| 1. 难度：中等 | |
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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的 B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 D．我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢
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| 2. 难度：中等 | |
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下列过程涉及化学变化的是 A．用少量食醋除去水壶中的水垢 B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜 C．用苯萃取溴水中的溴 D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）
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| 3. 难度：中等 | |
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胶体区别于其它分散系的本质特征是 A．胶体的分散质能透过滤纸 B．胶体能产生丁达尔现象 C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物 D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间
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| 4. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是 A．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝 B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C．工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl制钠 D．铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属
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| 5. 难度：中等 | |
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在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A．Na+、K+、OH－、Cl－ B．Na+、Cu2+ 、SO42－、NO3－ C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－ D．Ca2+、HCO3－、NO3－、K+
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| 6. 难度：简单 | |
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下列实验操作或装置错误的是
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| 7. 难度：中等 | |
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下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A．Al2O3→Al(OH)3→Al3+ B．Cu→CuO→CuSO4 C．Na→NaOH→Na2CO3 D．Fe(OH)3→Fe2O3→ Fe3+
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| 8. 难度：中等 | |
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下列有关物质性质和用途的说法错误的是 A．Na2O2可用作供氧剂 B．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属 C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物
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| 9. 难度：中等 | |
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将下列各组物质按酸、碱、盐依次排列的是 A．醋酸，乙醇，氯化钠 B．硝酸，烧碱，纯碱 C．碳酸氢钠，氢氧化铜，硫酸钾 D．盐酸，熟石灰，苛性钠
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| 10. 难度：中等 | |
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下列溶液中 A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液
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| 11. 难度：中等 | |
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下列能达到实验目的的是 A．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体 D．将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1 .00mol·L－1
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| 12. 难度：中等 | |
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下列离子方程式中正确的是 A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O = 2Na＋＋2OH－＋O2↑ C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓ D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O
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| 13. 难度：中等 | |
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下列各组物质中分子数一定相同的是 A．2 g O3和2g O2 B．9g H2O和0.5NA个CO2 C．标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O D．0.2 mol H2和4.48 L HCl
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| 14. 难度：中等 | |
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把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：2
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| 15. 难度：中等 | |
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下列反应中，都有水参加，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 A．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ B．Na2O＋H2O＝2NaOH C．Cl2＋H2O＝HCl+HClO D．NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑（NaH中H为-1价）
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| 16. 难度：中等 | |
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下列各项比较中，错误的是 A．碱性：NaOH＞Al(OH)3 B．熔点：Al2O3＞Al C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 D．硬度：纯铝＞铝合金
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| 17. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5 NA C．物质的量浓度为1 mol·L-1的K2SO4溶液中，含2 NA个K+ D．23g Na与足量H2O反应转移的电子数为NA
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| 18. 难度：中等 | |
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下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是 A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．Al和NaOH D．AlCl3和NaOH
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| 19. 难度：中等 | |
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氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1 B．AlN是还原产物 C．AlN的摩尔质量为41g D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子
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| 20. 难度：中等 | |
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对于某些离子的检验及结论正确的是 A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+ B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32 D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-
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| 21. 难度：中等 | |
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（8分）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）： （1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠： 。 （2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3： 。 （3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝： 。 （4）除去Mg粉中混有的少量Al粉： 。
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| 22. 难度：中等 | |
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（14分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO4 +16HCl(浓) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O （1）用单线桥法标出电子转移的方向和数目。 （2）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 （3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （选填“强”或“弱”）。 （4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为 L。 （5）某同学欲用KMnO4固体配制100 mL0.5mol.L-1的溶液。回答下列问题： ①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。 ②应用托盘天平称取KMnO4固体 g。 ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号） 。 A．加水定容时俯视刻度线 B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上 D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
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| 23. 难度：中等 | |
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(10分)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应的实验过程可用如图表示： 请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质化学式：试剂X ，沉淀A ，沉淀B 。 （2）①、②、③过程中均需要过滤，在进行此操作时需要用到的玻璃仪器为： 、 、 。 （3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。 （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 （填操作名称）。
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| 24. 难度：中等 | |
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（10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①、②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题： （1）G是 ，K是 （填化学式）。 （2）C的原子结构示意图为 。 （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式： 。 （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
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| 25. 难度：中等 | |
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（8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL 36. 5％的浓盐酸（密度为1. 2 g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48L H2，求： （1）浓盐酸的物质的量浓度为 。 （2）铁的质量为 ，锌的质量为 。 （3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计） 。
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