| 1. 难度：简单 | |
|
下列说法正确的是（ ） A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．反应：MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) ，在高温下不能自发进行 C．HR溶液导电性较弱，则HR属于弱电解质 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH D．c(Fe3＋)＝0．1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
用水稀释0．1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A． C．c(H+)和c(OH-)的乘积 D．OH-的物质的量
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） ①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1．8倍．下列叙述不正确的是 （ ） A．平衡向逆反应方向移动 B． a+b＞c+d C．Z的体积分数减小 D． X的转化率下降
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）△H，生成物C的质量分数与压强P和温度T的关系如图， 方式中的系数和△H的大小符合图象的是（ ）
A．a+b=c △H＞0 B．a+b＞c △H＜0 C．a+b＜c △H＞0 D．a+b＜c △H＜0
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
（14分）回答下列问题： （1）下列物质中 ①Cu ②液态SO2 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液 ⑥熔融NaCl ⑦稀氨水 ⑧BaSO4 ⑨H2O。属于强电解质的是 （填序号）,属于弱电解质的是 （填序号）；写出③的电离方程式 （2）25 ℃时，向pH均为1的盐酸和醋酸溶液中分别加水，随加水量的增多，两溶液pH的变化如图所示，则符合盐酸pH变化的曲线是 ；
（3）一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸三种酸(用a、b、c来回答)。当它们的pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为________；当它们的物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是_____________。 （4）现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液，与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH= ．
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
(14分)Ｉ．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．5mol液态肼和1mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．5kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。 （1）反应的热化学方程式为 。 （2）又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44．0kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。 II．已知：
则白磷转化为红磷为____________反应（填“吸热”或“放热”）；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。 III．能较准确地反映丙烷燃烧时能量变化的曲线是________。
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:
（1）图中装置缺少的仪器是 。 （2）下列说法不正确的是 (填序号)。 A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同 B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同 C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同 D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应 II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2-3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________． （2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。 （3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）= 。 （4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是 。 A．未用标准液润洗碱式滴定管 B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
|
|
| 10. 难度：困难 | |||||||||||
|
（16分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)
试回答下列问题： （1）上述反应的正反应是____反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的平衡常数表达式为 。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ． A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂 C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂 （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。 （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________（填字母序号）． a．增大CO浓度 b．升高温度 c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂
|
|||||||||||
