| 1. 难度：中等 | |
|
下列有关叙述中正确的是：（ ） A．难溶于水的电解质一定是弱电解质 B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
在平衡体系中：H2S A．增大 B．可能增大也可能减小 C．减小 D．不变
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列事实能说明醋酸是弱酸的是 ① 醋酸钠溶液中CH3COO－与CH3COOH共存 ② 0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH值约为9 ③ 等体积、等浓度的硫酸和醋酸溶液与氢氧化钠反应，硫酸溶液消耗的氢氧化钠多 ④ 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 ⑤ pH值等于4、体积相等的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸液消耗碱液多 A．①②④⑤ B．②④ C．②③④ D．②③
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
常温下，等体积的下列各组酸和碱的溶液混和后，溶液pH＜7的是 ①pH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液； ②pH之和为15的盐酸和氨水溶液； ③pH之和为14的醋酸和苛性钠溶液； ④pH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液。 A．② B．①② C．②③ D．③④
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为（ ） A．0.15 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.3 mol·L-1 D．0.4 mol·L-1
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH—浓度的乘积为1×10—24，则此溶液中可能大量共存的离子组为（ ） A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+ C．MnO4－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
下列方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ B．H2SO3的电离方程式H2SO3 C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O D．CaCO3的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（ ） A．相等 B．前者比后者大 C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数 C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
25℃时的下列溶液中，碱性最强的是( ) A．pH＝11的溶液 B．c(OH－)＝0.12 mol/L的溶液 C．1 L含有4 g NaOH的溶液 D．c(H＋)＝1×10－10 mol/L的溶液
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列操作中，能使电离平衡H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，下列回答正确的是（ ） A．将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ） A．该温度高于25℃ B．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol·L－1 C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4:1的体积比混合，则溶液中c(H+)为(mol/L)： A．(4×10－9 + 1×10－12) 1/5 B． (8×10－9 + 1×10－12) 1/5 C．5×10－10 D．5×10－12
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
（9分）某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。 （1）向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：
（2）用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因： ； 简述测定该溶液的pH的操作方法是： （3）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
（16分）某小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。 方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]
（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。 （2）洗涤沉淀B的操作是 。 （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。 方案Ⅱ．乙组同学的主要实验流程图如下：
按如下左图所示装置进行实验：
（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。 （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。 ①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中干燥管C在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”） ②D装置的作用是_________________________。 （6）有同学认为为了减少实验误差，在反应前后都要通入N2（如上右图），反应后通入N2的目的是______________________________。
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
（14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写） ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________ ____， ②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________ ________， ③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________ _____， ④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________ ___。 ⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________ _____ ____。 ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________ _______。
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
（16分）（1）某温度下，纯水中的c(H+)＝2.0×10—7mol/L，此时溶液的c(OH—)＝ mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)＝5.0×10—4mol/L，则溶液中c(OH—)＝ mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝ mol/L，此时温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。 （2）室温时，将pH＝5的H2SO4稀释10倍，则c(H+)∶c(SO42—)＝ ，将稀释后的溶液再稀释1000倍，则c(H＋)∶ c(SO42—)＝ 。 （3）有稀硫酸和稀盐酸的混合溶液20ml，向此溶液中滴加0.025mol/LBa(OH)2溶液时，生成沉淀的质量和溶液pH的变化情况如图所示，求：
⑴原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度？ ⑵滴到A、B两点时溶液的pH 各是多少？
|
|
