健康危害极大
D．FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体可以用丁达尔效应鉴别

4. 难度：简单

下图为一“链环”图案，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。下列分类依据错误的是：

A．两种物质都是电解质           B．两种物质都是氧化物

C．两种物质都是钠的化合物       D．两种物质都是盐

5. 难度：简单

下列溶液中的c(Cl^-)与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c(Cl^-)相等的是

A．150mL1mol/L氯化钠溶液     B．75mL2mol/L 氯化铵溶液

C．150mL1mol/L氯化钾溶液     D．75mL3mol/L氯化钾溶液

6. 难度：简单

下列各组物质中，前者为弱电解质，后者为强电解质的是              

A．硫酸钡，硫酸     B．醋酸，醋酸钠   

C．氨气，氯化铵    D．氯化钠，酒精

7. 难度：简单

下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO的CO₂    B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸      D．向试管中滴加液体

8. 难度：中等

同温同压下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为

A．XY            B．XY₃             C．X₃Y            D．X₂Y₃

9. 难度：中等

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是

A． K^＋ 、 Na^＋ 、  NO₃^－ 、 MnO₄^－      B． Mg^2＋ 、 Na^＋  、 Cl^－ 、 SO₄^2－

C． K^＋ 、 Na^十 、 Cl^－  、 Cu^2＋       D． Na^{十  、} Ba^{2＋   、}OH^－ 、SO₄^2－

10. 难度：中等

下列有关电解质的说法错误的是

A．强电解质溶液的导电性不一定强于弱电解质溶液的导电性

B．电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

C．易溶物是强电解质，难溶物一定是弱电解质

D．硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，所以硫酸钡是强电解质

11. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．硫酸的摩尔质量与N_A个硫酸分子的质量在数值上相等

B．N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比等于16∶1

C．28克氮气所含原子数为4N_A

D．标准状况下，0．5N_A个氯分子所占体积为11．2L

12. 难度：中等

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce⁴⁺+ Fe²⁺＝Fe³⁺+ Ce³⁺

Sn²⁺+ 2Fe³⁺＝2Fe²⁺+ Sn⁴⁺,由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺        B． Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

C． Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺         D． Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

13. 难度：中等

甲、乙、丙三种无色可溶性盐分别是由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－、CO₃^2－中不同的阴、阳离子所组成。经实验甲溶液、乙溶液均可与盐酸反应，其中甲产生白色沉淀，乙产生气泡。下列说法错误的是

A．甲溶液为硝酸银溶液        B．乙溶液为碳酸钠溶液

C．丙溶液为氯化钠溶液        D．乙溶液与丙溶液混合也会生成沉淀

14. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．铁粉与稀盐酸反应Fe+2H⁺=Fe³⁺+H₂↑

B．少量金属钠放入冷水中：Na + 2H₂O = Na⁺+ 2OH^- + H₂↑

C．氧化铜溶于硫酸：O^2―+2H⁺=H₂O

D．碳酸钙溶于醋酸CaCO₃＋2CH₃COOH＝Ca²⁺+2CH₃COO^－＋H₂O＋CO₂↑

15. 难度：中等

下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是

A．Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO          B． 2Na＋2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．2F₂+2H₂O=4HF+O₂             D． 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

16. 难度：中等

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A． Zn→ Zn^2＋      B． Fe³⁺→Fe²⁺   C． CO₂→CO₃^2—  D．  Cl₂→Cl^—

17. 难度：简单

某无色溶液中加入氯化钡后有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中

A．一定含有SO₄^2－                  B．一定含有Ag⁺

C．可能含有SO₄^2－或Ag⁺            D． 一定含有Ag⁺、SO₄^2－

18. 难度：中等

工业制硫酸的第一步反应，可用化学方程式表示如下：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂

对此反应下列说法中正确的是（）

A．FeS₂既是氧化剂又是还原剂

B．O₂只做氧化剂

C．氧化产物只有Fe₂O₃

D．4molFeS₂发生反应时，反应中共有22mol电子转移

二、填空题

19. 难度：简单

(6分)根据题目要求书写化学用语

（1）写出符合SO₄^2—+ Ba²⁺= BaSO₄↓的化学方程式                                        

（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式                                                  

（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式                                         

20. 难度：中等

(8分)（1）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目

      MnO₂ +     HCl(浓) =      MnCl₂ +      Cl₂↑ +     H₂O 当发生转移的电子物质的量0．5摩时，被氧化的HCl物质的量为          。

（2）亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质，在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质，氧气在亚铁盐变质中做为           （填氧化剂或还原剂，下同），加入铁粉在防止变质时是做为          。

21. 难度：中等

(4分)有四种物质是：标准状况下有①6．72LCH₄；②3．01x10²³个HCl；③13．6gH₂S；④0．2molNH₃，它们中物质的量最大的是       ，所含分子数最多的是      ，含有原子数最多的是       ，质量最大的是       。(用序号填空)

三、实验题

22. 难度：中等

(8分)用18．4mol·L^-1密度为1．84g·mL^-1的浓硫酸，配制100mL浓度为1mol·L^-1的稀硫酸，其操作步骤如下：

A．用量筒量取一定体积的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都注入容量瓶里。

C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。

D．继续向容量瓶中加蒸馏水，液面至刻度线下1cm～2cm。

E．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。

F．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至凹液面最低点恰好与刻度线相切。

据此填写：

（1）计算A步骤中量筒量取的浓硫酸体积为         mL

（2）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）

（3）除了玻璃棒、烧杯、量筒外，本操作还需用到的仪器有                      。

（4）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。

（5）如果在A步骤量取浓硫酸时，视线仰视，配制的稀硫酸的浓度将________。

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

四、填空题

23. 难度：中等

（9分）漂白粉在生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。2003年抗“非典”期间，各商场漂白粉及其他漂白产品曾一度脱销。

（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水。灾区人民的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：

①                              ②                                     。

（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)₂ +4HCl（浓）===CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O

用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能有的杂质气体是（     ）

①CO₂      ②HCl      ③H₂O     ④O₂

A．①②③    B． ②③④   C．②③    D．①④

（3）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的目的是（   ）

A． 转变为较HClO稳定且易储运的物质    B． 转变为更易溶于水的物质

C． 提高氯气的利用率                    D．增强漂白能力

（4）用Cl₂和石灰乳制作漂白粉的反应方程式                                    

其有效成分是            （填名称）。     

24. 难度：中等

(7分）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：

（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有_  _____、__  ____。

（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡．则此固体粉末中一定有   ______、____   __。

（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确______（填“是”或“否”）．

（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进                                                              （若步骤（3）填“是”，此空不作答）。

五、实验题

25. 难度：中等

（7分）选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉的实验。已知①工业制漂白粉反应为放热反应。②温度稍高即发生副反应6Cl₂+6Ca(OH)₂==5CaCl₂+Ca(ClO₃)₂+6H₂O。

⑴选用各装置的接口顺序为                           （填图中小写英文字母）。

⑵制漂白粉的装置选择      （填C或D）装置的原因                        

                                                                        。

F装置的作用是                                                              

写出F中发生反应的化学方程式                                                   

⑶实验中若用12mol﹒L^-1的浓盐酸100mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0．15mol，其可能的主要原因是                                  

                                （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）。

六、计算题

26. 难度：中等

将16g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如下：

Cu + 2H₂SO_{4 (浓)}CuSO₄  + SO₂↑+ 2H₂O

问：（1）得到SO₂气体的体积(标准状况下)是多少？

（2）求被还原的硫酸质量

（3）把所得的CuSO₄配制成500mL CuSO₄ 溶液，求所得溶液中溶质的物质的量浓度。