2014-2015学年重庆市高二上学期9月培优复习化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是参与反应的物质和水分别离解成两部分，再重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是（    ）

A．NaClO的水解产物是HClO和NaOH

B．CuCl₂的水解产物是Cu(OH)₂和HCl

C．PCl₃的水解产物是PH₃和HClO

D．CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂

2. 难度：中等

下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　)

A．CO＋H₂OHCO＋OH^－　与Al₂(SO₄)₃溶液混合作灭火剂

B．Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃＋3H^＋　明矾净水

C．TiCl₄＋(x＋2)H₂O(过量) TiO₂·xH₂O↓＋4HCl　制备TiO₂纳米粉

D．SnCl₂＋H₂OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入浓盐酸

3. 难度：中等

下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是（    ）

A．Al³⁺、AlO₂^-、NO₃^-、Cl^－

B．CrO₄^2-、H⁺、K⁺、NO₃^-

C．Ba²⁺、Na⁺、HCO₃^-、OH^- 

D．K⁺、SO₄^2-、S^2-、Na⁺

4. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂CO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

5. 难度：中等

下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(　　)

A．(NH₄)₂SO₃                  B．KMnO₄                       

C．AlCl₃                   D．Na₂CO₃

6. 难度：中等

下列与平衡移动无关的是（    ）

A．向0.1 mol/L的CH₃COOH中加水稀释，溶液pH增大

B．向氯水中投入AgNO₃，最终溶液酸性增强

C．夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，慢慢滴入BaCl₂溶液，溶液的红色逐渐褪去

7. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N_A

B．pH均为5的NH₄Cl和NaHSO₄溶液中水电离出的氢离子数目均为10^-5N_A

C．在1L 0.1 mol·L^-1 CuSO₄溶液中，阴离子总数大于0.1 N_A

D．某密闭容器盛有0.1molN₂和0.3molIH₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 N_A

8. 难度：中等

为了区别五瓶无色溶液：HC1、A1C1₃、Ba(NO­₃)₂、NaC1、Na₂CO₃，四位学生都没有用酒精灯，三位学生另用了试剂（甲另用了酚酞试剂、乙另用了NaOH溶液、丙另用了紫色石蕊试液），丁没有另用任何试剂，其中操作步骤一定最少的是              （   ）

A．甲和丙         B．乙          C．乙和丙         D．丁

9. 难度：中等

t℃时，水的离子积为K_w，该温度下混合可溶性一元酸HA和一元碱BOH。以下说法可确认混合后溶液一定呈中性的是（   ）

A．pH=7                            B．c(A^—) + c(OH^—) = c(H⁺) + c(B⁺)

C．c(A^—) = c(B⁺)                    D．c(OH^—) =

10. 难度：困难

在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H^＋)＝10^－a mol/L，c(OH^－)＝10^－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）（   ）

A．11.52                            B．11.70            

C．11.82                            D．12.00

11. 难度：困难

将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

   ①1×10^－3 mol·L^－1的氨水b L

   ②c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的氨水c L

   ③c(OH^－)＝1×10^－3 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液d L

其中a、b、c、d的关系正确的是(　　)

A．b＞a＝d＞c           B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c           D．c＞a＝d＞b

12. 难度：困难

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX₃是一种刺激性气味的气体。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：Z<Y<W，而离子半径：W<Y<Z

B．W的氯化物水溶液中滴加过量NaZ饱和溶液，可生成W的配合物用于冶金工业

C．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度

D．已知YX₃沸点远高于YZ₃，则Y—X键的键能高于Y—Z键

13. 难度：中等

下列实验过程中曲线变化正确的是（    ）

A．①表示Na₂CO₃溶液中滴入稀盐酸

B．②表示溴水中滴入Na₂SO₃溶液

C．③表示AgNO₃溶液中滴入氨水

D．④表示一定条件下2SO₂+O₂2SO₃  △H<0达平衡后，升高温度

14. 难度：困难

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

    HF(aq) + OH^—(aq) F^—(aq) + H₂O(l)   △H=－67.7 kJ/mol

H⁺(aq) + OH^—(aq) H₂O(l)   △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是（    ）

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H₂O(1) H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，则c一定小于0.1

二、填空题

15. 难度：困难

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^－1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^－1)	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH＝9
②	c	0.2	pH＝7
③	0.2	0.1	pH<7

请回答：

（1）从①组情况分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。

（2）②组情况表明c_____0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na^＋)的大小关系是____________________。

（3）分析第③组实验结果，说明HA的电离程度________NaA的水解程度(填“大于”或“小于”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^－1。

（5）写出①组混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。

    c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol·L^－1；

    c(OH^－)－c(HA)＝________mol·L^－1。

16. 难度：困难

已知：

酸	电离常数(Ka)	酸	电离常数(Ka)
CH3COOH	1.8×10^-5	HCN	5×10^-10
H2CO3	Ka1 = 4.2×10^-7	HClO	3×10^-8
Ka2 = 5.6×10^-11

（1）用方程式表示HCN溶液显酸性的原因：______________________________。

（2）上述四种酸中，酸性最强的是           ；

（3）25℃时，0.01 mol/L NaCN溶液的pH________7；

（4）在浓度均为0.01 mol/L的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L HCl，则体系中酸根离子反应的先后顺序为                        ；

（5）向pH=4的CH₃COOH溶液中，加入下列物质，能使CH₃COOH电离平衡向逆向移动的是：_________________。

   ①加入少量NH₄Cl固体            ②加入等体积pH=5的盐酸

③加入少量Na₂CO₃固体           ④加入等体积0.01 mol/L的CH₃COONa 溶液

17. 难度：困难

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

  ①c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)            ②c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(Cl^－)>c(H^＋)

  ③c(NH₄^＋)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H^＋)            ④c(Cl^－)>c(H^＋)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)

填写下列空白：

（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______________，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)________________。

（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为________________；若四种离子的关系符合④，则溶质为__________________。

（3）将pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”“小于”或“等于”)。

三、实验题

18. 难度：困难

用浓度为0.10 mol/L的KMnO₄（H⁺）溶液滴定未知浓度的H₂C₂O₄（弱酸）溶液，其实验步骤如下：

I、滴定前的准备：

  ①  → 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→   ②  → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数

II、滴定：

分别取20.00 mL 草酸溶液于4个洁净的锥形瓶中，滴加几滴MnSO₄溶液，然后用标准的KMnO₄（H⁺）溶液进行滴定至终点，记录最终读数。数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
初始读数（mL）	0.40	0.10	0.90	0.00
最终读数（mL）	25.05	20.10	21.00	19.90
V标（mL）	24.65	20.00	20.10	19.90

III、实验数据处理：略

请回答下列问题：

（1）将步骤I中的操作补充完整：

①__________________________          ②__________________________

（2）KMnO₄（H⁺）溶液应装入________式滴定管进行滴定；

（3）向锥形瓶中滴加MnSO₄溶液的作用是_____________________________________；判断已达滴定终点的现象是：_____________________________________；

（4）该滴定反应的离子方程式为：__________________________________________；

（5）实验测得草酸溶液的浓度为_____________mol/L；

（6）下列操作会引起实验结果偏高的是_____________

A．向锥形瓶中加入了较多 MnSO₄溶液

B．滴定振摇时，锥形瓶中溶液溅出

C．滴定时，锥形瓶内壁附有紫红色溶液，未用蒸馏水冲洗

D．滴定结束时，仰视读数